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在純水中加入一些酸則溶液中

發布時間:2024-01-28 12:40:27

① 為什麼向純水中加入醋酸鈉或鹽酸均可促進水的電離,不

水的電離H2O=可逆=H++OH-,醋酸鈉CH3COONa,醋酸根水解,醋酸根結合水電離出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-,形成醋酸分子,回溶液中H+濃度降答低,水的電離正向移動促進水的電離,加入鹽酸,溶液中H+濃度升高,水的電離抑制。

② 選擇題:在純水中加入一些酸,則溶液中( ) A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小

CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.

③ 純水中加酸

這是水的電離平衡來~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水電離出的氫離子濃度*氫氧根離子的濃度是個定值
用Kw表示,叫水的離子基常數~
它是個只與溫度有關的函數~

所以啦~
你加H+,水的電離平衡向左,而溶液中的OH-,來源只有水的電離~
所以濃度就減少了

注意,全部都是討論濃度的關系
和物質的量不發生一點關系!!!

④ 在純水中加入少量酸或鹼時,溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大,急劇變化。如在純水中加酸,由於[H+ ]增大,版破壞了水的電權離平衡,使平衡向著生成水的方向移動,移動時H+和[OH-]等量的減少,因此。再達到平衡時,[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼,由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少,結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝!

⑤ 向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變),則溶液的()A.促進了水的電離B.c(H+)減小C.水中c(H+)

A、向純水中加入少量的鹽酸,抑制了水的電離,故A錯誤;
B、向純水中加入少量的鹽內酸,溶液中氫容離子濃度增大,故B錯誤;
C、向純水中加入少量的鹽酸,溫度不變,水中c(H+)與c(OH-)的乘積不變,故C錯誤;
D、向純水中加入少量的鹽酸,氫離子濃度增大,依據溶液中離子積常數判斷,氫氧根離子減小,故D正確;
故選D.

⑥ 25℃時,向純水中加入少量硫酸氫鉀,則溶液中

BD
硫酸氫鉀
會完全電離出H+
所以pH變小,溶液由於硫酸氫鉀呈酸性,故水的
電離度
減小,
易知
氫離子
個數大於
氫氧根離子
數,氫氧根離子數減少

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