『壹』 為什麼酸性溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水
在溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是相等的，只是在加入酸或鹼後，由於氫離子或氫氧根離子濃度的改變而使水的間離平衡移動，從而出現氫離子與氫氧根離子濃度的改變，但乘積是不變的，
『貳』 在純水中加入一些鹼，則溶液中氫離子和氫氧根離子之積會怎樣
水的離子積常數只隨著溫度的變化而變化
如：25攝氏度為:1*10^-14mol/L
100攝氏度為1*10^-12mol/L
跟PH無關
所以氫離子和氫氧根離子之積不變=1*10^-14mol/l
『叄』 去離子水是什麼 是氫離子和氫氧根被去除了嗎 如是如此 那離子積是什麼
去離子水（deionized water）是指除去了呈離子形式雜質後的純水
從自來水到去離子水一般要經過內幾步容處理 ：
1、先通過石英砂過濾顆粒較粗的雜質
2、然後高壓通過反滲透膜
3、最後一般還要經過一步紫外殺菌以去除水中的微生物
4、假如此時電阻率還沒有達到要求的話，可以再進行一次離子交換過程最高電阻率可達到18兆。
相對而言，蒸餾水只是先氣化再冷凝，其純度如電導率一般不如純度高的去離子水，半導體工業中用的大多數是高純度的去離子水。
氫離子和氫氧根沒有被去除，因為水可以不斷的電離啊。水的離子積只與溫度有關！
『肆』 純水中氫離子和氫氧根離子濃度相同，則一定是中性嗎
是，氫離子和氫氧化根離子的濃度相同，則說明只有水電離出它們，其它物質的電離沒有影響到它們的電離，從而可以確定沒有弱電解質在溶液中，所以此溶液一定中性。
『伍』 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎
當然相等了，因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的。
H2O ===H+ + OH-，每產生一個H+必然同時產生一個OH-。
另外純水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L。
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。
『陸』 用哪些方法可以證明純水中含有氫離子和氫氧根
加入鈉,並滴入幾滴酚酞即可,有氫氣生成表示有氫離子,變紅表示有氫氧根
『柒』 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負
常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水內的電離逆向移動水電離OH-相依容減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。
『捌』 為什麼純水中有氫離子與氫氧根離子
水是弱電解質所以會發生微弱電離，水分子電離成離子
嚴格來說是水合氫離子，氫離子會被水分子吸引，但是高中的話籠統認為是氫離子
產生機制，就是水的電離。
『玖』 為什麼酸性溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水
水的離子積是固定的（氫離子和氫氧根的濃度積沒，25攝氏度時，水的離子積濃度是10^-14）純水顯中性，所以氫離子濃度和氫氧根濃度相等，25攝氏度時，均為10^-7mol/l
『拾』 純凈水加熱，ph回改變為什麼氫離子與氫氧根的濃度不是相同么
溫度升高時，
水的電離
程度會增大。在100
攝氏度
時
水的離子積
為10^(-12)。中性時PH=6