① 冰在純凈水中和氯化鈉溶液中的融化快慢比較
在純凈水中快,氯化鈉的密度高.
② 電解法制氧化亞鐵 用石墨和鐵做電極 電解液為A純凈水B氯化鈉溶液C 氫氧化鈉溶液D氯化銅溶液 解釋一下原因
解析：
鐵（Fe）比石墨襲（C）活潑，所以 鐵（Fe）為負極，石墨（C）為正極
負極（陽極）反應：Fe - 2e → <Fe>2+
【選項A錯誤】：純凈水 導電性能差，不能用作電解液。
【選項B錯誤】：氯化鈉溶液 電解會產生 H2、Cl2以及NaOH，負極是氧化極，電解時作為陽極，產生Cl2，Cl2會腐蝕電極，也不能用作電解液。
【選項C正確】：氫氧化鈉溶液 電解它相當於電解水，氫離子得電子能力強於鈉離子，會從陰極（正極）表面得電子析出為H2，進入溶液的<Fe>2+ 則與 溶液中的 <OH>-結合，生成Fe（OH）2。
【選項D錯誤】：氯化銅溶液 銅離子得電子能力強於氫離子，會從陰極（正極）表面得電子析出為Cu，Fe則以<Fe>2+ 形式進入溶液中。
故選擇 C
③ 請問哪位大神知道鹽水濃度儀上的數據為10ppt，指的是百分之幾的濃度嗎，溶液是由純凈水和氯化鈉配製
PPt是10的－12次方，10ppt 就是1／10¹¹ 或 1×10﹣¹¹。指的是：千億分之一
④ 如何用生雞蛋鑒定氯化鈉溶液和純水
因為雞蛋清是蛋白質，有鹽析反應，所以配置飽和雞蛋清溶液加入2溶液，有沉澱的為食鹽水
⑤ 為什麼青黴素要加氯化鈉或葡萄糖而不是純凈水
青黴素在中性抄溶液中較襲為穩定，酸性或鹼性溶液均可使之加速分解，因此，使用時最好用注射用水或等滲氯化鈉注射液溶解青黴素，不要用葡萄糖溶液，因為葡萄糖溶液屬酸性。
青黴素水溶液極不穩定，易受pH 值、溫度、時間等因素所影響。青黴素最穩定的pH 值為6 一6 . 8 。偏酸或偏鹼都會加速其分解，分解後的物質降解後轉變為穩定的中間產物青黴烯酸、青黴唆哩等致敏降解產物，殺菌效能也降低，至於水解速率因溶劑不同而異，青黴素加人5 ％一10 ％的葡萄糖液中，其溶液pH 值為3 . 2 一5 . 5 ，青黴素在其中的穩定性較差，若在生理鹽水中，因其pH 值為4 . 7 一7 . 0 與青黴素pH 值相符，青黴素穩定性較好。常溫下，青黴素在生理鹽水中6 一7h 、10 ％的葡萄糖溶液中Zh 、5 ％葡萄糖溶液中1h 後，青黴烯酸的濃度明顯增高。無論何種溶劑，青黴素的穩定性均隨時間的延長而降低，青黴素在生理鹽水中較為穩定，在葡萄糖溶液中較不穩定。所以臨床上，加葯不宜過早，應臨用臨配，以免水解失效，並增加過敏反應的發生機會。
⑥ 將9.0克氯化鈉溶於1升純水中配成溶液,計算該溶液的質量分數和質量摩爾濃度
質量分數為
9/1009=0.0089 g/L
氯化鈉 9g NaCl 為2/23mol
摩爾濃度為 2/23M
注意 M=mol/L
⑦ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少
不考慮電離，物種數S=2，組分數C=2，相數Φ=2，n=3(一個溫度，兩個壓力)
f=C-Φ+n=2-2+3=3
⑧ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。
⑨ 區分純凈水與氯化鈉溶液的方法
1.用嘗的方法，有鹹味的是氯化鈉。
2.用電解的方法，電解是兩者都有氣體產生，但是氯化鈉的電解後剩下的溶液是鹼性的。
⑩ 鑒別飽和的氯化鈉溶液和純凈水，下列方法可行的是
A比較可行
B同體積的食鹽溶液和純凈水的重量差別是微乎其微的
C食鹽是電解質,溶液同樣很容易導電
D同質量的食鹽溶液與純凈水體積差別是微乎其微的