① 為什麼溶液與純水比較，蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低
原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....
② 固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水的什麼
一般濃度不是太低的鹽溶液的沸點要高於純水的
③ 相同的外壓下,純水的沸點較蔗糖稀溶液的沸點高還是低還是一樣
純蔗糖是晶體（白砂糖不是 含水） 熔點： 186℃ 但是沸點很難測定（可以算出來 但是實際上未到沸點就分解了） 醋酸常溫時液體，自然沸點低，是117.9度，根據常溫下狀態就可以判斷誰高誰低啦。
④ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
沸點會比相應條件下純水的沸點高,這個是溶液的依數性的內容之一,稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升升高和滲透壓的數值,只與溶液中溶質的量有關,與溶質的本性無關,故稱這些性質為稀溶液的依數性.
⑤ 水溶液的沸點比純水高的應用
稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高和滲透壓的數值，只與專溶液中溶屬質的量有關，與溶質的本性無關，故稱這些性質為稀溶液的依數性。
稀溶液依數性應用很多，比如利用沸點升高、凝固點降低測未知物的分子量。用來計算溶液的沸點、飽和蒸汽壓等，用滲透壓來應用於膜分離過程
反滲透，海水淡化。
1.沸點升高的應用
鋼鐵工件進行氧化熱處理就是應用沸點升高原理。用每升含550～650
g
NaOH和100～150
g
NaNO2的處理液，其沸點高達410～420
K。沸點升高法或冰點降低法測定的是聚合物的數均分子量，原理：在溶劑中加入不揮發性溶質後，溶液的蒸汽壓下降，導致溶液的沸點高於純溶劑，冰點低於純溶劑，這些性質的改變值都正比於溶液中溶質分子的數目
⑥ 食鹽水的沸點與純水相比如何變化
在常抄溫常壓（25℃，襲1大氣壓）下，固態食鹽的密度約為2.2g/cm3，水的密度約為1g/cm3，但是將食鹽加入水中所形成的食鹽水，密度卻隨食鹽與水的混合比例不同而改變。就沸點的觀點，純水的沸點在100℃，但是食鹽水的沸點亦會因食鹽與水的混合比例不同而改變。
食鹽水溶液之沸點比純水高
⑦ 固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水的高還是低
稀溶液的依數性：蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓的產生
⑧ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。
⑨ 純凈水的沸點和不純凈的水的沸點誰底
不純凈的水會低
如果水是絕對純凈的話 是不會沸騰的
不是有爆沸現象嗎 那就是水太純了 到沸點後還是沒有沸騰
後來遇到擾動才突然劇烈沸騰的現象
⑩ 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高
蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.