㈠ 換熱站軟化罐出的軟化水進到補水箱里，補水箱裡面加了鹼（氫氧化鈉），產生了白色沉澱物。沉澱物是什麼
氫氧化鎂，有可能軟水沒有完全脫去鈣鎂化合物，也有可能是氫氧化鈣，但不是碳酸鈣（能被硫酸反應掉）
㈡ 怎麼才能讓水鹼沉澱下來呢
家裡喝的水嗎？
這個好像只能燒開了以後讓它靜靜呆著自己沉澱，其它沒什麼特殊的方法吧
家裡一直是這樣啊。
如果要徹底改變只能改變水質了，家用的可以裝凈水器，工業可以用離子交換樹脂
㈢ 換熱站軟化罐出的軟化水進到補水箱里，補水箱裡面加了鹼（氫氧化鈉），產生了白色沉澱物。沉澱物是什麼
這是硅酸鹽，三大強酸都不行，加氫氟酸可以除去
㈣ 往燒開的水裡放些食用鹼為什麼會有沉澱
一般純鹼在低溫時溶解度很低，自來水用氯消毒，所以偏酸性，一般水中有鈣、鎂等離子，硬水只是離子大於一個值，蒸餾水中不含金屬離子，沉澱很可能是氯化鈣。高溫的話也不能全部溶解。
㈤ 鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽為什麼必須都溶於水,有沉澱生成
據復分解反應趨於完成的條件,復分解反應發生需要一定條件.下面從反應物和生成物兩方面,按以下四類反應具體分析復分解反應發生的條件.酸,鹼,鹽在溶液中發生復分解反應的條件是有沉澱析出,或有氣體放出,或有水等弱電解質生成.
（1）酸+鹽─→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）酸+鹼─→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）鹽（可溶）+鹽（可溶）─→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽（可溶）+鹼（可溶）─→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物─→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物─→鹽+水,是否屬於復分解反應尚無定論,建議在答題時迴避上述兩種反應.
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
㈥ 水質處理時，酸鹼度調試到多少值時沉澱放果最好
要看是凈水還是污水處理咯，凈水處理加pac的話3~9之間都能處理。污水如果是物化系統加亞鐵的話10~11最好。生化系統的話5~8之間。
㈦ 鹼加什麼會生成沉澱
應該是硫酸銅跟氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉澱！化學反應方程式：
cuso4+2naoh=cu(oh)2(沉澱)+na2so4
㈧ 鹼加什麼會生成沉澱
加可溶性的鐵鹽 如氯化鐵，硝酸鐵等等 會與強鹼生成氫氧化鐵紅褐色沉澱，回亞鐵鹽則先是答白色色沉澱，後變灰綠，最後變紅褐色
硝酸銅：
生成藍色沉澱
含有鎂的可溶鹽，白色沉澱
含有鋁的可溶鹽，白色沉澱（鹼多了沉澱會消失）
㈨ 鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽為什麼必須都溶於水，有沉澱生成
有沉澱生成，例如NaOH+MgCl，不可溶就沒有所謂的沉澱了
㈩ 製革廢水鹼沉澱法一般加什麼鹼除鉻
製革廢水鹼沉澱法一般加什麼鹼除鉻
加鹼沉澱法是化學沉澱法之一，也就是向廢水中投加版某些鹼性化學物質權，使它和廢水中欲去除的污染物發生直接的化學反應，生成難溶於水的沉澱物而使污染物分離除去的方法。但由於化學法普遍要加入大量的化學葯劑，並成為沉澱物的形式沉澱出來。這就決定了化學法處理後會存在大量的二次污染，如大量廢渣的產生，而這些廢渣的處理目前尚無較好的處理處置方法，所以對其在工程上的應用和以後的可持續發展都存在巨大的負面作用。