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C. 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用
A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明CaCO3的溶解度小于CaSO4 ，故A正确；版
B、沉淀权转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；
C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；
D、CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；
故选C．
D. ①长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，
①CaSO4 转化为抄CaCO3的离子方袭程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），
由平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
故答案为：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移；
②Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3的PH大于NaHCO3；
故答案为：＞；相同浓度的CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度．
E. 下列方程式的书写或描述正确的是（）A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B．热
A、长期使用的锅抄炉需要定期除水袭垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；故A正确；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中水是气体，不稳定；故B错误；
C、电解MgCl2饱和溶液，阳极上是氯离子失电子发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，得不到金属镁，故C错误；
D、浓硫酸溶于水过程放热，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ，故D错误；
故选A．
F. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理
酸和碳酸根反应生成co2和水了啊，把废液一倒，当然就全部除去了……
G. 工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是（
CaSO4是一种强酸强碱盐，碳酸钙为弱酸强碱盐，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，可说明CaSO4溶解度大于CaCO3，使水垢疏松，易于处理，故选C．
H. 下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处
A．由平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少专，使CaSO4的沉淀溶属解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故A正确；
B．二氧化硫具有较强的还原性，但同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．MgO熔点高，电解前需要将其熔化，耗能大，制备Mg，电解熔融MgCl2而不是氧化镁，故C错误；
D．糖类中的单糖不能水解，二糖和多糖能水解，故D错误；
故选A．
I. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
根据沉淀溶解平衡，沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl AgBr AgI 之间的转化说明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注： Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，则AgCl转化为更难溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又转化为更难溶的Ag I ，所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶！ 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢？
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-
1： 这里NaCO3溶液必须是饱和的，使整个体系CO3 2- 浓度很高 促进 CaCO3的形成。
2： 而此时整个体系 SO4 2- 浓度并不是很高，上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降，这就促进CaSO4溶解。
总之 要实现 CaSO4 向 CaCO3 转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液，且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持 CO3 2- 浓度 在较高水平，这样转化效率才高。
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的， 溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行，而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊，其实这是一个到高三才讨论到的问题，学了化学平衡后就会知道了。