⑴ 为什么转移前容量瓶中含有少量蒸馏水对实验结果无影响
本来，按流程，转移到容量瓶中也要加蒸馏水稀释和定容，转移前容量瓶中含有少量蒸馏水不影响再加入蒸馏水稀释定容。所以对实验没有影响
⑵ 将烧杯里的溶液转移到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每涤液也全部转移到
不用把洗涤液倒入容量瓶吧！如果倒了会使原溶液的溶质质量偏小。
⑶ 到容量瓶中以后，为什么要用蒸馏水洗涤
容量瓶体积一定,要配出一定浓度的溶液,故溶质要一定,烧杯中的溶液是通过计算内称量出的溶质,故要全部转移容到容量瓶。而初次转移后烧杯内肯定会有溶液残留，故需要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并且洗涤出来的液体也都要转移到量瓶，因为其中会含有原溶质。
⑷ 称取16.25氯化铁固体加入少量蒸馏水溶解转移至1000ml容量瓶中定容,哪里错了
氯化铁极易水解，需先加入少量盐酸溶解，在进行稀释。
⑸ 为什么要用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次并且将洗涤液全部转移容量瓶内呢这样不会使浓度
目的是为抄了把残留在袭烧杯中的溶质完全转移到容量瓶中，
如果不进行这一步，配出来的溶液浓度会偏小
进行这一步，当然不会降低最终溶液的浓度/
因为最后定容也是要加水的，加洗涤液，只是相当于早加了一部分水而已/
只要不超过容量瓶刻度线，浓度就不会偏小
⑹ 称取0.8671g基准ZnO于烧杯中，加稀盐酸溶解后全部转移至250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀配得锌标准
为0.1072mol/L的HCL溶液滴至溶液为橙色终点，消耗盐酸溶液24.23ml。求该相当于0.1290克纯碳酸钙，该碳酸钙的含量=0.129/0.15=86%
⑺ 把一定质量的NaCl在小烧杯中完全溶解后，再将溶液全部转移到500mL的容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线．摇
n（AgNO3）=0.02LL×0.100mol?L-1=0.002mol，
发生反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，
则100mL溶液中回n（NaCl）=n（AgNO3）=0.002mol，
则最初溶解的NaCl的质量答是0.002mol×5×58.5g/mol=0.585g，
故选C．
⑻ 配置一定物质的量的浓度的溶液时，为什么容量瓶中有蒸馏水不会影响配置结果 为什么
1，因为最后还要加水定容的，开始有水，无非是后面少加一点儿。
2，转移过程液体滴落，就意味着你之前准确称量出的一部分溶质没有进入容量瓶中，所以结果溶质少了，浓度小了。
⑼ 洗涤容量瓶后未干燥瓶中有少量蒸馏水是否会产生误差
洗涤容量瓶后未干燥瓶中有少量蒸馏水是否会产生误差
可能引起误差的操作 m（n） V c/mol·L^版-1 1、药品、权砝码位置左右颠倒（使用了游码） 减小 不变 偏小 2、称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 减小 不变 偏小 3、溶质中含有杂质 减小 不变 偏小 4、用量筒量取液体（此处液体指溶质为液体，下同）时仰视读数 增大 不变 偏大 5、用量筒量取液体时俯视读数 减小 不变 偏小 6、溶解前烧杯内有水 不变 不变 无影响 7、搅拌时部分液体溅出或向容量瓶转移液体时有少量液体流出 减小 不变 偏小 8、未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 9、未冷却至室温就注入容量瓶 不变 减小 偏大 10、定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小11、定容摇匀后，发现液面下降，再加水不变增大偏小12、定容时，仰视刻度线不变增大偏小13、定容时，俯视刻度线不变减小增大
⑽ 为什么移液前容量瓶中有少量蒸馏水，而浓度不变，详细解释
因为c=n/V，容量瓶中少量蒸馏水，只需要在后面加水定容时少加相应的水就可以，对溶液的体积并无影响，所以浓度不变。