蒸馏后的剩余溶液获得氯化钠粗品的操作

A. 氯化钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某氯化钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提

（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳版酸钙沉淀和权氯化钠；故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有带入新杂质，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳以气体形式逸出，不带入任何其它杂质，所以，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠时，可以用稀盐酸；故填：稀盐酸；
（3）被加热的滤液中含有一定量的NaCl，故单纯的蒸发操作无法得到纯净的氯化钠晶体，应该加热使大部分氯化钠晶体析出，而此时溶液中主要为氯化钠，然后过滤除去滤液，从而的较纯净的氯化钠晶体．故答案为：有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液．

B. 取少量的氯化钠的操作

先通过加水鉴别出难溶于水的是碳酸钙，可溶于水的是碳酸钠和氯化钠，再通过加盐酸会产生专气体的是碳属酸钠，无现象的是氯化钠； 故答案为： 实验操作步骤 实验现象 结论 1、取少量这种白色粉末放入试管中，并加适量蒸馏水，振荡 白色粉末全部溶解 该白色粉末不是碳酸钙（可能是碳酸钠或氯化钠） 2、在上述溶液中滴加稀盐酸 若有气泡产生（或无明显现象） 该白色粉末是碳酸钠（该白色粉末是氯化钠） （其它合理的答案也给分）

C. 如何从海水中提取氯化钠，看清条件，写出完整过程

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从海水中提取盐的方法？标内签：海水
提取,海水,方法
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检举
提取的方法是将海水引入海滩上的盐田里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出
从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有少量氯化钠。可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来。分析三种物质
的溶解度可知，室温(20℃)时，氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化
钠的溶解度。因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶
解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小
于氯化钠的溶解度的特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化
钠溶解于水，从而得到氯化钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶，
可得到精制的氯化钾。

D. 某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，涉及以下操作：①称量，

E. 从氯化钠溶液中提取氯化钠.可不可以用蒸馏提取出来

蒸馏是分离沸点有差距，而且在提取温度附近容易汽化的物质的，多用于有机物分离。盐类大多用蒸发浓缩和蒸发冷却结晶。氯化钠用蒸发浓缩就行了。

F. 实验室用氯化钠固体配置氯化钠溶液的步骤。

（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤版、定容、摇匀等；
故答案为：权溶解；移液；洗涤；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制1.00mol/L的氯化钠溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，所以还需要的仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL；药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）①为加速固体溶解可稍为加热并不断搅拌．在未降到室温时，立即将溶液转移到容量瓶定容，冷却后，因为热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL，所以导致溶液浓度偏高；
故答案为；偏高；热胀冷缩缘故，液面下降，溶液体积小于500mL；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：偏低；摇匀后再加蒸馏水导致溶液体积偏大．

G. （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______．（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐

（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气回，答然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
故答案为：
（1）蒸馏法；
（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；

H. 水蒸气蒸馏的馏出液，为什么加入食盐饱和后再进行后续分离操作

由于强电解质氯化钠的存在,提高了水液的沸点,有利于挥发油蒸出完全,且盐析作用降低了挥发油在水中的溶解度,使挥发油含量提高。

I. KNO3溶液 中除去NACl的具体操作 使用蒸馏和重结晶法

将混合溶液加热蒸发溶剂，达到高温度下的硝酸钾饱和溶液，再降温析出硝酸钾晶体。由于氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，氯化钠不析出。

J. 海水蒸馏后剩余的物质

晒盐从海水中可以提取食盐。提取的方法是将海水引入海滩上的盐田
里，回利用日光和风力逐渐答使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐呈结晶析出
从盐卤中提取氯化钾晒盐后剩下的盐卤中含有氯化钾、氯化镁，还含有
少量氯化钠。可利用三种物质溶解度的不同将它们分离开来。分析三种物质
的溶解度可知，室温(20℃)时，氯化镁的溶解度(54.3克)大于氯化钾和氯化
钠的溶解度。因此，在室温时向混合物中加适量水，就可将大部分氯化镁溶
解在水中，从而可分离除去氯化镁。然后根据在27℃以下氯化钾的溶解度小
于氯化钠的溶解度的特点，向剩余的混合物中第二次加适量水，就可将氯化
钠溶解于水，从而得到氯化钾粗品。将粗品氯化钾进一步进行结晶和重结晶，
可得到精制的氯化钾。