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用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢

发布时间:2020-12-16 14:51:48

水垢为什么用碳酸钠溶液清洗

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,都不能与碳酸钠反应,所以不能用碳酸钠溶液清洗,一般是用酸洗

Ⅱ 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢离子方程式问题

锅炉水垢的主要成分为caco3、caso4、mg(oh)2,在处理水垢时,通常先加入饱和na2co3溶液浸泡,
caso4
会转变版成更权难溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4

Ⅲ 下列方程式的书写或描述正确的是()A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B.热

A、长期使用的锅抄炉需要定期除水袭垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去;故A正确;
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;热化学方程式中水是气体,不稳定;故B错误;
C、电解MgCl2饱和溶液,阳极上是氯离子失电子发生氧化反应,阴极是氢离子得到电子发生还原反应,得不到金属镁,故C错误;
D、浓硫酸溶于水过程放热,1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ,故D错误;
故选A.

Ⅳ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理

酸和碳酸根反应生成co2和水了啊,把废液一倒,当然就全部除去了……

Ⅳ 碳酸钠除水垢的caso4

硫酸钙微溶,碳酸钙不溶.(说不溶是因为它溶解的很少)那是因为生产的产物中有沉内淀,使得容溶液中生成物的浓度降低,导致反应朝生成沉淀的反向移动,反应得以进行.这个反应不能用弱酸制强酸解释.因为溶液中的Na+浓度远高于水电离的H+浓度.

Ⅵ 锅炉水垢,通常先加入饱和碳酸钠溶液后,水沟成分发生的化学反应方程式

锅炉水垢的主来要成分为源CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2,在处理水垢时,通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡, CaSO4 会转变成更难溶的CaCO3
所以 CaSO4 + Na2CO3===CaCO3 + Na2SO4

Ⅶ 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

根据沉淀溶解平衡,沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl AgBr AgI 之间的转化说明:
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(注: Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-,形成AgCl;再加入Br-,则AgCl转化为更难溶的AgBr ,再加入I-,AgBr 又转化为更难溶的Ag I ,所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
显然 CaCO3 比 CaSO4 更难溶! 但是为什么会实现 CaSO4 向 CaCO3 转化呢?
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙 时存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1: 这里NaCO3溶液必须是饱和的,使整个体系CO3 2- 浓度很高 促进 CaCO3的形成。
2: 而此时整个体系 SO4 2- 浓度并不是很高,上一步“CaCO3的形成”又让体系 Ca2+浓度下降,这就促进CaSO4溶解。
总之 要实现 CaSO4 向 CaCO3 转化(溶解度低的向溶解度高的转化)要使用饱和NaCO3溶液,且没过一段时间就换一次 NaCO3溶液 以维持 CO3 2- 浓度 在较高水平,这样转化效率才高。
通过这道题 我们知道了沉淀是可以相互转化的, 溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行,而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊,其实这是一个到高三才讨论到的问题,学了化学平衡后就会知道了。

Ⅷ 水垢为什么用碳酸钠溶液清洗

一般的水垢主要成份是碳酸钙和氢氧化镁,是用酸液除去的,而碳酸钠溶液显碱性,不能反应,是不是有特殊的水垢?

Ⅸ 用饱和纯碱溶液浸泡锅垢的目的是什么

在粗盐经过溶解后

,在过滤后的溶液中低价饱和碳酸钠溶液.

这部的操作目的是什

用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢离子

Ⅹ 为什么锅炉的水垢清洗最好先用烧碱溶液浸

停炉人工除垢。以后的锅炉运行中要加强水质管理。
水垢的危害有哪些?
答:1、水垢回会降低锅炉答和热交换设备的传热效率,增加热损失。
2.水垢能引起锅炉水冷壁管的过热,导致管子鼓包和爆管水故。
3.水垢能导致金属发生沉积物下腐蚀。
4.水垢结生得太快太多,迫使锅炉不得不提前检修。

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