Ⅰ 萃取与蒸馏相比,有什么优点
很明显的,节省能源嘛
其实这两个最好别放一起比较,因为萃取是分离两个不互溶物质,而蒸馏是分离两个互溶物质
Ⅱ 分离乙酸和乙醇的混合物,为什么可以滴加碳酸钠溶液后进行蒸馏谢谢回答
分离乙酸和乙醇的混合物,不可以可以滴加碳酸钠溶液后进行蒸馏的哦,楼主,那是用来出去乙醇中的乙酸的,乙酸会和碳酸钠反应生成乙酸钠,它是离子化合物,沸点熔点高不易挥发,而乙醇容易挥发,蒸馏就可以分开这两个组织←_←
手打不易,望采纳~
Ⅲ 水蒸气蒸馏时,为什么混合物的沸点比期中任何单一组分的沸点都低,原因
这是无机化学原理:
1.物质的饱和蒸气压P,对温度T做图.
左侧是冰,水,水溶液的饱和蒸气压图.
随着温度的升高,冰,水,溶液的饱和蒸气压都升高.
在同一温度下,溶液的饱和蒸气压低于H2O的饱和蒸气压.
冰的曲线斜率大,随温度变化大.
2.373K时,水的饱和蒸气压等于外界大气压强(),故373K是H2O的沸点.
如图中A点.在该温度下,溶液的饱和蒸气压小于,溶液未达到沸点.只有当温度达到T1时(T1>373K,A’点),溶液的饱和蒸气压才达到,才沸腾.
可见,由于溶液的饱和蒸气压的下降,导致沸点升高.即溶液的沸点高于纯水.x093.冰线和水线的交点(B点)处,冰和水的饱和蒸气压相等.此点的温度为273K,P≈611Pa,是H2O的凝固点,即为冰点.
在此温度时,溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压,即:P冰>P溶,当两种物质共存时,冰要融化(熔解),或者说,溶液此时尚未达到凝固点.
只有降温,到T2时,冰线和溶液线相交(B’点),即:P冰=P溶液,溶液开始结冰,达到凝固点.T2<273K,即溶液的凝固点下降,比纯水低.
即溶液的蒸气压下降,导致其冰点下降。
Ⅳ 称取NaCl和BaCl 2 的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%
23.3 142 ?9.3%
Ⅳ 水蒸气蒸馏时,为什么混合物的沸点比期中任何单一组分的沸点都低,原因 这个要用无机化学 1.物质的饱和蒸气压P,对温度T做图。 左侧是冰,水,水溶液的饱和蒸气压图。 随着温度的升高,冰,水,溶液的饱和蒸气压都升高. 在同一温度下,溶液的饱和蒸气压低于H2O的饱和蒸气压. 冰的曲线斜率大,随温度变化大。 2.373K时,水的饱和蒸气压等于外界大气压强(),故373K是H2O的沸点. 如图中A点.在该温度下,溶液的饱和蒸气压小于,溶液未达到沸点.只有当温度达到T1时(T1>373K,A’点),溶液的饱和蒸气压才达到,才沸腾。 可见,由于溶液的饱和蒸气压的下降,导致沸点升高.即溶液的沸点高于纯水。 3.冰线和水线的交点(B点)处,冰和水的饱和蒸气压相等.此点的温度为273K,P≈611Pa,是H2O的凝固点,即为冰点. 在此温度时,溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压,即:P冰>P溶,当两种物质共存时,冰要融化(熔解),或者说,溶液此时尚未达到凝固点. 只有降温,到T2时,冰线和溶液线相交(B’点),即:P冰=P溶液,溶液开始结冰,达到凝固点.T2<273K,即溶液的凝固点下降,比纯水低. 即溶液的蒸气压下降,导致其冰点下降。 Ⅵ 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合液中逐滴加入质量分数为
图没有我看不复到,只能想你要干什制么了。若对你有帮助,请采纳。 Ⅶ 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的N
x=20.8g y=11.7g
z=14.2g (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数:
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