Ⅰ 萃取与蒸馏相比,有什么优点
很明显的,节省能源嘛
其实这两个最好别放一起比较,因为萃取是分离两个不互溶物质,而蒸馏是分离两个互溶物质
Ⅱ 分离乙酸和乙醇的混合物,为什么可以滴加碳酸钠溶液后进行蒸馏谢谢回答
分离乙酸和乙醇的混合物,不可以可以滴加碳酸钠溶液后进行蒸馏的哦,楼主,那是用来出去乙醇中的乙酸的,乙酸会和碳酸钠反应生成乙酸钠,它是离子化合物,沸点熔点高不易挥发,而乙醇容易挥发,蒸馏就可以分开这两个组织←_←
手打不易,望采纳~
Ⅲ 水蒸气蒸馏时,为什么混合物的沸点比期中任何单一组分的沸点都低,原因
这是无机化学原理:
1.物质的饱和蒸气压P,对温度T做图.
左侧是冰,水,水溶液的饱和蒸气压图.
随着温度的升高,冰,水,溶液的饱和蒸气压都升高.
在同一温度下,溶液的饱和蒸气压低于H2O的饱和蒸气压.
冰的曲线斜率大,随温度变化大.
2.373K时,水的饱和蒸气压等于外界大气压强(),故373K是H2O的沸点.
如图中A点.在该温度下,溶液的饱和蒸气压小于,溶液未达到沸点.只有当温度达到T1时(T1>373K,A’点),溶液的饱和蒸气压才达到,才沸腾.
可见,由于溶液的饱和蒸气压的下降,导致沸点升高.即溶液的沸点高于纯水.x093.冰线和水线的交点(B点)处,冰和水的饱和蒸气压相等.此点的温度为273K,P≈611Pa,是H2O的凝固点,即为冰点.
在此温度时,溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压,即:P冰>P溶,当两种物质共存时,冰要融化(熔解),或者说,溶液此时尚未达到凝固点.
只有降温,到T2时,冰线和溶液线相交(B’点),即:P冰=P溶液,溶液开始结冰,达到凝固点.T2<273K,即溶液的凝固点下降,比纯水低.
即溶液的蒸气压下降,导致其冰点下降。
Ⅳ 称取NaCl和BaCl 2 的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%
23.3 142 ?9.3%
Ⅳ 水蒸气蒸馏时,为什么混合物的沸点比期中任何单一组分的沸点都低,原因 这个要用无机化学 1.物质的饱和蒸气压P,对温度T做图。 左侧是冰,水,水溶液的饱和蒸气压图。 随着温度的升高,冰,水,溶液的饱和蒸气压都升高. 在同一温度下,溶液的饱和蒸气压低于H2O的饱和蒸气压. 冰的曲线斜率大,随温度变化大。 2.373K时,水的饱和蒸气压等于外界大气压强(),故373K是H2O的沸点. 如图中A点.在该温度下,溶液的饱和蒸气压小于,溶液未达到沸点.只有当温度达到T1时(T1>373K,A’点),溶液的饱和蒸气压才达到,才沸腾。 可见,由于溶液的饱和蒸气压的下降,导致沸点升高.即溶液的沸点高于纯水。 3.冰线和水线的交点(B点)处,冰和水的饱和蒸气压相等.此点的温度为273K,P≈611Pa,是H2O的凝固点,即为冰点. 在此温度时,溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压,即:P冰>P溶,当两种物质共存时,冰要融化(熔解),或者说,溶液此时尚未达到凝固点. 只有降温,到T2时,冰线和溶液线相交(B’点),即:P冰=P溶液,溶液开始结冰,达到凝固点.T2<273K,即溶液的凝固点下降,比纯水低. 即溶液的蒸气压下降,导致其冰点下降。 Ⅵ 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合液中逐滴加入质量分数为
图没有我看不复到,只能想你要干什制么了。若对你有帮助,请采纳。 Ⅶ 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的N
x=20.8g y=11.7g
z=14.2g (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数:
答案: (1)23.3 (2)142 (3)9.3%; Ⅷ 乙醇-水混合溶液精馏操作中全回流和部分回流两个过程塔釜液浓度哪个更高
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