分液蒸馏提纯

Ⅳ 分馏，蒸馏，分液，提纯，过滤等这些要怎么区分

分馏是石油，蒸馏是沸点不同的液态混合物，分液是互不相融的液态混合物，过滤是分离固体液体。

Ⅵ 分液，蒸馏，蒸发，萃取，这四个怎么区分

一、 分液

1、 原理：分液是把两种不相溶的液体(且密度不同)分开的操作，如油和水的分离。

2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。

四、 萃取

1、 原理：萃取是利用某溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后再用分液的方法将其分开。

2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。如用四氯化碳(或苯)等把I2从它的水溶液(或碘水)中提取出来，再分液得到四氯化碳(或苯)的碘溶液;分液法分离油和水，得到单一的油和水两种液体。

Ⅶ 过滤，蒸发，蒸馏，萃取，分液，分离提纯的依据

过滤
用于固液混来合的分自离
蒸馏
提纯或分离沸点不同的液体混合物
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
分液
分离互不相溶的液体
蒸发
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
分液是根据密度进行分离的；
萃取是根据溶解度不同分离的；
蒸镏是根据沸点不同分离的；
剩下几个真不好说，楼主看上的吧。

Ⅷ 谁能帮我归纳一下物质的分离，提纯，如分液，萃取，蒸发，蒸馏，他们各自的特点，举些例子，详细点，谢谢

物质的分离和提纯（主要是水样）有：过滤，蒸馏，萃取（液液萃取）版，浓缩富集
过滤：权将水样通过滤纸，分离出不溶解的物质和少量可溶物，比如测量COD，色度之前都要过滤；
萃取：主要是根据溶质在水中和萃取溶液（有机物，不溶于水）中的溶解度的不同，从水中分离出某种溶质，想得到的目标物质可以是萃取后的富集溶液，也可以是水样。比如用二硫化碳萃取富集水中的苯系物等。
蒸发：水由液态或固态转变成汽态，逸入大气中的过程称为蒸发。蒸发只是一种物理现象，是普遍存在的，即使没到达物质的沸点也有蒸发现象。

蒸馏：利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离叫蒸馏。蒸馏是一种提纯物质的方法，利用物质的沸点不同使两种或两种以上物质分离提纯。在蒸馏的过程中一定有蒸发现象存在,但蒸发的过程不一定是蒸馏。

希望以上回答对你有帮助。

Ⅸ 高中化学蒸馏，萃取和分液的区别是什么

区别：

1、定义不同

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。

2、结果不同

萃取的是提纯物质，分液是把两种互不混溶的液体分离开，蒸馏是分离沸点相差较大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是两溶剂不互溶，且被提纯物质在两溶剂中的溶解度不同；分液的要求是两液体不互溶，且密度不同。蒸馏要求是液体是混合物且各组分沸点不同。

4、步骤不同

萃取步骤中包括分液操作，萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。蒸馏是将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。

(9)分液蒸馏提纯扩展阅读

分液所需的仪器

有分液漏斗、烧杯、铁架台(铁圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃制成，有球形、锥形和筒形等多种式样，颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的结构特点。

分液漏斗的常用于物质分离提纯中对互不相溶的两液体进行分液或固液、液液反应发生装置中控制所加液体的量及反应速率的大小。

萃取剂的选择

萃取剂的选择标准是与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度较大，溶质与萃取剂不发生反应。

常见萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大于水的密度，苯、汽油、植物油的密度小于水的密度。由于酒精能与水互溶，所以酒精不能做为从碘水中萃取碘的萃取剂。

蒸馏的特点

1、通过蒸馏操作，可以直接获得所需要的产品，而吸收和萃取还需要如其它组分。

2、蒸馏分离应用较广泛，历史悠久。

3、能耗大，在生产过程中产生大量的气相或液相。

Ⅹ 提纯乙酸乙酯蒸馏还是分液

没读懂,但
乙酸乙酯里会混有乙醇,乙酸和水.
加入NaHCO3或者Na2CO3洗涤,然后（分液）,
再蒸馏(提纯得到乙酸乙酯)
萃取是用有机物提取无机物(比如CCl4萃取Br2等)