⑴ 重结晶为什么要加蒸馏水滴至浑浊
当溶液出现少量浑浊时停止加易溶溶剂，
改加另一种良性溶剂即可。
⑵ 对1公斤粗盐进行蒸馏水重结晶需要加入多少蒸馏水，多少碱片进行蒸馏，蒸馏时间是多少
(1)制备KNO3粗品
称取和17g KCl放入100mL小烧杯中,加35mLH2O(此时溶液体积约为50mL).加热溶解后,继续加热蒸发至原溶液体积一半(建议改为约40mL).这时烧杯中有晶体析出(NaCl晶体),趁热用热滤漏斗过滤.滤液盛于预置2mL蒸馏水(防止NaCl析出)的小烧杯中自然冷却,结晶.减压过滤,尽量抽干.称重.计算理论产量和产率.
(2)KNO3提纯
除保留少量粗产品供纯度检验外,按粗产品:水=2:1(质量比)的比例,将粗产品溶于蒸馏水中.加热,搅拌,待晶体全部溶解后停止加热.(若溶液沸腾时,晶体还未全部溶解,可再加极少量蒸馏水使其溶解.)待溶液冷却至室温后抽干.然后将KNO3晶体转移到表面皿上, 架于内盛沸水的烧杯上方,用水蒸气烘干,得到纯度较高的KNO3晶体.
(3)检验纯度:
分别取0.1g粗产品和重结晶后的KNO3晶体放入小试管中,各加2mL蒸馏水配成溶液,各加1滴稀HNO3酸化,再加2滴0.1mol/L AgNO3溶液,观察现象.
实验产率:
粗产品的产率应以KNO3粗产品的干质量进行计算.由于粗产品需进行重结晶而不需干燥,可通过将压干后的产品质量扣除20%作为水的质量来估算干质量.(实验参考数据如下)
产量(粗):7.7g 产率(粗):33.5% 氯离子含量:较高
产量(精):5.1g 产率(精):22.3% 氯离子含量:微量
这个可能对你有用点，我初中化学忘的差不多了
⑶ 如何理解:在甲苯酸的重结晶的实验中，为了减少趁热过滤过程中损失甲苯酸，一般再加入少量蒸馏水。谢谢回
趁热过滤很难保证溶液不降温，如果是饱和溶液，结晶在漏斗里析出就会损失，加少量水防止苯甲酸饱和析出
⑷ 在重结晶苯甲酸时，为什么为减少趁热过滤过程损失苯甲酸，一般再加少量蒸馏水
温度较高时苯甲酸在水中的溶解度较大，较小体积的一滴溶液中会溶解有较多的版苯甲酸，如果有附着在容器权壁上或溅出的液滴，会有较多量的损失。加少量水稀释后等体积的液体中会含有较少量的苯甲酸，残留或溅出等量液体时损失会减小。
⑸ 苯甲酸的重结晶为什么在苯甲酸全溶后再加蒸馏水
加水的目的估计是为了减少苯甲酸在滤纸上的吸附：苯甲酸是有机物,加水后,他们不互溶,水可以润湿滤纸,使其饱和,这样就避免了,苯甲酸在滤纸上的损失。
⑹ 苯甲酸的重结晶为什么要在全溶时加入少量的蒸馏水
加水的目的估计是为了减少苯甲酸在滤纸上的吸附：
苯甲酸是有机物，加水后，他们不互溶，水可以润湿滤纸，使其饱和，这样就避免了，苯甲酸在滤纸上的损失！
⑺ 苯甲酸重结晶，溶解苯甲酸 时蒸馏水不可加得太多为啥
加水过多会影响苯甲酸重结晶的收率·
⑻ 蒸馏水重结晶法
要看你的粗盐所处温度啊，完全溶解过滤后再蒸发
⑼ 重结晶时，加入蒸馏水比例的依据是什么
根据物质饱和溶液中含水的比例，计算加水的质量。这样可以让需要重结晶的物质全部溶解，又可以免去加水过多的弊端。
⑽ 化学实验中重结晶,溶质全溶后在加少量蒸馏水的作用和原理是什么
加少量蒸馏水的作用是防止或减少杂质在降温的过程中析出,达到提高结晶物质的纯度的目的.