萃取蒸馏分液蒸发

Ⅰ 分液和萃取、蒸馏和蒸发之间有什么区别

分液是两种互不相溶复的液体通过分液制漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质在两种互不溶的液体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。
蒸发是去除溶剂，把溶质有液态变为固态，蒸发皿，玻璃棒
蒸馏是纯净溶质在常温下为液态，因此要从溶剂中先使溶质气化，在冷却液化，用到蒸馏管，牛角管，烧杯，圆底烧瓶

Ⅱ 分液，萃取，蒸馏的区别

分液，蒸馏来，蒸发，萃取的区源分：
1、分液
分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。
2、蒸馏
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
3、蒸发
液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程，在任何温度下都能发生。影响蒸发快慢的因素：温度、湿度、液体的表面积、液体表面的空气流动等。蒸发量通常用蒸发掉的水层厚度的毫米数表示。 “蒸发”除了表示一种物理现象外，由其本义通过联想将失踪、出走等也称为“蒸发”。
4、萃取
指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。

Ⅲ 蒸发、蒸馏、过滤、分液、萃取有什么不同

过滤：利用不同物质的溶解度差异，将液体与固体分离开的操作。
分液：利用专不同物质的密度差异，属将两种互不相溶的液体分离开的操作。
萃取：利用液态萃取剂处理与之不相容的双组分或多组分液体，将其溶质分离出的操作。
蒸馏：利用物质挥发性的差异，通过加热，冷凝等操作，将物质分离出的操作。
蒸发：一种现象，即液体表面发生汽化的过程，任何温度均能发生。

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Ⅳ 蒸馏，分馏，萃取，分液，蒸发，过滤等方法都在什么情况下使用

过滤是固体液体分离，分液是两种互不相容的液体，萃取是液体中溶质的提取，蒸发是溶液溶质分离，蒸馏，分馏和蒸发差不多

Ⅳ 过滤，分液，蒸馏，萃取，蒸发的不同

过滤 是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一专种操作方法。使用漏斗、滤纸属等作为工具，将固体与液体分离。

分液 是利用物质的密度差异，将两种互不相溶的液体分离开的一种操作方法。使用分液漏斗，并充分震荡后静止将互不相溶的液体分离。

蒸馏 是利用液体混合物中各组分挥发性的差异，通过蒸发、冷凝的过程将组分分离的传质过程。通过加热、加压（或不加压），使混合物蒸发，并冷凝后导出获得所需要产品。

萃取 是利用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液，将组分分离的传质分离过程。（详细见http://ke..com/view/62582.htm）

以上四种都是利用各物质间的差异，使用各种不同方法将需要的物质从混合物中分离出来的过程。

而蒸发则是一种现象，是指发生在液体表面的一种汽化过程。它在任何温度下都会发生。

Ⅵ 蒸发和蒸馏和萃取分液还有重结晶的适用范围，主要仪器，用品，举实例拜托各位了 3Q

利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。是一种属于传质分离的单元操作。广泛应用于炼油、化工、轻工等领域。其原理以分离双组分混合液为例。将料液加热使它部分汽化，易挥发组分在蒸气中得到增浓，难挥发组分在剩余液中也得到增浓，这在一定程度上实现了两组分的分离。两组分的挥发能力相差越大，则上述的增浓程度也越大。在工业精馏设备中，使部分汽化的液相与部分冷凝的汽相直接接触，以进行汽液相际传质，结果是汽相中的难挥发组分部分转入液相，液相中的易挥发组分部分转入汽相，也即同时实现了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。工业蒸馏的方法有：①闪急蒸馏。将液体混合物加热后经受一次部分汽化的分离操作。②简单蒸馏。使混合液逐渐汽化并使蒸气及时冷凝以分段收集的分离操作。③精馏。借助回流来实现高纯度和高回收率的分离操作 ，应用最广泛。对于各组分挥发度相等或相近的混合液，为了增加各组分间的相对挥发度，可以在精馏分离时添加溶剂或盐类，这类分离操作称为特殊蒸馏，其中包括恒沸精馏、萃取精馏和加盐精馏；还有在精馏时混合液各组分之间发生化学反应的，称为反应精馏。2.3.1 基本原理液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。将液体加热，它的蒸气压就随着温度升高而增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与所受外界压力的大小有关。通常所说的沸点是在0.1MPa压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃，即是指在0.1MPa压力下，水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在85.3KPa时水在95℃沸腾，这时水的沸点可以表示为95℃/85.3KPa。将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。将盛有液体的烧瓶放在石棉网上，下面用煤气灯加热，在液体底部和玻璃受热的接触面上就有蒸气的气泡形成。溶解在液体内的空气或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空气有助于这种气泡的形成，玻璃的粗糙面也起促进作用。这样的小气泡（称为气化中心）即可作为大的蒸气气泡的核心。在沸点时，液体释放大量蒸气至小气泡中，待气泡的总压力增加到超过大气压，并足够克服由于液柱所产生的压力时，蒸气的气泡就上升逸出液面。因此，假如在液体中有许多小空气或其它的气化中心时，液体就可平稳地沸腾，如果液体中几乎不存在空气，瓶壁又非常洁净光滑，形成气泡就非常困难。这样加热时，液体的温度可能上升到超过沸点很多而不沸腾，这种现象称为“过热”。一旦有一个气泡形成，由于液体在此温度时的蒸气压远远超过大气压和液柱压力之和，因此上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲溢出瓶外，这种不正常沸腾的现象称为“暴沸”。因此在加热前应加入助沸物以期引入气化中心，保证沸腾平稳。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空气的物体，如碎瓷片、沸石等。另外也可用几根一端封闭的毛细管以引入气化中心（注意毛细管有足够的长度，使其上端可搁在蒸馏瓶的颈部，开口的一端朝下）。在任何情况下，切忌将助沸物加至已受热接近沸腾的液体中，否则常因突然放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果加热前忘了加入助沸物，补加时必须先移去热源，待加热液体冷至沸点以下后方可加入。如果沸腾中途停止过，则在重新加热前应加入新的助沸物。因为起

Ⅶ 求 萃取分液，过滤，降温结晶，蒸发结晶，蒸馏，分液 的区别

分液是利用分液漏斗如果两种液体不相溶，一种浮在另一种上，你打开漏斗下端的开专口，下层液体自属然就出来了，漏斗里剩余的便是上层液体。
萃取,蒸馏,过滤和结晶都是混合物分离的方法，分别适应于不同的情况。
在液体混合物溶液中加入某种溶剂，使溶液中的组分得到全部或部分分离的过程称为萃取，例如水中有溴，我们可以利用溴在水中更易溶于四氯化碳，加入四氯化碳便可以使溴从水中分离出来。
蒸馏是分离液体混合物的典型单元操作。这种操作是将液体混合物部分气化，利用其中各组分挥发度不同的特性以实现分离的目的。说的通俗一点是利用其沸点不同来分离的，一般沸点相差10度就可以。
过滤是把不融于液体的固体和液体分离的方法，例如食盐和泥沙。
结晶是指形成晶体的过程，有蒸发结晶，和降温结晶。热的饱和溶液,降低温度,溶解度下降,溶液变成过饱和而析出结晶就是降温结晶。蒸发结晶：例如食盐水蒸发除去水形成晶体就是有蒸发结晶。
在混合物分离的过程中有时需要用到许多种方法。

Ⅷ 高中化学蒸馏，萃取和分液的区别

1、定义不同：

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

（3）分液是利用两种液体互不相溶的性质，将两种液体分开。

2、优点和用处不同：

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

（3）分液使用的仪器是分液漏斗，另外，分液还需要烧杯与铁架台进行辅助。

分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如，用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。

(8)萃取蒸馏分液蒸发扩展阅读：

分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，加塞．然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置）．待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗管流下。

在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，或者取下顶部活塞，使与大气相通，否则，液体就不能通过旋塞从下口流出．当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。

蒸馏操作是化学实验中常用的实验技术，一般应用于下列几方面：

1、分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离；

2、测定纯化合物的沸点；

3、提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度；

4、回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

Ⅸ 分液和萃取、蒸馏和蒸发之间有什么区别

分液是两种互不相溶的液体通过分液漏斗分隔开，而萃取原理是一种物质内在两种互不容溶的液体中溶解度不一样，从而达到提纯这种物质的目的，萃取一般在锥形瓶中，要震荡，但萃取完后要分液来分离两种溶剂。
蒸发是去除溶剂，把溶质有液态变为固态，蒸发皿，玻璃棒
蒸馏是纯净溶质在常温下为液态，因此要从溶剂中先使溶质气化，在冷却液化，用到蒸馏管，牛角管，烧杯，圆底烧瓶

Ⅹ 分液，蒸馏，蒸发，萃取，这四个怎么区分

一、 分液

1、 原理：分液是把两种不相溶的液体(且密度不同)分开的操作，如油和水的分离。

2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。

四、 萃取

1、 原理：萃取是利用某溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后再用分液的方法将其分开。

2、 适用范围：适用于互不相溶的液体的分离，得到两种单一液体或一种单一液体和一种混合物。如用四氯化碳(或苯)等把I2从它的水溶液(或碘水)中提取出来，再分液得到四氯化碳(或苯)的碘溶液;分液法分离油和水，得到单一的油和水两种液体。