⑴ 在50ml烧杯中加入一滴0.10mol/l'pb(no3)2,再加10毫升蒸馏水稀释。逐滴加入0
题目 不完整，或者描述不清晰。
⑵ 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②c（H+）增大
加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都减小，但 c（H+）增大内，
①加水稀释促进电离，容所以一水合氨电离程度增大，故正确；
②溶液温度不变，则水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度减小，则c（H+）增大，故正确；
③溶液中离子浓度减小，则导电性减弱，故错误；
④温度不变，一水合氨电离平衡常数
| c(OH?)?c(NH+) |
| c(NH3?H2O) |
⑶ （1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它
（1）所给药品中，石蕊试液、酚酞试液只能用来判断溶液的酸碱性，不能判断酸性的强弱，可根据弱酸稀释时促进电离，两种碱稀释相同的倍数后溶液中的氢离子浓度不等来比较，则各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱；故答案为：各取等体积碱液用蒸馏水...稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱； （2）都稀释相同的倍数，相当于向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，故答案为：大；醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液的pH增大．
⑷ 向1mol/L NaCl溶液中 加入蒸馏水10L NaCl的浓度会不会变
会的.
常温(25℃)下每100g水可溶解约36.2gNaCl,1mol/L NaCl溶液是不饱和的.
不饱和溶液中,溶质质量一定,溶剂质量增大,溶质的浓度下降.
回答完毕,懂啦?