蒸馏所依据的基本原理拉乌尔定律

⑴ 物理化学拉乌尔

拉乌尔定律

1887年法国物理学家拉乌尔（Raoult）在溶液蒸气压实验中总结出著名的拉乌尔定律。拉乌尔定律指出：如盯闭果溶质是不挥发性的，即它的蒸气压极小，与溶剂相比可以忽略不计，则在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与其克分子分数的乘积。即

式中

p1--溶剂的蒸气压，溶质是不挥发性时，即为溶液的蒸气压；

x1 ──溶液中溶剂的克分分数。

拉乌尔定律还可以表述为：在一定的温度下，当不挥发物质溶解在溶剂中时，溶液的蒸气压相对下降等于溶质的克分子分数。即

式中

△p——溶液的蒸气压下降值；

x2——溶质的克分子分数。

对于溶质是挥发性物质，它的蒸气压不能忽略时，拉乌尔定律仍然适用，但要注意此时p1 是溶液中溶剂的蒸气压。

3．3．2 亨利定律

亨利定律是1803年由亨利在对气体在液体中溶解度的实验研究中得出的。亨利定律指出：在一定的温度下，气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比。即

p2=kxx2 （3.22）

式中

x2 ──气体溶质在溶液中的克分子分数；

p2 ──该气体的平衡分压；

kx ──常数。

亨利定律中的浓度单位除可用克分子分数外，也可用其他浓度单位表示，但是采用不同的单位时，常数k不同。

亨利定律可以推广到具有挥发性溶质溶于液体的稀溶液。但是需要特别注意的是，亨利定律的应用是有条件的：只有当溶质在液相和在气相里都以相同的质点存在时亨利定律才适用。由于气体在金属中往往以原子状态存在，因此气体在金属中的溶解往往不服从亨利定律。HCl溶于水，由于HCl要分解为H+和Cl-离子，也不服从亨利定律。

3.3.3 拉乌尔定律和亨利定腔岩律的区别

拉乌尔定律和亨利定律是溶液中两个最基本的经验定律，都表示组元的分压与浓度之间的比例关系。它们的区别在于：（1）拉乌尔定律适用于稀溶液的溶剂和理想溶液，而亨利定律适用于溶质；（2）拉乌尔定律中的比例常数p1°是纯溶剂的蒸气压，与溶伍则御质无关，而亨利定律的比例常数k则由实验确定，与溶质和溶剂都有关；（3）亨利定律的浓度可用各种单位，只要k值与此单位一致就可以，而拉乌尔定律中的浓度只能用克分子分数。

为什么拉乌尔定律中的比例常数与溶质无关，而亨利定律中的比例常数却与溶质及溶剂都有关呢？这是由于稀溶液的溶质浓度很小，对溶剂分子来说，其周围几乎都是溶剂分子，其活动很少受到溶质分子的影响，所以拉乌尔定律中的比例常数只由溶剂的性质就基本可以确定。而对于稀溶液的溶质分子来说，它的周围几乎全是溶剂分子，所以亨利定律中的比例常数不能单独由溶质性质决定，而必须由溶质和溶剂二者共同决定。

⑵ 拉乌尔定律是什么亨利定律又是什么

拉乌尔定律是指在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。该定律是物理化学的基本定律之一，广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中，作为溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的。

亨利定律是物理化学的基本定律之一．由英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现。可表述为：在一定温度的密封容器内，气体的分压与该气体溶在溶液内的摩尔浓度成正比。其公式为Pg=Hx式中：H为Henry常数，x为气体摩尔隐尺分数溶解度，Pg为气体的分压。

H能够很好的表示气体的溶解量，但是Henry定律只适用于溶解度很小的体系，严格而言，Henry定律只是一种近似规律，不能用于压力较高的体系。在这个意义上，Henry常游袭数只是温度的函数，灶磨高与压力无关。

(2)蒸馏所依据的基本原理拉乌尔定律扩展阅读

拉乌尔定律最初是在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时总结出来的，后来发现，对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。在任意满足xA→1的溶液中，溶剂分子所受的作用力几乎与纯溶剂中的分子相同。

所以，在一个溶液中，若其中某组分的分子所受的作用与纯态时相等，则该组分的蒸气压就服从拉乌尔定律。在非电解质的稀溶液中，溶剂的蒸气压P，等于纯溶剂的蒸气压P0与该溶液中所含溶剂的克分子分数N0（溶剂克分子数与溶剂及溶质总克分子数的比数）的乘积：P=P0×N0

⑶ 蒸馏中气液平衡关系服从什么定律

拉乌尔定律
实验表明,理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律。

⑷ 蒸馏的溶液蒸馏

含有非挥发性组分的溶液蒸馏时，溶剂蒸气由冷凝管导出，不挥发性的组专分留在瓶内残液中，一次简单属蒸馏即可将大部分溶剂蒸出，从而达到分离目的。由拉乌尔定律，在一定压力下，稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以该溶剂在溶液中的摩尔分数：
p溶剂=po溶剂x溶剂
式中p溶剂、po溶剂分别是溶液中溶剂的蒸气压和纯溶剂的蒸气压。

⑸ 拉乌尔定律的物理意义

作为溶液热力学散含研究的基础，它对相平衡和溶液冲族笑热力学函数的研究起指导作用。该定律广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中，可表述为：一定温度下，稀溶液溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气穗凳压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。

⑹ 拉乌尔定律在生产中有什么作用这给我们带来什么启示

材料一：

拉乌尔定律是物理化学的基本定律仿此樱之一，该定律可表述为：“在某一温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。”

该定律是法国物理学家F.M.拉乌尔于1887年在研究不挥发性非电解质的稀薄溶液时，根据实验结果总结出扒春来的，后来发现，它对于其他稀薄溶液中的溶剂也是正确的。粒鸟尔定律是稀薄溶液的基本定律之一.作为溶备丛液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用。此定律后来在蒸馏和吸收等化学过程的计算中广为应用。

⑺ 拉乌尔定律的介绍

拉乌尔定律1是溶液热力学研究的基础，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用，是法国人拉乌尔在1880年所提出的，广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中。

⑻ 拉乌尔定律公式

拉乌尔定律公式是pA＝p×xA，p是纯溶剂的蒸气压，xA是溶剂的物质的量分数，拉乌尔定律是物理化学的基本定律之一，它对相平衡和溶液热力学函数的研究起指导作用。
拉乌尔定律广泛应用于蒸馏和吸收等过程的计算中，可表述为“一定温度下，稀溶液溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。”对于不同的溶液，定律适用的浓度范围不同。

⑼ 化工原理的精馏工艺流程原理是什么

精馏就来是多次而且同时运用部分自汽化和部分冷凝的方法,使混合液得到较完全分离,以获得接近纯组分的操作.
流程:在精馏塔中同时进行的是,温度相对较低的液体自塔顶在重力作用下从上往下流动,而温度较高的气体(蒸汽)则在压力的作用下自下往上流动,当两者相遇时,气相部分冷凝而液相部分汽化,从而同时实现多次部分汽化与多次部分冷凝

⑽ 精馏塔运用了哪些原理

精馏塔的工作原理是酒精通过以上两塔蒸馏后，酒精浓度还需要进一步提高，杂质还需进一步排除，精馏塔的蒸馏目的就是通过加热蒸发、冷凝、回流，上除头级杂质，中提杂醇油，下排尾级杂质，获得符合质量标准的成品——酒精。