ph75的蒸馏水怎么配置

Ⅰ 实验室里常用的蒸馏水要怎么配置还有实验室里的浓盐酸的浓度时多少

系挠？你在学抄校没学过么？
看你袭实验室的要求如何，真要是用蒸馏水的话就需用蒸馏水器，要求稍高一点者用石英蒸馏器重蒸馏。这样的蒸馏水电导率分别在十的负三、四次方左右；可以用离子交换树脂处理，要求低者一阴一阳即可，高者一阴一阳一阴一阳四个柱子，再加个混合柱并配电渗析则更好。
盐酸有需要的浓度与试剂浓度，后者试剂瓶上即有标明，前者根据需要配制。

Ⅱ 各种pH的缓冲溶液怎么配制

配制方法：

只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。

这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。

经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。

各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。

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缓冲溶液的pH计算：

1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。

2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。

3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

Ⅲ 实验室里常用的蒸馏水要怎么配置还有实验室里的浓盐酸的浓度时多少

用该装置A里放水就可以制成一般蒸馏水，可以重复实验得到更纯蒸馏水。

浓盐酸实验室一般37.5%

Ⅳ 如何配制50mM磷酸钠缓冲液（pH7.0）

基本不用ph=pka+lg[c(磷酸钠）/c(磷酸氢二钠)]这个公式了。

A液：取NaH2PO4.2H2O 3.12g溶于蒸馏水，定溶至100ml。 B液：取Na2HPO4.12H2O 7.17g溶于蒸馏水，定溶100ml。

这样得到的是200mM的磷酸钠缓冲液。而A液与B液以39：61的比例混合，得到PH值为7.0的溶液。

但浓度还是200mM。所以得到的100ml稀释成400ml。如果没法定溶到400ml。可以计算一个可以定溶的体积，比如1L。

总共是50mmol（0.05Mol）试剂，NaH2PO4.2H2O占39%得0.05*0.39*分子量。同样可以算出Na2HPO4.12H2O（0.05*0.61*分子量）要的量。

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1、按标准配制即可；（取磷酸氢二钠10.9g，磷酸二氢钠2.3g，加水700ml使溶解，调pH值至7.0，再加水稀释至1000ml。）

2、磷酸氢二钠和磷酸二氢钠在药典附录试药中有规定，通常情况下没指明带几个水的，均是指下列形式：

A、磷酸氢二钠：Disodium Hydrogen Phosphate (Na2HPO4·12H2O＝358.14]本品为白色结晶或颗粒状粉末，易风化。在水中溶解，在乙醇中不溶。

B、磷酸二氢钠：Sodium Dihydrogen Phosphate [NaH2PO4·H2O＝137.99]本品为白色结晶或颗粒。在水中易溶，在乙醇中几乎不溶。