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用蒸馏水稀释1mol

发布时间:2023-06-12 19:57:31

❶ 在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度。

❷ 用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸时,始终保持增大趋势的是

A.溶液在稀释过程中,醋酸的电离度增大,也就是说溶液中的CH3COO-数目增多,但是它的浓度不一定增大,因为醋酸为弱电解质,并不是和强电解质一样,它的店里速度和稀释的倍数是不成比例的,醋酸中店里出醋酸根的速度要远远小于醋酸的稀释速度,所以,虽然醋酸根的数目增多了,但是浓度不一定增大,也可能减小。
B.溶液中的H+变化过程和醋酸根的变化过程是一样的。
C.溶液中的醋酸浓度是减小的!在稀释过程中,是原本没有电离的醋酸分子发生电离,其理论依据为越弱越电离,所以溶液中醋酸分子的浓度一定减小。
D.醋酸溶液为酸性溶液,溶液中的OH-完全来自于水的电离,溶液不断稀释,水的电离越来越多,OH-的浓度也就逐渐增大。

❸ 在25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0....

【答案】BD
【答案解析】试题分析:在氨水中存在电离平衡:NH3·H2O=NH4++OH-。加水回稀释,各种微粒的答浓度都减小,电离平衡向正向移动,产生更多的铵根离子和氢氧根离子。A每产生一个氢氧根离子,就产生一个铵根离子,所以c(NH4+)/c(OH-)不变。错误。B使得NH3·H2O浓度减小的更多,c(OH-)/c(NH3·H2O)增大。正确。C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)减小。错误。D.OH__物质的量减小。错误。
考点:考查稀释对弱电解质的电离平衡机各微粒的物质的量浓度、物质的量的影响的知识。

❹ 在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中

❺ 在25摄氏度时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始

越稀越电离,来加水 CH3COOH==CH3COO- + H+
稀释了100倍,应该自CH3COOH和CH3COO-、H+都浓度减小为原浓度的1/100
但由于电离程度增大,所以CH3COOH浓度更小,而H+、CH3COO-比1/100要大一点,
所以A:增大,
B:不变,
C:减小
而D是电离平衡常数,温度不变,电离平衡常数不变,D不变。

❻ 在25摄氏度时用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是

HAc===Ac- + H+(可逆过程),平衡常数K=c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)为常数

加水,c(Ac-)减小,则c(H+)/c(HAc)增大,c(HAc)/c(H+)减小,则A对B错
加水后,c(H+)减小,则c(Ac-)/c(HAc)增大,c(HAc)/c(Ac-)减小,C错
D,c(Ac-)*c(H+)/c(HAc)是平衡常数,不变
所以选A

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