丙酮水蒸馏实验流程图

❶ 丙酮-水混合物的分馏

是因为丙酮和水的混合物是共沸的。
物理化学上讲的，也就是二者的分压总和等于大气压。你可以看看物理化学相图的那部分

❷ 丙酮和水到底该怎么分离啊！！！

含多量水，可加氯化钠或固体碳酸钾等盐析分层，取上层丙酮蒸馏，收集54－57度馏分；水少的话，可用无水硫酸钙、氯化钙脱水干燥过滤后重蒸即可。注意：不宜用金属钠、五氧化二磷脱水。

❸ 纯化溶剂丙酮，实验室里应采用哪种操作方法用到的仪器有哪些

旋转蒸发器蒸馏。

将100mL丙酮装入分液漏斗中，先加入4mL10%硝酸银溶液，加入3.6mL1mol/L氢氧化钠溶专液，振摇10min，分出属丙酮层，再加入无水硫酸钾或无水硫酸钙进行干燥。最后蒸馏收集55~56.5℃馏分。此法比方法⑴要快，但硝酸银较贵，只宜做小量纯化用。

(3)丙酮水蒸馏实验流程图扩展阅读：

对某些反应来说，对溶剂纯度要求特别高，即使只有微量有机杂质和痕量水的存在，常常对反应速度和产率也会发生很大的影响，这就须对溶剂进行纯化。 这种情况下，就需对溶剂进行纯化处理，以满足实验的正常要求。

可先用等体积的5%碳酸钠溶液洗涤，再用饱和氯化钙溶液洗涤，酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入适量无水碳酸钾干燥1h后，蒸馏，收集77．0。77．5℃馏分。

❹ 丙酮与水的混合物蒸馏与分馏的温度体积曲线

这是要做什么用啊，需要这个数据。能否告知化学小白，呵呵，

❺ 乙酰丙酮如何蒸馏

1，其制备方法是由乙酸裂解生成的乙酰酮用丙酮吸收，在硫酸或乙酰磺酰乙酸存在下，于67～71℃使之生成乙酸异丙烯酯，经分离提纯后，在500～600℃下经分子重排生成乙酰丙酮，最后分馏提纯得成品。

2，制备乙酰丙酮的较好方法是丙酮在金属钠作用下与乙酸乙酯缩合(见缩合反应)，或在三氟化硼作用下与乙酸酐缩合。乙酰丙酮是有机合成的原料，其金属衍生物有些可作为汽油或润滑油的添加剂和农药等。

（1）乙酰丙酮可由三氟化硼存在下，丙酮被乙酸酐酰化制得。

(CH3CO)2O + CH3C(O)CH3 → CH3C(O)CH2C(O)CH3

（2）也可由丙酮和乙酸乙酯缩合制得。

NaOEt + EtO2CCH3 + CH3C(O)CH3 → NaCH3C(O)CHC(O)CH3 + 2 EtOH

NaCH3C(O)CHC(O)CH3 + HCl → CH3C(O)CH2C(O)CH3 + NaCl

3，乙酰丙酮的生产方法

乙酰丙酮可采用不同的工艺路线：丙酮与乙烯酮反应或乙酐与丙酮缩合或丙酮与乙酸乙酯缩合。丙酮与乙烯酮的反应的过程，实际上是以丙酮为原料，经乙烯酮、乙酸异丙烯酯，再经转化而得乙酰丙酮。

• 普通工艺

工艺过程如下：将含有1/1000二硫化碳的丙酮气化后引入780-800℃的裂化炉，使之生成乙烯酮(或冰醋酸经气化磷酸三乙酯催化剂存在下，以氨为稳定剂，经700℃裂化炉裂解为乙烯酮)，乙烯酮用丙酮吸收，在硫酸或乙酰磺酰存在下，于61-71℃使之与乙酸反应生成乙酸异丙烯酯，经分馏提纯后，乙酸异丙稀酯纯度可达93-95%以上。再将乙酸异丙烯酯气化，引入预热至560-570℃转化炉，经分子重排生成乙酰丙酮，经冷凝，分馏提纯得成品。每吨产品消耗丙酮约2700kg。丙酮与乙酸乙酯缩合的过程是在金属钠存在下进行的。

• 精制方法

乙酰丙酮的精制方法：将约20ml乙酰丙酮粗品溶于80ml苯中，然后与等体积的蒸馏水振荡3h。易溶于水的乙酸分配到水相中，而乙酰丙酮则易溶于苯中。苯相中的乙酰丙酮可直接应用，也可将苯蒸馏除。原料消耗定额：丙酮（工业品，含水＜0.5%）2553kg/t、发烟硫酸（以H2SO4计）12kg/t、乙酐（95%）19kg/t、二硫化碳（化学纯）6kg/t。

❻ 水和丙酮的检验

方法一：向体系中加入过量的Na，收集气体（H2)，根据体积推算H2O；剩余物质蒸馏，蒸出丙酮。根据体积密度算出丙酮质量。
方法二：蒸馏蒸出水和丙酮混合液体。称量总重量（M)。再向混合液体中加入过量无氧化二磷（m1)，然后蒸馏蒸出丙酮，再称两无氧化二磷质量（m2)，可计算水，丙酮的量。

❼ 蒸馏丙酮的实验现象

气压问题，还有气液混合物的的平衡要估算的。与温度计的位置和摆放有关。如果温度计放在丙酮液体中，温度应该是在56度。除非是接触了瓶壁。

蒸馏出来的丙酮会带水，同样的分馏丙酮和水，分馏出来的丙酮也是会带水的，简单的说都是会带水，只是含量的问题，可以这样理解，分馏就是多次的蒸馏，因为分馏柱类似于踏板作用所以效率会更好，分馏的纯度会比蒸馏的好。

简介

由于溶液中x溶剂<1，溶液中溶剂的蒸气压总比纯溶剂的蒸气压低一些。蔗糖水溶液的蒸馏曲线。曲线1和曲线2分别表示水和蔗糖水溶液的温度-蒸气压曲线。溶液中蔗糖分子的存在会降低溶液表面上水分子的密集度，从而降低溶液的蒸气压。因此在相同的温度下溶液的蒸气压（B点）低于水的蒸气压（A点）。

❽ 丙酮和水的分馏为什么没全部蒸出来

沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。简单地说，分馏就是多次的蒸馏。
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注：当两种或者三种液体混合物以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物。共沸混合物有固定的组成和沸点，不能通过分馏的方法分离。
2．分馏的原理
混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的
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组分含量又将增加。如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。因此，通常采用分馏来进行分离。与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。
当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途扰销中，缓巧游遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再
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次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。
简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。分馏的用途就是分离沸点相近的多组分液体混合物。影响分离效率的因素除混合物的本性外，主要就在于分馏柱设备装置的精密性以及操作的科学性（回流比）。根据设备条件的不同，分馏可分为简单分馏和精馏。现在用最精密的分馏设备已能将沸点相差1～2 ℃的混合物分开。
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了解分馏原理最好是应用恒压下的沸点-组成曲线图(称为相图，表示这两组分体系中相的变化情况)。通常它是用实验测定在各温度时气液平衡状况下的气相和液相的组成，然后以横坐标表示组成，纵坐标表示温度而作出的(如果是理想溶液，则可直接由计算作出)。图1即是大气压下的苯-甲苯溶液的拂点-组成图，从图中可以看出，由苯20％和甲苯80％组成的液体(L1)在102 oC时沸腾，和此液相平衡的蒸气 (V1)组成约为苯40％和甲苯60％。若将此组成的蒸气冷凝成同组成的液体(L2)，则与此溶液成平衡的蒸气(V2)组成约为苯60％和甲苯40％。显然如此继续重复，即可获得接近纯苯的气相。
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图1. 苯-甲苯体系的沸点-组成曲线图
在分馏过程中，有时可能得到与单纯化合物相似的混合物。它也具有固定的沸点和固定的组成。其气相和液相的组成也完全相同，因此不能用分馏法进一步分离。这种混合物称为共沸混合物(或恒沸混合物)。它的沸点(高于或低于其中的每一组分)称为共沸点(或
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恒沸点)。共沸混合物的沸点若低于混合物中任一组分的沸点者称为低共沸混合物，也有高共沸混合物。
表1 一些常见的共沸混合物
共沸混合物
组分的沸点/℃
共沸混合物质量分数/%
共沸点/℃
乙醇
水
78.3
100.0
95.6
4.4
78.17
乙酸乙酯
水
77.2
100.0
91
9
70
乙醇
四氯化碳
78.3
76.5
16
84
64.9
甲酸
水
100.7
100.0
22.6
77.4
107.3
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具有低共沸混合物体系如乙醇—水体系低共沸相图见图2。应注意到水能与多种物质形成共沸物，所以，化合物在蒸馏前，必须仔细地用干燥剂除水。有关共沸混合物的更全面的数据可从化学手册中查到。

图2. 乙醇—水低共沸相图
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3、从用途、装置、工作效率等方面总结分馏与简单蒸馏的区别。
4、影响分馏效率的因素
（1）．理论塔板
分馏柱效率可用理论塔板来衡量。像图1所示那样，分馏柱中的混合物，经过一次汽化和冷凝的热力学平衡过程，相当于一次普通蒸馏所达到的理论浓缩效率，当分馏柱达宽凳到这一浓缩效率时，那么分馏柱就具有一块理论塔板。柱的理论塔板数越多，分离效果越好。分离一个理想的二组分混合物所需的理论塔板数与该两个组分的沸点差之间的关系见表2。其次还要考虑理论板层高度，在高度相同的分馏柱中，理论板层的高度越小，
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则柱的分离效果越高。
表2. 二组分的沸点差与分离所需的理论塔板数
沸点差值
108 72 54 43 36 20 10 7 4 2
费力所需的理论塔板数
1 2 3 4 5 10 20 30 50 100
（2）．回流比
在单位时间内，由柱顶冷凝返回柱中液体的数量与蒸出物量之比称为回流比，若全回流中每10滴收集1滴馏出液，则回流比为9：1。对于非常精密的分馏，使用高效率的分馏柱，回流比可达100：1。
（3）．柱的保温
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许多分馏柱必须进行适当的保温，以便能始终维持温度平衡。不过分馏柱散热量越大，被分离出的物质越纯。
（4）．填料及其它因素
为了提高分馏柱的分馏效率，在分馏柱内装入具有大表面积的填料，填料之间应保留一定的空隙，要遵守释放紧密且均匀的原则，这样可以增加回流液体和上升蒸气的接触机会。填料有玻璃（玻璃珠、短段玻璃管）或金属（不锈钢棉、金属丝绕成固定形状）。玻璃的优点是不会与有机化合物起反应，而金属则可与卤代烷之类的化合物起反应。在分馏柱底部往往放一些玻璃丝以防止填料坠入蒸馏容器中。
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5. 分馏柱的种类
分馏柱的种类较多。普通有机化学实验中常用的有填充式分馏柱和刺形分馏柱[又称韦氏(Vigreux)分馏柱] (见图3)。填充式分馏柱是在柱内填上各种惰性材料，以增加表面积。填料包括玻璃珠、玻璃管、陶瓷或螺旋形、马鞍形、网状等各种形状的金属片或金属丝。它效率较高，适合于分离一些沸点差距较小的化合物。韦氏分馏柱结构简单，且较填充式粘附的液体少，缺点是较同样长度的填充柱分馏效率低，适合于分离少量且沸点差距较大的液体。若欲分离沸点相距很近的液体化合物，则必须使用精密分馏装置。
在分馏过程中，无论用哪一种柱，都应防止
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回流液体在柱内聚集，否则会减少液体和上升蒸气的接触，或者上升蒸气把液体冲人冷凝管中造成“液泛”，达不到分馏的目的。为了避免这种情况，通常在分馏柱外包扎石棉绳、石棉布等绝缘物以保持柱内温度，提高分馏效率。

图3. 简单分馏柱
三、实验仪器与药品
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主要仪器
升降台、 电热套、 圆底烧瓶、 分馏柱、 蒸馏头、 温度计、 温度计套管、直形冷凝管、真空接引管、 量筒等
主要试剂用量
沸石（2～3粒） 丙酮与水按1:1的比例混合（30 mL）
四、实验装置

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图4. 分馏装置
五、实验步骤
1. 丙酮—水混合物分馏 按简单分馏装置图4安装仪器，并准备三个15mL的试管为接受器，分别注明A、B、C。在50mL圆底烧瓶内放置15 mL丙酮、15 mL水及1-2粒沸石。开始缓慢加热，并尽可能精确地控制加热（可通过调压变压器来实现），使馏出液以1-2滴/s的速度蒸出。
将初馏出液收集于试管A，注意并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。继续蒸馏，记录每增加1mL馏出液时的温度及总体积。温度达62℃换试管B，98℃用试管C接受，直至蒸馏烧瓶内残液为1~2 mL，停止加
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热。（A 56~62℃、B 62~98℃、C 98~100℃）记录三个馏分的体积，待分馏柱内液体流到烧瓶时测量并记录残留液体积，以柱顶温度为纵坐标，馏出液体积为横坐标，将实验结果绘制成温度—体积曲线，讨论分离效率。
2. 丙酮—水混合物的蒸馏 为了比较蒸馏和分馏的分离效果，可将丙酮和水各15 mL的混合液放置于50 mL蒸馏烧瓶中，重复步骤（1）的操作，按（1）中规定的温度范围收集A、B、C各馏分。在（1）所用的同一张纸上作温度—体积曲线（见图4-5）。这样蒸馏和分馏所得到的曲线显示在同一图表上，便于对他们所得的结果进行比较。A为普通蒸馏曲线，可看出无论是丙酮还是水，
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都不能以纯净状态分离。从曲线B可以看出分馏柱的作用，曲线转折点为丙酮和水的分离点，基本可将丙酮分离出。

图5. 丙酮—水的分馏和蒸馏曲线
思 考 题
1、分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯呢？
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2、若加热太快，馏出液＞1－2滴／s（每秒钟的滴数超过要求量），用分馏分离两种液体的能力会显著下降，为什么？
3、用分馏柱提纯液体时候，为了取得较好的分离效果，为什么分馏柱必须保持有一定的回流液？
4、在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有填料的分馏柱比不装填料的效率高？
5、什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共沸混合物？
6、在分馏时通常用水浴或油浴加热，它比直接火加热有什么优点？
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