碘的四氯化碳溶液可用蒸馏方法分离

『壹』 如何将碘从它的四氯化碳溶液中分离

蒸馏，使四氯化碳蒸出，冷却后烧瓶中剩余的固体或结晶即为碘单质。蒸馏法分离的实验探究实验原理：由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从而达到分离的目的（从资料查得I2熔点：114℃，沸点184℃，而CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的方法把CCl4蒸馏出去，从而与碘分离。不过蒸馏时，需要水浴加热，以便及时控制温度。实验现象：80℃水浴片刻，烧瓶中出现紫色蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红色溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。化学法分离的实验探究用NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发生歧化反应。所以可以用较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进行反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。这一萃取进行得十分完全。

『贰』 怎么分离四氯化碳和碘溶液

最常用的方法就是蒸馏法，碘的四氯化碳溶液可以考虑加热促使四氯化碳挥发的方法实现。

『叁』 如何把从碘的四氯化碳溶液中提取出来

蒸馏；单质碘沸点为184.35℃；四氯化碳沸点为76.54℃。如果不考虑其它因素影响，用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液，应该是四氯化碳先蒸馏出来。

『肆』 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘，并回收四氯化碳，所采用的方法为什么是蒸馏，而不是蒸发或者分液呢

蒸发往往指蒸发溶剂，如蒸发氯化钠溶液，就是把水蒸发掉。（水就没有了）
而四氯化碳是需要回收的。
分液是指分离两种互不相容的液体。碘是极易溶于四氯化碳的，不能分液。
蒸馏是蒸发和冷凝的两种操作单元的结合。

『伍』 从含碘的四氯化碳溶液中分离单质碘和回收四氯化碳为什么用蒸馏法

四氯化碳易挥发,冷凝后形成四氯化碳为液体,碘受热易升华,冷凝后形成碘固体,所以用蒸馏法分离.

『陆』 为什么分离碘和四氯化碳溶液采用蒸馏而非蒸发

溶液的蒸发通常指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度内(浓缩)或使溶质从溶容液中析出结晶的过程。而不是分离提纯物质。

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

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将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。

在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。

『柒』 为什么从碘的四氯化碳溶液中提取碘用蒸馏而不是蒸发

只有水变水蒸气才叫蒸发！蒸馏是把碘变成气态再变液态出来！
用蒸馏是因为可以回收CCl4，避免浪费；
蒸发一般多用于H2O，蒸发到空气中，无法回收。

『捌』 从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳可用蒸馏的方法吗

不可以啊，碘在四氯化碳中是溶液，只有先把碘从溶液中分离出来才能得到剩下的四氯化碳，可以用这种方法：在碘的四氯化碳溶液中加入适量的K2S溶液，充分振荡，使碘与K2S完全反应，分液，过滤除去CCL4和S

『玖』 从I2的CCl4溶液中得到CCl4可用蒸发的方法么为什么应该用什么方法

I2沸点184.35℃
CCl4沸点77℃
CCl4先出来
要蒸馏

下面是正常的方法，因为蒸馏设备要求高

往分液漏斗中专加入适量的紫红属色的碘的四氯化碳溶液和1mol／L氢氧化钠溶液，体积比为8∶1左右（如果使用圆筒式分液漏斗，碱的用量还可以再减少），振荡至下层紫红色消失，静置，分出四氯化碳。碱溶液仍留在分液漏斗中，再次加入另一批紫红色四氯化碳溶液，同样操作。如此分批萃取数次，直至紫红色四氯化碳溶液处理完。最后，将含碘的碱溶液转入烧杯中，边搅拌边加入同体积的1mol／L硫酸，溶液立即转为棕黄色，并析出