如何萃取蒸馏水实验

1. 化学实验蒸馏水怎么制作出来的

我为大家整理了蒸馏水的制作及相关内容，大家跟随我学习一下吧。

实验室制取

在蒸馏烧瓶里加入普通水（自来水）至烧瓶容积的一半左右，再加入一些碎瓷片，然后用插有温度计的橡皮塞塞紧。（注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置），给蒸馏烧瓶加热。当水温达到约100℃时，水沸腾，水蒸气经过冷凝管冷凝后，收集在锥形瓶中，这就是蒸馏水。

制取装备图

蒸馏水用途

1.在生活中，一般和机器，电器相关的时候，蒸馏水的作用主要是它不导电，保证机器运行稳定，延长电器使用寿命。

2.在医药行业，蒸馏水的作用是因为低渗作用。用蒸馏水冲洗手术伤口，使创面可能残留的肿瘤细胞吸水膨胀，破裂，坏死，失去活性，避免肿瘤在创面种植生长。、

3.学校里的化学实验，有些需要用蒸馏水，利用的就是蒸馏水无电解质，没有游离离子，或是没有杂质。

以上是我整理的实验室制取蒸馏水和蒸馏水的用途的知识，希望对大家有所帮助。

2. 实验室制取蒸馏水的步骤及现象

将蒸馏烧瓶，冷凝管仪器装配虚饥好。在蒸馏烧瓶里加入普通水或自来水至烧瓶容积的一半左右，再加差绝返入一些碎瓷片，然后用插有温度计150摄氏度的橡皮塞塞紧。注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置，给蒸馏烧瓶加热。当水温达到约100摄氏度时，水沸腾，水蒸气经过冷凝管冷凝后，收集在锥形瓶中，这就是蒸馏水。蒸馏水是指用蒸馏方法制备的纯水。可分一次和多次蒸馏水。水经过一次蒸馏，不挥发的组分残留在容器中被除去，挥发的组分进宏拍入蒸馏水的初始馏分中，通常只收集馏分的中间部分。

3. 如何提取蒸馏水

高压锅里装入水，要根据锅的容量和需要的数量来确定谁的假如量，然后将锅放到炉子上，点火，要点是在安全伐处安装一条能够耐温的塑料管子，塑料管的材质最好是聚酯的，长度可以大于1米，这样水开锅以后，蒸汽通过塑料管输出。由于管道温度低，蒸汽冷凝就变成蒸馏水了。

(3)如何萃取蒸馏水实验扩展阅读：

要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。

蒸馏水的制作是把源水煮沸后令其蒸发冷凝回收，要大量耗费热能，造价不会太低，用于制作蒸馏水的源水中的其它遇热蒸发物质，也就随着蒸馏水的生成而冷凝到蒸馏水中。如对健康有害的酚类、苯化合物，甚至可蒸发的汞等。要想得到纯净水或超纯水，必须经过二次、三次的蒸馏还得增加其它纯净手段。

不过市场供饮用的蒸馏水不大可能这么做，也没有必要这么做。同时，常饮蒸馏水就等于放弃了从水中获得人体所需的微量元素的5%的来源。实验室做蒸馏水器是自来水用电加热致沸，其蒸气过冷凝管冷凝成蒸馏水，收集即得

4. 萃取实验仪器及药品

一
1、实验目的复:从锈水制中蒸馏出蒸馏水
2、实验仪器和药品:酒精灯,蒸馏烧瓶,铁架台(带铁圈),冷凝管
3、实验步骤:
装配仪器,加锈水和少量沸石,加热,接通冷凝管处的冷水,收集液态水,蒸馏完毕,应先停止加热,然后停止通水,拆下仪器
4、实验记录和解释:黄色的锈水沸腾,收集到无色透明液体
5、实验结论:蒸馏是一种分离混合物的方法.
二
1、实验目的:CCl4把溶于水里的Br2萃取出来
2、实验仪器和药品:分液漏斗,铁架台(带铁圈),溴水,CCl4
3、实验步骤:]
取少量溴水加入分液漏斗,加CCl4,振荡,静置,分液
4、实验记录和解释:红棕色的溴水层变淡,CCl4层变为橙色
5、实验结论:溴在CCl4中的溶解度大.

5. 实验室制取蒸馏水步骤

1.
将蒸馏烧瓶,冷凝管仪器装配好.
2.
在蒸馏烧瓶里加入普通水（自来水）至烧瓶容积的专一半左属右,再加入一些碎瓷片,然后用插有温度计(150℃)的橡皮塞塞紧.（注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置）,给蒸馏烧瓶加热.
3.
当水温达到约100℃时,水沸腾,水蒸气经过冷凝管冷凝后,收集在锥形瓶中,这就是蒸馏水.
1.
蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一.应用这一方法,可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,还可以把混在液体里的杂质去掉.水中所含杂质主要是一些无机盐,一般是不挥发的.把水加热到沸腾时,大量生成水蒸气,然后将水蒸气冷凝可得到蒸馏水.

6. 实验室常用什么方法制取蒸馏水

【原理来】蒸馏是分离和提纯液态混合物源常用的方法之一。应用这一方法，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝可得到蒸馏水。

【用品】铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、自来水、碎瓷片

【操作】

1、将蒸馏烧瓶，冷凝管仪器装配好。

2、在蒸馏烧瓶里加入普通水（自来水）至烧瓶容积的一半左右，再加入一些碎瓷片，然后用插有温度计(150℃)的橡皮塞塞紧。（注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置），给蒸馏烧瓶加热。

3、当水温达到约100℃时，水沸腾，水蒸气经过冷凝管冷凝后，收集在锥形瓶中，这就是蒸馏水。

7. 化学实验中粗盐提纯的实验步骤

1-1 1-2粗盐的提纯
实验步骤：
1、 粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。
2、 过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。
3、 蒸发。
4、 食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。
5、 杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。
6、 除杂
1-3制取蒸馏水
实验步骤：
1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
2 装配冷凝装置。检查气密性。
3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连接好装置。加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。
4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
实验步骤：
1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞
2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置
4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开宏晌，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞

1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
实验步骤：
1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。
2 称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（注：如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取）
3 溶解：在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温）
4 转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。
5 振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
6 定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。
7 摇匀：盖好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3-1 3-2 金属钠的取用 钠与氧气的反应
实验步骤：
1 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮
2 新切开的表面再空气中露置一会儿
3 取一小块金属钠放在坩埚上加热

3-3 金属钠与水的反应
实验步骤：
1 在小烧杯中放一些水，滴入几滴酚酞试液，然后放入一小块金属钠，观察现象
2 另取一只小烧杯，放入一些硫酸铜溶液，再加入一小块金属钠，观察现象

3-4 铝与酸、碱的反应
实验步骤：
1 在两支小试管中分别加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分别放入一小段铝片
2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口

3-5 金属氧化物与酸、碱的反应
实验步骤：
1 在三支试管中分别装入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分别加入盐酸，振荡试管，观山芦察现象
2 取两支试管，分别放入少量Al2O3粉末，再分别加入盐酸和NaOH溶液

3-6 3-7 3-8 铁的氧化物及氢氧化铝的制备 氢氧化铝的性质
1取两支试管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液
2取一支试管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至过量
3 取上述实验中生成的Al（OH）3，分别装在两支试管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象

3-9 焰色反应
1 洗净铂丝：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰颜色呈无色为止
2 用干净的铂丝醮取NaCO3 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观蔽唯锋察火焰的颜色
3 用干净的铂丝醮取K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色
4 分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验，观察火焰颜色

4-1 硅酸的制备
1 在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液
2 再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置
3 在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2

4-2 硅酸盐的性质
1 取两条小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸湿浸透。取出沥干（不在滴液）
2 将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃

4-3 氯气和其他单质的反应
1 取一瓶氯气，观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味
2 将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中，点燃后伸入充满氯气的集气瓶里
3 用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝），灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，再把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
4 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中

4-4 4-5 氯气与水、碱反应的比较 干燥氯气与氯水漂白作用的比较
1 向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡
2 取少量新制的氯水于试管中，滴加硝酸银溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液，振荡试管
4 将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片

集气瓶中，盖好玻璃片

4-6 氯离子的监测
在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体，然后滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再分别滴入少量稀硝酸，观察现象

4-7 二氧化硫的性质
1 取一试管二氧化硫气体，观察其颜色，并闻其气味
2 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，轻轻摇动试管至管内页面稳定为止
3 在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度
4 将步骤3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液，振荡
5 给步骤4种试管里的溶液加热

8. 实验室制取蒸馏水步骤

1. 将蒸抄馏烧瓶,冷凝管仪器装配好.

2. 在蒸馏烧瓶里加入普通水（自来水）至烧瓶容积的一半左右,再加入一些碎瓷片,然后用插有温度计(150℃)的橡皮塞塞紧.（注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置）,给蒸馏烧瓶加热.

3. 当水温达到约100℃时,水沸腾,水蒸气经过冷凝管冷凝后,收集在锥形瓶中,这就是蒸馏水.

9. 实验室制取蒸馏水方法是什么

【原理】
蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一。应用这一方法可以把
沸点
不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在
液体
里的
杂质
去掉。
水中
所含杂质主要是一些
无机盐
，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成
水蒸气
，然后将水蒸气冷凝就可得到
蒸馏水
。
【用品】
大试管、带单孔塞的
导管
、
铁架台
、
酒精灯
、大烧杯、饱和
石灰水
、
红墨水
、碎瓷片。
【操作】
1、将饱和石灰水稀释2倍，注入试管a中（约加到试管的1／3处，再加几滴红墨水和少量碎瓷片，按图
装置
好。加热蒸馏，在试管b中得到无色液体即蒸馏水。
2、另取两个试管，一个加入少量稀释的石灰水，一个加入b试管中的蒸馏水，分别向两试管中通入
二氧化碳
，一个变浑浊，一个不变化。
〔
备注
〕
1．b试管中得到的蒸馏水是无色的，遇二氧化碳不变浑浊，证明用蒸馏方法除去了原来水中杂质
氢氧化钙
和红色
染料
。
2．加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。导管要适当长些兼作
冷凝管
用。a试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。当液体沸腾后，酒精灯火焰要稍远离试管，使液体保持沸腾状态即可，如加热过猛液体会沿导管冲出。
3．此实验装置只能说明蒸馏的原理，并验证用蒸馏方法可以除去液体中的杂质，而不能用于大量制取蒸馏水。
4、蒸馏方法最易除去的是
蒸气压
极低的无机和有机
盐类
。分为两种情况，一种是液体里含有不
挥发性
杂质，通过蒸馏把混在液体里的杂质去掉，如制蒸馏水，这种蒸馏是比较简单的，另一种情况是把可以互溶且都具有挥发性的两种或几种液体组成的
溶液
，用蒸馏方法分离就比较复杂了，必须经过反复蒸馏和冷凝（称为精馏或分馏），才能将溶液分离成纯
组分
。
制取蒸馏水之二
【
原理
】蒸馏是分离和提纯
液态
混合物常用的方法之一。应用这一方法，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝可得到蒸馏水。
【用品】铁架台、酒精灯、
蒸馏烧瓶
、冷凝管、
锥形瓶
、
温度计
、
自来水
、碎瓷片
【操作】
1、将蒸馏烧瓶，冷凝管
仪器
装配好。
2、在蒸馏烧瓶里加入普通水（自来水）至烧瓶容积的一半左右，再加入一些碎瓷片，然后用插有温度计(150℃)的
橡皮
塞塞紧。（注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置），给蒸馏烧瓶加热。
3、当
水温
达到约100℃时，水沸腾，水蒸气经过冷凝管冷凝后，收集在锥形瓶中，这就是蒸馏水。