除去水垢caso4常用试剂

A. 除去水垢中的caso4

水垢是一种沉淀，如果用bacl2
的话，会与caso4重新生成白色沉淀baso4↓,没有达到去出沉淀的目的，所以不行。

B. 怎样去除水垢

除水垢的方法一共有以下7种，他们分别是：

1、利用化学方法除去水垢

将蛋壳碾碎，放入要清洗的脏杯子或是瓶子，然后再滴入几滴醋，慢慢摇晃，再以刷子清洗，就能够将平时不易清洗的部位清洗干净。茶杯由于泡茶的次数多，杯壁容易堆积一层厚厚的茶垢，有时这种茶垢并不容易清洗。若是家中有堆积厚重茶垢的茶杯，不妨也用碎蛋壳来擦洗杯子，会发现杯面上的茶垢能够很容易地就清洗掉了。

拓展资料：

水垢，又称水碱、水锈，是一种在水壶和锅炉以及保养不善的中央暖气系统热水管线内壁中坚硬的，灰白色或黄白色的白垩沉积物。在老的水管的内表面和其他硬水蒸发的表面也可以发现类似的沉积物。

水烧开后，一部分水蒸发了，本来不好溶解的硫酸钙沉淀下来。原来溶解的碳酸氢钙和碳酸氢镁，在沸腾的水里分解，放出二氧化碳，变成难溶解的碳酸钙和碳酸镁也沉淀下来，这就是水垢的来历。由于不同的来源，水垢的类型也有不同。

在热水器等的加热元件上沉积的水垢的类型的主要成分是由（热）水中沉淀下来的碳酸钙。硬水含有钙（通常也有镁）的碳酸盐， 以及/或者类似的盐。

碳酸钙的情况比较少见，它在热水里的溶解度比冷水里的溶解度低，这会导致碳酸钙会沉积在那些加热水的地方。当水被加热时，局部的沸腾热点也会产生，造成水中的其他盐被集中和沉积。

硬水中的钙离子也可以和肥皂结合，肥皂可以正常地在软水中溶解。这种结合通常会形成浮渣，浮渣会在浴缸，水池和排水管道的内表面上沉淀并形成薄的薄膜。肥皂通常含有来自中和了的脂肪酸或类似化合物的阴离子。这些阴离子的钙盐在水中的溶解度比较低。

在炊具，水龙头和浴室瓷砖上的水垢类型含有碳酸钠，以及在蒸发前，溶解在水中的所有其他盐。

C. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙

用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，这个说法是错误的。碳酸钠（Na2CO3）和硫酸钙（CaSO4）都是盐类化合物。在盐与盐发生复分解反应时，生成物为两种新盐，要使复分解反应能发生，两个新盐中至少有一个为沉淀。而碳酸钠和硫酸钙若反应，无法在新盐中生成沉淀。因而不可用碳酸钠除水垢。

D. 除水垢的化学中的除水垢

水垢成分：碳酸钙（CaCO3）、氢氧化镁（Mg（OH）2）、碳酸镁（MgCO3)、硫酸钙 (CaSO4) 、硫酸钡 (BaSO4) 、 二氧化硅 (SiO2) 、铁 (Fe2O3& Fe3O4)
水垢成因：Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2在沸水里分解放出CO2，生成的。
除垢药品：常用稀盐酸（HCl），有时用醋也可。
原理：盐酸与不溶的CaCO3和Mg（OH）2发生反应，生成可溶盐。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（与实验室制取CO2的化学方程式相同）
2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O
注意事项：不可用酸浸泡过长时间，否则会与水壶的金属材料发生反应，损坏水壶。除垢结束后立刻用水冲洗，再用干布擦净。

E. 怎么去除水垢中的硫酸钙，要用什么试剂或溶液反应

先加入碳酸钠，将其转化为碳酸钙，再加稀盐酸溶解即可

F. 烧水壶里有厚厚的水垢,怎么去除,手都弄不掉

方法一：醋。最好是使用白醋，倒入水壶中，加水烧开，多试几次便可以让水垢完全的被清除了。

方法二：小苏打。这个的使用方法和醋一样，在水壶中将水烧开，然后放入小苏打一起煮沸，水垢就可以轻松的被去除了。

方法三：茶叶。喝剩下的茶叶不要扔掉，茶叶渣滓也能很好的清除水壶中的水垢，将其和热水一并倒入水壶之中晃动，水垢就脱落了。

方法四：稀盐酸。这个适用于一些水垢面积较大、水垢较多的水壶，直接和水一起倒入水壶中使之与水垢发生反应，很快便可以将水垢去除干净。

(6)除去水垢caso4常用试剂扩展阅读

化学方法除水垢：

水垢成分：碳酸钙（CaCO3）、氢氧化镁（Mg（OH）2）、碳酸镁（MgCO3)、硫酸钙 (CaSO4) 、硫酸钡 (BaSO4) 、 二氧化硅 (SiO2) 、铁锈 (Fe2O3)等

水垢成因：Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2在沸水里分解放出CO2，生成的。

除垢药品：常用稀盐酸（HCl），有时用醋也可。

原理：盐酸与不溶的CaCO3和Mg（OH）2发生反应，生成可溶盐。

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（与实验室制取CO2的化学方程式相同）

2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O

6HCl+2FeO3=2FeCl3+3H2O

注意事项：不可用酸浸泡过长时间，否则会与水壶的金属材料发生反应，损坏水壶。除垢结束后立刻用水冲洗，再用干布擦净。

G. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

根据沉淀溶解平衡，沉淀之间是可以相互转化的。
以AgCl
AgBr
AgI
之间的转化说明：
AgCl
Ksp=1.8*10^-9
AgBr
Ksp=5.3*10^-13
AgI
Ksp=8.3*10^17
(注：
Ksp越小越难溶)
当某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，则AgCl转化为更难溶的AgBr
，再加入I-，AgBr
又转化为更难溶的Ag
I
，所以沉淀可以转化为更难溶的没错。但是
看下面*****
CaSO4
Ksp=9.1*10^-6
CaCO3
Ksp=2.9*10^-9
显然
CaCO3
比
CaSO4
更难溶！
但是为什么会实现
CaSO4
向
CaCO3
转化呢？
用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙
时存在如下平衡
CaSO4====
Ca2+
SO4
2-
CaCO3====
Ca2+
CO3
2-
1：
这里NaCO3溶液必须是饱和的，使整个体系CO3
2-
浓度很高
促进
CaCO3的形成。
2：
而此时整个体系
SO4
2-
浓度并不是很高，上一步“CaCO3的形成”又让体系
Ca2+浓度下降，这就促进CaSO4溶解。
总之
要实现
CaSO4
向
CaCO3
转化（溶解度低的向溶解度高的转化）要使用饱和NaCO3溶液，且没过一段时间就换一次
NaCO3溶液
以维持
CO3
2-
浓度
在较高水平，这样转化效率才高。
通过这道题
我们知道了沉淀是可以相互转化的，
溶解度高的向溶解度低的转化可以自发进行，而溶解度低的向溶解度高的转化需要人工提供适当条件。
很有水平的一个问题啊，其实这是一个到高三才讨论到的问题，学了化学平衡后就会知道了。