Ⅰ 现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钠溶液，请用实验方法区分：___．
蒸馏水是纯净物，氯化钠溶液中除了水之外，还有氯化钠溶质，所以只要取两种溶液少许进行蒸干，有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水，故答案为：取两种溶液少许进行蒸干，有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水．
Ⅱ 氯化钠溶液与蒸馏水的区别方法
1.蒸发水看有没有晶体析出。
2.加入硝酸银溶液看有没有沉淀。
3.通电看通不通，NaCl溶液导电，纯水不导电。
Ⅲ 如何鉴别蒸馏水和氯化钠
鉴别蒸馏水和氯化钠溶液的方法：
物理方法：取一种溶液的样品放入蒸回发皿中加热蒸干，答若有固体物质剩余的是氯化钠溶液，若无固体剩余的是蒸馏水。剩余的则为另一种。
化学方法：取一种溶液的样品加入试管中，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠溶液，若无明显现象则为蒸馏水。剩余的则为另一种。
品尝方法：用手指蘸取一种溶液放入口中品尝，有咸味的为氯化钠溶液，没有的为蒸馏水。剩余的则为另一种。
Ⅳ 现有一瓶氯化钠溶液和一瓶蒸馏水,请你用两种不同的方法鉴别它们（步骤）
将两者分别取样，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀的是氯化钠溶液，另一个则是蒸馏水。
将两者分别取样，置于蒸发皿加热蒸发，有结晶析出的是氯化钠溶液，另一个则是蒸馏水。
Ⅳ 区别氯化钠和蒸馏水
A 因为，1、蒸发饱来和的有沉自淀生成的是一瓶饱和的氯化钠溶液 ， 2、测量密度大的是一瓶饱和的氯化钠溶液 ， 3、测导电性强的是一瓶饱和的氯化钠溶液 5、加入氯化钠能溶解的是蒸馏水
Ⅵ 氯化钠溶液和蒸馏水如何用化学方法鉴别
加AgNO3溶液，看有无沉淀生成
有沉淀的是NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Ⅶ 配置氯化钠溶液时蒸馏水的温度偏低为什么会使溶液浓度偏小
那是因为蒸馏水的温度越低，氯化钠溶解度就越少，那么溶液的质量分数就越小。
溶液配制：
首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；
然后用天平称出相应的质量；
最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
Ⅷ 如何用 物理 生物 化学方法鉴别氯化钠溶液与蒸馏水
物理：取等体积的液体装在质量相等的烧杯中，放在调平的天平两端，重的一头为内氯化钠溶液。
化学：分容别取出少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液。
生物：取两种液体各少量，滴在培养皿中，加入草履虫，一会儿后用显微镜观察，草履虫集中的地方滴加的是水。