玻璃珠可以蒸馏防爆沸吗

Ⅰ 蒸溜时放防爆沸的小石子有什么用吗

防止暴沸，当液体沸腾以后会从底部产生大量的气泡,使液面出液体飞溅，放小石子后，小石子将气泡分解成较小的气泡，从而避免液体进入导管导致蒸馏不彻底。

Ⅱ 为什么加了玻璃珠可以防爆沸

玻璃珠表面，对于小小的化学分子而言，其实很粗糙，可以形成气化中心，从而平稳的沸腾，避免爆沸。
碎瓷片一种多孔的物质,会产生气泡中心,使溶剂沸腾产生的气体顺利脱离夜面,纯净的液体缺少汽化核心,加热超过沸点仍不沸腾的热滞后现象——加一点杂质后（本质是带入了微小气泡）,沸腾滞后被打破,产生沸腾.液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用,当液体中缺少气泡时,即使温度达到并超过了沸点,也不会沸腾,形成了过热液体.过热液体是不稳定的,如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡,则会形成剧烈的沸腾,并伴有爆裂声,这种现象叫暴沸．暴沸的结果是使液体的温度回到沸点．暴沸有时是危险的.
在液体中加入碎瓷片的原理与加入杂质相同,主要是通过孔隙凝聚水蒸汽,使成为气泡浮出,防止形成过热液体,防止爆沸.

Ⅲ 防爆沸玻璃珠放几颗

玻璃珠表面，对于小小的化学分子而言，其实很粗糙，可以形成气化中心，从而平稳的沸腾，避免爆沸。

暴沸是因为没有汽化核液体不能沸腾形成过热溶液，一旦有轻微的震动就会瞬间沸腾。玻璃珠太光滑，和其它玻璃器皿一样不能充当汽化核，没有用的。而且你倒东西的时候，玻璃珠会乱滚。

普通平板玻璃：

1、3～4厘玻璃，mm在日常中也称为厘或者个。我们所说的3厘（个）玻璃，就是指厚度3mm的玻璃。这种规格的玻璃主要用于画框表面。

2、5～6厘玻璃，主要用于外墙窗户、门扇等小面积透光造型等等。

3、7～9厘玻璃，主要用于室内屏风等较大面积但又有框架保护的造型之中。

4、9～10厘玻璃，可用于室内大面积隔断、栏杆等装修项目。

5、11～12厘玻璃，可用于地弹簧玻璃门和一些活动人流较大的隔断。

6、15厘以上玻璃，一般市面上销售较少，往往需要订货，主要用于较大面积的地弹簧玻璃门和外墙整块玻璃墙面。

Ⅳ 做COD的时候，怎么防止瓶底爆裂

瓶底炸裂可能是因为你没有冷却就加蒸馏水，加热完成后要冷却再倒进锥形瓶。
危害不是很大，气体也出不来，回流的目的就是防止容易挥发的有机物没有消解。
温度有点高了，容易喷出来的，你是重铬酸钾法吧，温度不需要固定死，只要水样沸腾了就行了。
玻璃珠用久了也要更换，否则没有防暴沸效果。

Ⅳ 为什么烧杯里放玻璃珠后沸腾

石灰有效氧化钙测定中玻璃珠起到防止溶液暴沸的作用。

对过热液体继续加热，会骤然而剧烈地发生沸腾现象，这种现象称为“暴沸”。过热是亚稳状态。由于过热液体内部的涨落现象，某些地方具有足够高的能量的分子，可以彼此推开而形成极小的气泡。当过热的液体温度远高于沸点时，小气泡内的饱和蒸气压就比外界的压强高，于是气泡迅速增长而膨胀，以至由于破裂引起工业容器的爆炸。
液袭埋体之所以发生过热的原因是液体里缺乏形成气泡的核心。为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加玻璃珠（或运猜沸石），因为它们都能防止加热时的暴沸现象，把它旁禅型们称做止暴剂又叫助沸剂，值得注意的是，不能在液体沸腾时，加入止暴剂，不能用已使用过的止暴剂。简单说就是因为加热时烧杯中的液体会向上冲，从而造成了一个个冒出来的“喷泉”，剧烈时甚至会溅出伤人，而沸石能够有效地阻止液体的向上冲，使加热时液体能够保持平稳。

Ⅵ 有谁知道凯氏定氮的具体步骤，注意事项，！！

1、消化:精密称取大豆样品1.0g左右，放入干燥的250 ml消化管中，加入0.4g CuSO4 7g K2SO4 10ml H2SO4先200'C炭化，待泡沫停止后提高温度到450'C，加热至液体沸腾，待瓶内液体呈蓝绿色透明后，再继续加热0.5h。

冷却后加入20ml水，移入100ml容量瓶中，用少量水洗涤消化管2~3次，洗液合并于容量瓶中定容。

2、蒸馏:连接凯氏定氮装置，于水蒸气发生瓶内装水至2/3处，加甲基红指示剂数滴及数ml硫酸，保持水呈酸性。加入数粒玻璃珠以防暴沸，调节火力加热煮沸水蒸气发生瓶内的水。

3、向吸收瓶内加入20g/L硼酸溶液20ml及混合指示剂2滴，并使冷凝管下端插入液面以下，吸取10ml样品消化稀释液由进样口进入反应室，并以10ml水洗涤进样口使其流入反应室内，将400g/L NaOH溶液10ml倒入进样口，立即夹紧螺旋夹，并加入少量蒸馏水，密封进样口。

当蒸汽通入反应室时，准确计时，反应产生的氨气通过冷凝管进入吸收瓶，蒸馏5min，移动吸收瓶，使冷凝管下端离开液面，再蒸馏Imin，然后用少量水冲洗冷凝管下端外部，取下吸收瓶。

停止加热，使反应室内的液体进入汽水分离器，打开进样口的螺旋夹，将汽水分离器的液体放出。再向反应室内加入蒸馏水，夹紧螺旋夹，再次进行加热至水蒸汽放出，停止加热，使反应室内的水进入汽水分离器，进行洗涤。

4、滴定:用0.025mol/L硫酸标准溶液滴定吸收液至灰色。

5、计算:X= 2cVX 14X5.71/m

X为样品中蛋白质的含量，%；c为硫酸标准溶液的浓度，molL；V为样品消化液消耗硫酸标准溶液的体积，ml；m为样品的质量，g。

注意事项

(1) 样品应是均匀的。固体样品应预先研细混匀，液体样品应振摇或搅拌均匀。

(2) 样品放入定氮瓶内时，不要沾附颈上。万-沾附可用少量水冲下，以免被检样消化不完全，结果偏低。

(3) 消化时如不容易呈透明溶液，可将定氮瓶放冷后，慢慢加入30%过氧化氢(H2O2)2-3ml，促使氧化。

(4) 在整个消化过程中，不要用强火。保持和缓的沸腾，使火力集中在凯氏瓶底部，以免附在壁上的蛋白质在无硫酸存在的情况下，使氮有损失。

(5)如硫酸缺少， 过多的硫酸钾会引起氨的损失，这样会形成硫酸氢钾，而不与氨作用。因此，当硫酸过多的被消耗或样品中脂肪含量过高时，要增加硫酸的量。

(6)加入硫酸钾的作用为增加溶液的沸点，硫酸铜为催化剂，硫酸铜在蒸馏时作碱性反应的指示剂。

(7)混合指示剂在碱性溶液中呈绿色，在中性溶液中呈灰色，在酸性溶液中呈红色。如果没有溴甲酚绿，可单独使用0.1%甲基红乙醇溶液。

(8) 氨是否完全蒸馏出来，可用PH试纸试馏出液是否为碱性。

(6)玻璃珠可以蒸馏防爆沸吗扩展阅读：

凯氏定氮法原理

凯氏定氮法首先将含氮有机物与浓硫酸共热，经一系列的分解、碳化和氧化还原反应等复杂过程，最后有机氮转变为无机氮硫酸铵，这一过程 称为有机物的消化。

为了加速和完全有机物质的分解，缩短消化时间，在消化时通常加入硫酸钾、硫酸铜、氧化汞、过氧化氢等试剂，加入硫酸钾可以提高消化液的沸点而加快有机物分解，除硫酸钾外，也可以加入硫酸钠、氯化钾等盐类类提高沸点，但效果不如硫酸钾。

硫酸铜起催化剂的作用。凯氏定氮法中可用的催化剂种类很多，除硫酸铜外，还有氧化汞、汞、硒粉、钼酸钠等，但考虑到效果、价格及环境污染等多种因素，应用最广泛的是硫酸铜。