『壹』 阻垢剂的作用
阻垢剂的作用和原理如下：
阻垢剂的作用：
1、络合增容。阻垢剂在水中能够与钙镁离了形成稳定的可溶性鳌合物，将更多的钙镁离子稳定在水中，从而增大了钙镁盐的溶解度，抑制了垢的沉积。
2、双电层作用机理等。在生长晶核附近的扩散边界层内富集，形成双电层并阻碍垢离子或分子簇在金属表面凝结。
3、晶格畸变。加入阻垢剂后，试剂吸附在晶体上并掺杂在晶格的点阵中，对无机垢的结晶形成了干扰，使晶体发生氏并畸变，或使大晶体内部的应力增大，从而使晶体易于破裂，阻碍了垢的生长。
4、再生脱膜抑制。试剂能在金属传热面上形成一种与无机晶体颗粒共同沉淀的膜，当这种膜增加到一定厚度后，在传热面上破卜孝裂，并带一定大小的垢层离开传热面由于这种膜的不断形成和破裂，使垢层的生长受到抑制。
阻垢剂的原理：
阻垢剂内含有效阻垢成分，利用污垢和酸根反应的原理，在去除污垢的同时又增加了型核稿亮度，确保阻垢的效果，这是一种环保的除垢试剂，在工业上有着较为广泛的应用。
『贰』 告急!!!!!!!!!硫酸盐水垢如何化学清洗是药厂的硫酸盐类.
美国斯诺克石油技术公司经过多年的实验研究，发现在油田中为了防止硫酸钡、硫酸锶的生成，可以使用化学方法来解决。比如二亚已基三胺戊醋酸（简称为DTPA混合溶剂），这种化学溶剂就能有效地溶解硫酸钡、硫酸锶。
一． 处理方法
1．螯合剂的添加剂
目前，通常大量使用的除硫酸垢的溶剂是典型的聚胺羟酸类溶剂。DTPA混合溶剂就是其中的一种，而且被油田应用所证实。虽然螯合剂在作用过程中需要加入大量的其它化学添加剂，而且在系统中还需要大量的水，从而导致费用较高。然而，只有螯合剂是捕捉、控制溶剂中低价金属无机离子的最有效的方法。硫酸钡、硫酸锶的结垢必须使用强力的DTPA混合溶剂。
2．处理程序
以下步骤能有效地帮助除去硫酸钡、硫酸锶的结垢：
1） 调整溶液的PH值；
2） 在实际使用过程中，溶液中一般螯合剂的用量和金属离子量的摩尔比至中少为为1：1，低于此临界值则无效。例如：溶解1克的硫酸钡，就在1生溶液中加入至少1.68克的DTPA；
3） DTPA的反应速度和性能随温度的增加而加快。通常情况下，温度越高，DTPA的反应性能越好。至少使溶液温度保持在60℃以上；
4） 还有其他一些方法可以缩短除垢时间，比如循环或定期泵入溶剂的方法；
5） 一般情况下，除去硫酸钡、硫酸锶的结垢则需要几天的接触反应时间；
二． 用量计算
1．反应：硫酸钡（BaSO4） DTPA→(BaDTPA)2+SO42
2．用量：如果摩尔比为硫酸钡／DTPA＝1／1.5，经计算，在30升水中除去1公斤的硫酸钡，需要2.5公斤的DTPA混合溶液。
3．其他化学添加剂。
『叁』 反渗透膜元件常见的污染物有哪些
来反渗透膜会受到给水中可能存源在的悬浮物或难溶盐的污染，这些污染中最常见的是碳酸钙沉淀、硫酸钙沉淀、金属(铁、锰、铜、镍、铝等)氧化物沉淀、硅沉积物、无机或有机沉积混合物、NOM天然有机物质、合成有机物(如：阻垢剂/分散剂，阳离子聚合电解质)、微生物
(藻类、霉菌、真菌)等污染。
『肆』 蒸箱除垢后,水箱水是淡蓝色，怎么回事
你可以去了解一下，什么金属是蓝色的。答案很肯定，是铜的氧化物，也就是二价铜。
水垢是自来水产生的，是一种混合物，里面有铁离子、铜离子、钙离子，各种金属离子。具体含量，要根据当地实际情况来判断。
蒸箱内部的铜管、铁管（蒸箱主要的加热器）、水箱，再附着了水垢的时候。
除垢过程中，遇酸就被氧化了。产生的溶液，要嘛就是无色透明的（里面溶解了钙）、要么就是淡黄色的（里面溶解了铁）、要嘛就是蓝色的（里面溶解了铜）、红色的。
这说明两方面原因：
1、除垢剂放多了，浓度太高了，“过分的”除垢。
2、实际水垢可能不多。
3可能蒸箱的内部做工，相对来说不好。（并不是针对谁，而是小编做了市场调查。）
针对第三点，小编重点讲讲。市面上，目前万元价位段的蒸箱内胆是搪瓷材质的（摸起来有纹理质感），更加耐用，耐酸碱腐蚀。随之内部做工（加热铜管）也更好。
而介于5K-1W价位段的蒸箱（买的人最多的价位段），基本上都是不锈钢内胆（摸起来光滑）（甚至根据细分价位段来，不锈钢的材质也有区别，有比较差的不锈钢 也有比较好的不锈钢，你们懂的厂家也要利润的）。
这样一来，你们自然就知道了，相对搪瓷而言会不耐腐蚀。可能除垢了之后，就会有人反映内胆的金属光泽没了。其实都是正常现象。而他们的内部做工自然比不上高价位的内部做工。除垢的时候，把铁离子、铜离子，氧化析出来，也是正常的。
所以，请放心使用吧。只要蒸汽是正常的，拿一个家里的“食品”做样品，蒸一下，看看是否正常，蒸汽有没有异味，积水有没有不正常的情况出现就好了。
『伍』 反渗透专用阻垢剂有国家标准吗
这个是有标准的，一般加药量为5-10mg/L，推荐的剂量范围内，可控制绝大多数以下类型的结垢：碳酸钙、硫酸钙、硫酸钡、硫酸锶、氢氧化铁、氢氧化铝及硅。
『陆』 请问电厂都用什么类型的锅炉
发电厂用抄的锅炉一般是比较大袭的，我们的是2023T/H蒸发量的炉子，国内的锅炉生产厂家比较大的有哈尔滨锅炉厂、上海锅炉厂、四川东方锅炉厂，算是国内三家最大的了。
其它的锅炉还有循环硫化床的，形式都不一样。建议你去买一本《电站锅炉》，那里面有比较详细的介绍。
『柒』 化学高考基础题
(时间：60分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列叙述正确的是()
A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全
B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示水解平衡
D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产
解析：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系．
答案：AB
2．下列说法不正确的是()
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响．同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小．
答案：D
3．(2011•衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()
A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
解析：因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋Zn2＋，使ZnS转化为黑色CuS沉淀，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B 项错误．
答案：B
4．(2010•广东调研)下表是五 种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 ()
化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大
解析：由溶度积可知，Ag2SO4溶解度最大；Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中加入Na2S生成溶解度更小的Ag2S，A、B正确．卤化银的溶解度按Cl―→I依次减小，D不正确．
答案：D
5．下列说法中正确的是()
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
解析：A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH－)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入 NaCl，增大了Cl－的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D错误．
答案：C
6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀 溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是()
A．温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；C项，a点在283 K线下，应为不饱和和溶液；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K 后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液．
答案：B
7．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解度大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A错误；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B错误；加入KI固体，Ag＋与I－更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO2－3与H＋结合，使溶解平衡向右移动，D错误．
答案：C
8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS.
答案：A
9．(2011•锦州高三期末)已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－，浓度积常数Ksp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有关说法不正确的是()
A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小
C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出
解析：饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应，饱和溶液中水减少，析出氢氧化钙固体，温度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，密度不变，离子的物质的量浓度不变，但是溶液中钙离子的物质的量减少，A项错误．
答案：A
10．(2011•海南模拟)已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是()
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1. 3×10－35 mol•L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
解析：根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错误．B选项中 c(Cu2＋)＝KspCuScS2－，由于0.1 mol•L－1的H2S中，c(S2－)远远小于0.1 mol•L－1，故Cu2＋浓度的最大值大于1.3×10－35 mol•L－1，B错误．C项中，由于CuS不溶于酸，故该反应可以发生，C错误．D项中，根据FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋会与S2－结合生成CuS，D正确．
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(12分)(2011•深圳第一次调研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17.
(1)根据以上信息，判断A gX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________．
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________．
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)25℃的水溶液中，AgX的溶度积常数为：Ksp(AgX)＝c(Ag＋)•c(X－)＝1.8×10－10，故 AgX的溶解度S(AgX)＝c(Ag＋)＝KspAgX，同理：S(AgY)＝KspAgY，S(AgZ)＝KspAgZ，根据Ksp(AgX)，Ksp(AgY)，Ksp(AgZ)的大小可知：S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ).
(2)AgY的饱和溶液中存在溶解平衡：AgY(s)===Ag＋(aq)＋Y－(aq)，加入少量的AgX固体后，c(Ag＋)增大，平衡向左移动，c(Y－)减小．
(3)2 5℃时，饱和AgY溶液的溶解度为S(AgY)＝KspAgY＝1×10－6 mol/L.而此时所得溶液中：c(AgY)＝nV＝mM•V＝0.188 g188 g/mol×0.1 L＝0.01 mol/L＞10－6 mol/L，AgY不能完全溶解，故c(Y－)＝10－6 mol/L.
(4)因为Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)，因此能够实现AgY向AgZ的转化．
答案：(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)
(2)减小(3)1.0×10－6 mol /L
(4)能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)
12．(12分)(2011•广州市综合测试)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)．
已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9.
(1)将浓度均为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol•L－1.取100 mL滤液与100 mL 2 mol•L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝________mol•L－1.
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强(p H约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________
________________(用沉淀溶解平衡原理解释)．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol•L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol•L－1.
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________．
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________________.
解析：(1)因为浓度均为0.1 mol/L，则生成BaSO4沉淀，构成沉淀溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，c(Ba2＋)＝1×10－5 mol/L.取100 mL滤液与100 mL 2 mol/L Na2SO4的溶液混合后，c(SO2－4)＝1 mol/L，Ksp只与温度有关，则根据Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10 可知，c(Ba2＋)＝1×10－10 mol/L.
(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(sp)＋SO2－4(sp)，H＋对其没有影响；Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，则BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根据Ksq(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，残留在胃液中的Ba2＋浓度为2×10－10 mol/L.
(3)相同条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，溶液中更易生成溶解度较小的沉淀．
答案：(1)1×10－51×10－10
(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，故平衡不能向溶解方向移动2×10－10
(3)①CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动
13．(12分)如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)2－4离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_________
_______________________________________________________________.
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________.
(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Z n2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是___________
_____________________________________________________________．
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
c(HCl)/
(mol•L－1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78
c(PbCl2)/
(mol•L－1)×10－3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol•L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的 溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
解析：(1)由图可知：pH在8.0～12.0时，Zn2＋主要以Zn(OH)2存在．pH＞12.0时，Zn(OH)2转化为Zn(OH)2－4.
(2)Ksp＝c(Zn2＋)•c2(OH－)，当pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3 mol•L－1，即Ksp＝10－3•(10－7)2＝10－17.
(3)由图知，应控制pH范围8.0～12.0.
(4)由表中数据可知，当Cl－浓度由小变大时，PbCl2的溶解度会先变小后变大，说明当Cl－增加到一定浓度时，PbCl2可以与Cl－形成某种离子(如配合物)而增大溶解度．
答案：(1)Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)2－4(2)10－17
(3)8.0～12.0(4)ABCD
14．(14分)(2010•海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L－1)如图所示．
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________．
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________.
A．＜1B．4左右C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________．
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：____________ _____________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24
为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________．
A．NaOHB．FeSC．Na2S
解析：由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀．
(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右．
(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的．
(4)Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进Cu(OH)2的溶解．
(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子．
答案：(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(5)B
『捌』 影响油田水结垢的因素是什么
油田水结垢的主要有如下因素：
一、油水混合物中含有大量的钙、镁、铁、钡锶等金属离子，与水中的碳酸根、硫酸根等在一定压力、温度下，极容易结合并析出，形成碳酸钙、硫酸钙、硫酸钡锶等沉淀在油管道壁上，形成结垢。
二、原油中含有大量有机胶体和矿质胶体，与结垢析出物混合，更加容易附着在管道壁。
三、生物粘泥、蜡状物质、固体颗粒物的附加作用。
另外，随着近期环保要求和用水条件尤其是近些年大量使用压裂采出液进行二次甚至是多次回注，加剧了结垢倾向，也对常规阻垢剂是个极大的挑战。
目前油田开采过程中，面对水力压裂使用大量的水资源和压裂返排液污染严重的问题，无论从成本还是从环保考虑，返排液的重复利用都是油气田工业发展的未来趋势。
在返排处理液的再次使用过程中，因为反排液中含有大量的Ca2+、Mg2+、Fe2+等二价离子的存在：
1、对稠化剂的起黏和抗温性能产生较大影响。
2、因为反排处理液中含有的大量钙、镁离子与碳酸根、硫酸根离子，在一定浓度和温度下，极易垢状沉淀，所以直接使用反排液制成压裂液再次注入地下过程时，容易结垢堵塞支撑裂缝导流通道，很大程度降低压裂增产效果，造成减产甚至停产的情况。
针对以上问题，我司与西南石油大学、中国石油大学、西安石油大学等院校，针对国内长庆油田、大庆油田、西南油气田、克拉玛依油田等多个油田区块，不同反排处理液的复杂情况，经过多年深入分析、实验模拟、现场应用，开发了应用于不同反派处理液环境、不同压裂液配方的螯合添加剂，不仅有效的降低了反排液中的Ca2+、Mg2+、Fe2+等离子对压裂液起黏、抗温的影响，并解决了回注通道的腐蚀、结垢问题，特别13370我们公司990396开发的QH-7510产品，经油气院剂多家油田单位评测，在有效提高压裂液性能的基础上，已达到阻垢率：碳酸钙＞95%、硫酸钙＞95%、硫酸钡＞95%的优良效果，省去了回注水、集输管道的缓蚀剂、阻垢剂的二次添加，减少现场人工的加药劳动强度，切合油田添加剂综合性发展的方向。
作者-魏信：cq17311。