蒸馏和萃取考点

㈠ 高一化学 蒸馏和萃取

（1）沸点，冷凝，杂质，不需要其它溶剂（这个不确定）
（2）两种互不相溶（内或微溶），溶解度容
（3）互补混溶，仪器：分液漏斗
（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，是为了把冷凝管中的空气完全排出，使冷凝水能够充满整个冷凝管，这样才能达到最佳的冷凝效果。如果上进下出的话，水流根本不会贮存并充满冷凝管，起不到冷凝效果，也容易损坏仪器，使局部忽冷忽热而使冷凝管破裂。
（5）原因：为了防止暴沸。
由于沸石的多孔性硅酸盐性质，小孔中存有一定量的空气，常被用于防暴沸。碎瓷片同样是多孔性硅酸盐，可作为沸石,可以给液体沸腾提供汽化中心,这是由于沸石含有很多毛细孔,其中存在有气体,加热沸腾时,气体受热逸出,提供汽化中心,从而防止暴沸.

㈡ 结晶,蒸馏,萃取分液,洗气的操作要点和注意事项

我对蒸馏和萃取相对比较熟悉，故详细列出，其余就列个大概，若觉得答案不错，不要忘记选为最佳答案哦。打字也很蛮累的嘛。

一，蒸馏： 1 什么是蒸馏?在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？

蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质. 用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。

2.注意问题：

（1） 实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？

防止液体暴沸
（2 ）温度计作用？插入到那个位置?

控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
（3） 产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？

冷凝收集；下进上出。
（4） 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？

在100℃难挥发，不挥发的杂质

（5） 实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？

实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水

二，萃取。
萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。
①主要仪器：分液漏斗

使用注意：

1·先进行检漏
2·下层液体下口放出,上层液体上口倒出
3·放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞

4·关闭活塞要及时

萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
3、不与被萃取的物质反应

三，过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙
2、注意事项
一贴
二低
三靠
四，结晶
蒸发结晶：根据物质在溶剂中溶解度的不同
冷却热饱和溶液结晶：溶解度随温度的变化较大
五萃取、分液
1、适用范围
萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
2、主要操作步骤：
检漏、装液、震荡、静置、分液
六，蒸馏、分馏
1、适用范围 :分离沸点不同的互溶液态物质
2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。

②加沸石（碎瓷片）防止暴沸

③先开冷凝水再加热。

④冷凝水下进上出使冷凝充分

⑤溶液不可蒸干。

㈢ 高一化学:萃取、蒸馏、分液 概念和原理

萃取：概念：抄利用溶质在不同袭溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂将该溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同。
蒸馏：概念：利用混合物中各组分的沸点不同，用加热，控制温度的方法将沸点较低的物质从混合物中分离出来。原理：混合物中各组分沸点的不同。
分液：概念：溶质在不同的溶剂中分层的现象。原理：溶质在不同溶剂中溶解度的不同。

㈣ 蒸馏是什么意思 和萃取的区别

蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

蒸馏操作注意事项

（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

蒸馏和萃取的区别

1、定义不同

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

2、优点和用处不同

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

3、分离原理不同

（1）蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进行分离。

（2）萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解不同进行分离。

4、发生的条件不同

（1）蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。

（2）萃取条件：萃取剂不与溶质发生反应；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。

㈤ 高中化学考点归纳

高中化学必修一

1、混合物的分离

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

（2）步骤：

①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。

(3) 蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

3、离子的检验：

①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

4、5个新的化学符号及关系

5、分散系

（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

6、胶体：

（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

7、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

8、电解质和非电解质相关性质

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。

㈥ 化学上过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,结晶,洗气的原理和典例是什麽

1、过滤：原理——利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；
2、蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。化学上讲也可以说是脱除溶剂使溶质析出。
例——晒粗盐；
3、蒸馏：原理——利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
例——炼油、化工、轻工等，蒸馏水的制备；
4、萃取：原理——利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；
例——用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水；
6、结晶：原理——溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（ 溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶体在溶液中形成的过程称为结晶。

例——碱晶体的制备，糖盐等制备；
7、洗气：原理——利于溶解性或化学反应把混合气体中杂质气体除去。
例——用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 （浓硫酸的吸水性）；氢氧化钠除去空气中的二氧化碳等。

㈦ 高一化学:萃取、蒸馏、分液 概念和原理

萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度不同，从而使化合物从一种溶剂内转移回到另外一答种溶剂中
注意事项：萃取剂的选择（不反应，溶质溶解度更大），分液漏斗操作注意事项（检漏、振荡放气）；
蒸馏：利用物质的沸点不同，将互溶液体相互分离的操作；
注意事项：加沸石、温度计的选择，位置；冷凝水的进出顺序、馏分的收集；
分液：将不溶液体分开的操作
注意事项：分液漏斗操作，上下层液体的倒出操作；

㈧ 如何区分蒸馏和萃取

1、定义不同

（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。

（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。

2、优点和用处不同

（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。

3、分离原理不同

（1）蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进行分离。

（2）萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解度不同进行分离。

4、发生的条件不同

（1）蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。

（2）萃取条件：萃取剂不与溶质发生反应；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。

(8)蒸馏和萃取考点扩展阅读：

蒸馏、溶剂回收操作规程 

1、根据产品生产工艺要求或物料的性质，选择蒸馏的方式（常压蒸馏，减压蒸馏），并检查管道连接方式是否正确。

2、打开系统控制阀前，应检查设备及各控制阀门的性能是否完好。

3、在开启蒸汽升温前检查，确认蒸汽、反应釜及相应管道上各种压力表，温度表的指示正常。

4、常压蒸馏时必须检查管道系统的放空阀及冷凝器循化水控制阀应该打开；减压蒸馏必须检查管道的真空压力是否符合工艺要求。

5、蒸馏升温操作要缓慢（大约30至1小时），杜绝快速升温而出现“冲料”、“爆沸”发生。

6、蒸馏过程中要勤观察釜内物料的减少，及时补充；观察压力表和温度表数值变化，确保符合生产工艺要求。

7、蒸馏操作过程，要随时观察整个系统是否发生泄漏，严防“跑”、“冒”、“滴”、 “漏”现象发生。

8、注意观察设备运行状况，防止减速机无油、超负荷运行。

9、操作结束后，收集蒸馏的溶剂，做好标识；清理设备和管道，及时填写操作记录。