蒸馏与分馏的区别与联系

『壹』 无机化学实验中，蒸馏和分馏在原理和装置上有何异同

蒸馏和分馏的差别主要在于，蒸馏只进行一次汽化和冷凝，分离出的物质一般较纯，例如用天然水制蒸馏水，在工业酒精中加生石灰后蒸馏得无水乙醇；
分馏要连续进行多次汽化和冷凝，分离出的物质依然是混合物，只不过沸点范围不同，例如对石油进行常减压分馏后可以得到沸点范围不同的多个馏分。
蒸馏和分馏没有本质差别，正是从这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。

『贰』 分馏和蒸馏还有干馏的区别

蒸馏：利用物质沸点的不同，通过加热，使沸点低的物质先气化，再经过冷回凝成为液答体，进行物质的分离和提纯。

分馏：利用蒸馏的原理分别多次蒸馏，进行多种物质混合的分离。如，石油的分馏

干馏：隔绝空气加强热，使物质发生复杂的物理化学变化，分解的过程。如，煤的干馏

最大的区别
蒸馏、分馏，是物理变化
干馏，是化学变化

『叁』 蒸馏与分馏的异同点是什么

1.蒸馏（Distillation）
将液体混合物加热至沸使其变为蒸气,然后将其冷凝为液体的过程.
蒸馏是分离和提纯液体有机化合物最常用的方法之一.也可作为鉴定有机物和判断物质纯度的一种方法.
2.分馏(fractional distillation)
基本原理与蒸馏相类似.不同之处是在装置上多一个分馏柱,利用分馏柱使汽陵态化、冷岁卖凝的过程由一次改进为多次.简单地说,分馏即是多次蒸馏.
3.蒸馏和尺雀源分馏都是分离提纯液体有机化合物的重要方法.蒸馏主要用于分离两种或两种以上沸点相差较大的液体混合物（至少30℃以上）,而分馏是分离和提纯沸点相差较小的液体混合物,现在最精密的分馏设备已能将沸点相差1~2℃的混合物分开.分馏已在实验室和化学工业中广泛应用.

『肆』 蒸馏和分馏在原理及装置上的异同

分馏是利用混合液体的沸点不同,在不同的温度下以操作时间的不同使不同的液体气化,导出后冷却,以达到分离各物质的目的.操作过程中产生的各物质也需要根据需要保留或废弃!例如：给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过冷却先分离出来.随着温度升高,较高沸点的烃再气化,经过冷凝也分离出来.
蒸馏是使液体蒸发,以去除其中的杂质离子,来得到纯的物质,蒸馏出来的物质也不用收集,视为废弃物! 它将液态物质加热到沸腾（汽化）,并使其冷凝（液化）的连续操作过程.蒸馏的目的是从溶液中分离出某种（或几种）纯液态物质.它要求溶液中其他成分是难于挥发的或沸点与馏出物相差很大的物质.例如：天然水制取蒸馏水,从烧酒中提酒精等.
二者都是加热然后分离物质用的,用于除杂提纯两个及以下加热分离,就是蒸馏,三个及以上者为分馏,把物质依次分离出来.
两者所用的装置一样

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『柒』 分馏和蒸馏在原理和装置上有哪些异同

一、原理不同

1、蒸馏原理：利用液体混合物中各组分挥发度的差别，将液体混合物部分汽化，然后将蒸汽部分冷凝，从而实现其组分的分离。它是属于传质分离的单元操作。

它广泛应用于石油炼制、化工、轻工业等领域。其原理是以分离两组分混合物为例。挥发性组分在蒸汽中富集，非挥发性组分在剩余液体中富集，在一定程度上实现了两组分的分离。

2、分馏原理：用分馏柱进行分馏，被分馏的溶剂在蒸馏瓶中沸腾后，蒸汽从圆形底烧瓶蒸发到分馏塔中并冷凝成分馏塔中的液体。由于低沸点组分含量高，液体的沸点比蒸馏瓶中液体的沸点低。

当蒸馏瓶中的另一部分蒸汽上升到分馏塔时，它与冷凝液交换热量使其再次沸腾，而上升的蒸汽本身则部分冷凝。因此，产生了一种新的液-汽平衡，导致蒸汽的低沸点成分增加。

二、装置不同

1、蒸馏装置：蒸馏烧瓶（带支管的），温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，支口锥形瓶，橡胶塞。

2、分馏装置：煤气灯，分馏柱，石棉网，三角架，圆底烧瓶，冷凝管，牛角管（接液器），锥形瓶，温度计。

(7)蒸馏与分馏的区别与联系扩展阅读：

分馏在常压下进行，获得低沸点馏分，然后在真空下获得高沸点馏分。每个部分还包含多种化合物，可以进一步分馏。

分馏实际上是多次蒸馏，更适合于沸点相差不大的液态有机混合物的分离纯化。例如，煤焦油的分馏；石油的分馏。当物质的沸点非常接近时，差值约为25度，因此不能使用简单蒸馏法，而是可以采用分馏法。分馏柱的小柱可提供一个大表面积与蒸气凝结。