减压蒸馏产率怎么计算

A. 玉米芯制糠醛的原理

1。破碎：用破碎机或锤子破碎，颗粒越小越好。
2.水解配方：粉碎后的玉米芯加入稀H2so4、催化剂(Fecl3、Nacl3)和三种沸石。
3。搅拌：玉米芯加入约250ml水解液，搅拌均匀，使玉米芯全部浸透水解液，放置指定时间。
4。蒸馏水解：安装蒸馏装置，用电热套加热，并调节到102-105℃的水解温度。馏分油冷凝并流向醛类水分离器，分层，水层回流到三端口瓶，储集池。蒸馏水溶解约5个小时。
5.中和和分离：将蒸馏物收集在烧杯中，通过加入10%碳酸钠溶液中和，并且它是微酸性的。搅拌均匀，静置约20分钟，得到黄色油状液体，即糠醛。通过分液漏斗分离糠醛，并通过称重计算产率。

B. 汽油也是石油中提炼出来的吗，怎么炼出来的

是。

使用复原油蒸馏方法，制可以根据其组分沸点的差异，从原油中提炼出直馏汽油、煤油、轻重柴油及各种润滑油馏分等，这就是原油的一次加工过程。然后将这些半成品中的一部分或大部分作为原料，进行原油二次加工。

石油中的不同成分会在不同的温度下沸腾和汽化，汽油是最先沸腾 ，于是汽油蒸汽最先被抽走 汽油蒸汽冷却后 ，就变成了液态的纯汽油。

原油是一种多种烃的混合物，是粘稠的、深褐色的液体。直接使用原油非常浪费，所以就需要把原油中各组分分离出来，通常是使用精馏的方法，即精确控制温度，使特定沸点的组分挥发出来。

减压蒸馏：使常压榨油在8kPa左右的绝对压力下蒸馏出重质馏分油作为润滑油料、裂化原料或裂解原料，塔底残余为减压渣油。如果原油轻质油含量较多或市场需求燃料油多，原油蒸馏也可以只包括原油预处理和常压蒸馏两个工序，俗称原油拔头。原油蒸馏所得各馏分有的是一些石油产品的原料；有的是二次加工的原料。

C. 化学试剂的化学试剂的蒸馏和精馏

在化学分析、仪器分析、无机制备、有机合成以及其他的科学实验工作中经常会遇到所用的化学试剂纯度不够，或买不到所需纯度 的化学试剂，这就需要我们在实验室自己对现有的化学试剂进行纯化，以便得到所需纯度的化学试剂。下面阿波罗试剂小编将蒸馏和精馏的方法加以简单介绍。
蒸馏和精馏
蒸馏和精馏是一种使用广泛的纯化方法，根据液体混合物中液体和蒸汽之间混合组分的分配差别进行纯化，是纯化挥发性和半挥发性化学试剂的第一选择。
一、蒸馏原理
蒸馏的主要目的是从含有杂质的化学试剂中分离出挥发性和半挥发性的杂质或将易挥发和半挥发的主体蒸发出来，将不挥发和 难挥发的杂质留下。一种物质在不同温度下的饱和蒸汽压变化是蒸馏分离的基础。大体说来，如果液体混合物中两种组分的蒸汽压具有较大差别，就可以富集蒸汽相 中更多的挥发性和半挥发性的组分。两相-液相和蒸气相-可以分别地被回收，挥发性和半挥发性的组分富集在气相中而不挥发性组分被富集在液相中。
除了烃类混合物和少数其它例子之外，Raoult定律和Dalton定律可用于理想混合物体系，混合物溶液常常不遵循 理想的蒸汽相-液相行为。应用这两个定律可以得到一个二元体系的两种组分的比挥发性(aAB)： aAB = (YA/YB)/ (XA/XB) = P0A/ P0B 其中，YA和YB分别是平衡时气相中组分A和B的摩尔分数，XA和XB分别是平衡时液相中组分A和B的摩尔分数，P0A和 P0B分别是平衡时组分A和B的蒸汽压，均服从Raouilt定律。随着aAB增加，富集程度也增加。
二、简单蒸馏
最简单的蒸馏装置，如图-1所示。当一个液体样品被加热并转变成蒸汽时，其中有一部分被冷凝而回到原来的蒸馏瓶中，而 其余的被冷凝并转入收集容器中，前者叫回流液，后者叫流出液。由于蒸馏是连续进行，逸出的和保存在液体中的组成在慢慢地改变。作为一种纯化化学试剂的方法，简单蒸馏只能分离具有较大的沸点差别的杂质，诸如沸点与主体差别大于50℃的杂质。若要除去沸点与主体差别小于50℃的杂质，则要采用下面介绍的精馏 方法。
简单的常压蒸馏装置主要由带有侧管的蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、收集器和加热装置等组成。安装时，温度计的水银球应插 到较侧管稍低的位置，蒸馏烧瓶的侧管与冷凝器连接成卧式，冷凝器的下口与收集器连接(图-1)。使用蒸馏装置时，根据被蒸馏的化学试的沸点选择加热装置： 被蒸馏液体的沸点在80℃以下时，用热水浴加热;液体沸点在 100℃以上时，在石棉网上用直火或者用油浴加热;液体温度在200℃以上时，用金属浴加热。
蒸馏沸点在150℃以上的液体时，可使用空气冷凝器。为了使蒸馏顺利进行，在液体装入烧瓶后和加热之前，必须在烧瓶内 加入沸石。因为烧瓶的内表面很光滑，容易发生过热而突然沸腾，致使蒸馏不能顺利进行。当添加新的沸石时，必须等烧瓶内的液体冷却到室温以后才可加入，否则 有发生急剧沸腾的危险。沸石只能使用一次，当液体冷却之后，原来加入的沸石即失去效果，所以继续蒸馏时，须加入新的沸石。在常压蒸馏中，具有多孔、不易 碎、与蒸馏物质不发生化学反应的物质，均可用作沸石。常用的沸石是切成1～2毫米的素烧陶土或碎的瓷片。
蒸馏装置安装完毕，就可以开始加热了。当蒸馏瓶中的物质开始沸腾时，温度急剧上升。当温度上升到被蒸馏物质沸点上下 1℃ 时，将加热器的加热强度调节到每秒钟流出一滴的程度。此时，加热浴的温度应当保持在比蒸馏瓶中物质的沸点高20℃左右。蒸馏沸点较高的物质时，当蒸汽未达 到侧管之前即被外气冷却而回流，使其无法蒸馏出来。此时可使用微小火焰均匀加热侧管的下面，但要避免加热过度，致使温度计不表示正确的沸点，也可对蒸馏瓶 不加热部分进行适当的保温。在蒸馏操作中，应当注意以下几点：
(1) 控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏 速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸汽压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其越多注意。一 般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。
(2) 蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸汽未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取保温措施，保证蒸馏顺利进行。
(3) 蒸馏之前，必须了解被蒸馏的化学试剂及其杂质的沸点和饱和蒸汽压，以决定何时(即在什么温度时)收集纯化学试剂。
(4) 蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。
沸点在40-150℃的化学试剂可采用常压的简单蒸馏。对于沸点在150℃以上的化学试剂，或沸点虽在150℃以下，但热不稳定、易热分解的化学试剂，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏，下面分别加以简单介绍。
1.减压蒸馏的简单装置，整个系统由克氏(Claisen)蒸馏烧瓶、冷凝管、收集器、抽气(真空泵)装置、接口等部分组成。安装减压蒸馏装置时，应当注意装置是否密封，瓶塞必须选用品质良好的、比烧瓶的口径稍大的塞子。瓶塞的材料选择应当根据液体样品蒸汽的性质来 决定。如果蒸汽对橡皮塞不会造成侵蚀时，使用橡皮塞容易保持密封。使用品质良好的磨砂器具时，也易于保持密封。装置安装完毕后，在开始蒸馏之前，必须对减 压蒸馏装置进行密封检查。检查方法是通过系统的压力测量值的变化确认装置的密封，如果压力值没有变化，说明装置不漏气，然后才能进行减压蒸馏操作。 在减压蒸馏时，可在蒸馏烧瓶内插入毛细管，以防止暴沸现象的发生。毛细管的上端是密封的，下端是开口的。检查并确定蒸馏装置密闭不漏气后，将欲纯化的 化学试 剂加入烧瓶中，加入量为烧瓶容量的一半，然后将体系抽成减压状态，并开始加热。烧瓶浸入加热浴的深度，务必使瓶内被蒸馏物质的液面低于加热浴的液面。特别 是在蒸馏高沸点物质时，烧瓶应当尽量浸深一些。减压蒸馏时，常常由于存在低沸点溶剂而产生泡沫，需要在开始蒸馏时在低真空度条件下将这些低沸点溶剂蒸馏除 去，然后再徐徐提高真空度。真空度的高低取决于装置内液体样品的蒸汽压。馏出之前的冷却效果必须良好，否则难以提高系统的真空度。
压力与沸点的关系，可近似地由下式推导出：logP=A+(B/T)
式中P为蒸汽压，T为绝对温度，A、B为常数。在实际操作中，可参看有关的压力沸点图。 当蒸馏成分在希望的沸点被蒸馏完毕时，或者蒸馏过程需要中断时，应当停止加热，移开加热浴，待冷却后，缓缓解除系统真空，让空气进入装置内以恢复常压后关闭真空泵。
水蒸汽蒸馏是分离和纯化样品中有机物的常用方法，特别是在样品中存在大量的树脂状杂质时。被处理的样品组成应当具备以下条件：不溶或者几乎不溶于水、在沸腾期间与水长时间共存不会发生化学变化、在100 ℃左右条件下必须具有大于10mmHg的蒸汽压。
水蒸汽蒸馏也是另一种用于对热灵敏的样品制备和纯化的技术。它也可以用于热传递不好的液体样品，局部过热就会直接引起 加热。完成蒸汽蒸馏可以通过连续地将蒸汽流过容器中样品混合物。有时用户加水直接进入烧瓶以进行同样的目的。蒸汽携带着气相中挥发性大的组分并且在蒸汽混 合物中这种挥发材料的浓缩与它们在蒸汽混合物中的蒸汽压相关。
这种技术非常温和，在蒸馏过程中被蒸馏的材料根本不会加热到比蒸汽的温度还高。在过程结束时，蒸汽和分离材料被冷凝。通常，它们是不混溶的并且可形成两相而被分离。有时分析化学家必须使用附加的样品制备技术，诸如液-液萃取以完全分离多水层和有机层。
2.水蒸汽蒸馏的简单装置，A是水蒸汽发生器，玻璃管B为液面计，可以看出发生内水面的高度。通常盛水量为容 器容积的75%为宜，如果太满，沸腾时水将冲至烧瓶。安全玻管C几乎插到发生器A的底部。当容器内气压太大时，水可以沿着玻管上升，以调节内压。如果系统 发生堵塞，水便会从管的上口喷出，此时应当检查园底烧瓶内的蒸汽导管下口是否已被堵塞。蒸馏部分通常使用500ml以上的长颈园底烧瓶。为了防止瓶中液体 因跳溅而冲入冷凝管内，故将烧瓶的位置向发生器的方向倾斜45度。瓶内液体样品不宜超过其容积的1/3。蒸汽导入管E的末端应弯曲，使它垂直地正对瓶底中 央并且伸到接近瓶底。蒸汽导出管 F(弯角约30度)内径最好比管E大一些，一端插入双孔木塞，露出约5mm，另一端与冷凝管连接。馏液通过接液管进入接受器H。接受器外围可用冷水浴冷却。
在水蒸汽发生器与长颈园底烧瓶之间应装上一个T形管，在T形管下端连一个弹簧夹G，以便及时除去冷凝下来堵塞水滴。
进行水蒸汽蒸馏时，先将样品溶液置于D中。加热水蒸汽发生器直至接近沸腾后才将G加紧，使水蒸汽均匀地进入园底烧瓶。 为了使蒸汽不致在D中冷凝而积聚过多，必要时可在D下置一石棉网，使用小火加热。必须控制加热速度使蒸汽能够全部在冷凝管中冷凝下来。如果随水蒸汽挥发的 物质具有较高的熔点，在冷凝后易于析出固体，应当调小冷凝水的流速，使它冷凝后仍保持液态。假如已有固体析出，并且接近堵塞时，可暂时停止冷却水的流通， 甚至需要将冷却水暂时放去，以使物质熔融后随水流入接受器中。必须注意，当冷凝管夹套中要重新通入冷却水时，需要小心并且缓慢地流进，以免冷凝管因骤冷而 破裂。万一冷凝管已经被堵塞，应立即停止蒸馏，并且设法疏通。诸如使用玻棒将堵塞的物质捅出来或在冷凝管夹套中罐以热水使之熔出。
在蒸馏需要中断或者蒸馏完毕时，一定要先打开弹簧夹G使通大气，然后停止加热，否则D中的液体将会倒吸到A中。在蒸馏 过程中，如果发现安全管C中的水位迅速升高，则表示系统中发生了堵塞，此时应当立刻打开弹簧夹G，然后再移去热源。待排除了堵塞后再继续进行水蒸汽蒸馏。
三.精馏
精馏是用分馏柱进行的分馏，在精馏过程中，被精馏的化学试剂在蒸馏瓶中沸腾后，蒸汽从园底烧瓶蒸发进入分馏柱，在分馏 柱中部分冷凝成液体。此液体中由于低沸点成分的含量较多，因此其沸点也就比蒸馏瓶中的液体温度低。当蒸馏瓶中的另一部分蒸汽上升至分馏柱中时，便和这些已 经冷凝的液体进行热交换，使它重新沸腾，而上升的蒸汽本身则部分地被冷凝，因此，又产生了一次新的液体-蒸汽平衡,结果在蒸汽中的低沸点成分又有所增加。 这一新的蒸汽在分馏柱内上升时,又被冷凝成液体,然后再与另一部分上升的蒸汽进行热交换而沸腾。由于上升的蒸汽不断地在分馏柱内冷凝和蒸发，而每一次的冷 凝和蒸发都使蒸汽中低沸点的成分不断提高。因此，蒸汽在分馏柱内的上升过程中，类似于经过反复多次的简单蒸馏，使蒸汽中低沸点的成分逐步提高。由此可见， 在分馏过程中分馏柱是关键的装置，如果选择适当的分馏柱就可以在分馏柱的顶部出来的蒸汽经冷凝后所得到的液体可能是纯的低沸点成分或者是低沸点占主要成分 的流出物。
分馏柱的分馏能力和效率，分别用理论塔板值和理论塔板等效高度(HETP)来表示。一个理论塔板值相当于一次 简单的蒸馏。具有同样分馏能力的分馏柱，其长度不一定相等。例如：甲、乙两个分馏柱，它们的理论塔板值都是20，甲的高度为60厘米，乙的高度为20厘 米。显然，两者的理论塔板等效高度是不同的。因为理论塔板等效高度为：
HETP=分馏柱高度/理论塔板数
所以，甲分馏柱的理论塔板等效高度为3厘米，而乙分馏柱的理论塔板等效高度为1厘米。通过这个例子可以看出，分馏柱的理论塔板等效高度越低，其单位长度的分馏效率越高。
在进行精馏操作时，主要根据被精馏的化学试剂中主体与杂质的沸点差别及其沸点的高低范围选择分馏柱。如果两组分的沸点 差在100℃以上时，可以不使用分馏柱;如果沸点差在25℃左右时，可选择普通的分馏柱;如果沸点差在10℃左右时，需要使用精细的分馏柱，诸如，微格罗 分馏柱等。精馏过程使用的加热源必须稳定，以保证加热温度稳定。只有严格控制和恒定的加热，才能保持所需要的回流比值。如果加热过快，会产生液泛现象，分 馏效率也太差。如果加热太慢，分馏柱就只能起到回流冷凝的作用，根本蒸馏不出来任何东西。此外，在精馏时，回流物和馏出物需要一个适当的比例，即回流比要 适当，其值大体上与分馏柱的理论塔板值相等，这样，才能使精馏过程正常进行。
四.蒸馏和精馏的实际应用
蒸馏和精馏主要用于液体、或是加热可成为液体的化学试剂，特别是用于有机化学试剂的纯化。在蒸馏或精馏之前，有时可加入某些化学试剂，与欲纯化的化学试剂中的杂质发生化学反应，生成沸点更高(或更低)的物质，在蒸馏或精馏是更容易除去。
在蒸馏或精馏时，往往是除去最初馏出的馏分和最后剩下的馏分，两头除去的越多，得到的化学试剂纯度就越高，但产率越低。

D. 纭閰镐簹閾侀摰鐨勫埗澶囪瘯楠屼腑鐨勪骇鐜囧叕寮

纭閰镐簹閾侀摰鐨勫埗澶----瀹為獙鍙傝冭蹭箟

1. 瀹為獙鐩鐨

锛1锛夋牴鎹灏虹呭惎鏈夊叧鍘熺悊鍙婃暟鎹璁捐″苟鍒跺囧嶇洂纭閰镐簹閾侀摰

锛2锛夎繘涓姝ユ帉鎻℃按娴村姞鐑銆佹憾瑙ｃ佽繃婊ゃ佽捀鍙戙佺粨鏅剁瓑鍩烘湰鎿嶄綔

锛3锛変簡瑙ｆ楠屼骇鍝佷腑鏉傝川鍚閲忕殑涓绉嶆柟娉曗斺旂洰瑙嗘瘮鑹叉硶

2. 浠鍣ㄤ笌璇曞墏

锛1锛変华鍣锛

鍙板紡澶╁钩锛 閿ュ舰鐡讹紙150ml锛夛紝 鐑ф澂锛 閲忕瓛锛10銆50ml锛夛紝 婕忔枟锛 婕忔枟鏋讹紝钂稿彂鐨匡紝 甯冩皬婕忔枟锛 鍚告护鐡讹紝 閰掔簿鐏锛 琛ㄩ潰鐨匡紝 姘存荡锛堝彲鐢ㄥぇ鐑ф澂浠ｆ浛锛夛紝姣旇壊绠★紙25ml锛夈

锛2锛夎瘯鍓傦細

2mol路L锛1HC锛 3mol路L锛1H2SO4锛 0.0100mg路ml锛1鏍囧噯Fe3+婧舵恫 [绉板彇0.0864g鍒嗘瀽绾纭閰搁珮閾侀摰Fe(NH4)(SO4)2路12H2O婧朵簬3ml 2mol路L锛1HCl骞跺叏閮ㄨ浆绉诲埌1000ml瀹归噺鐡朵腑锛岀敤鍘荤昏鐚滃瓙姘寸█閲婂埌鍒诲害锛屾憞鍖]锛 1mol路L-1KSCN锛 鍥轰綋(NH4)2SO4锛 Na2CO3锛 閾佸睉锛 95%涔欓唶锛 pH璇曠焊銆

3. 瀹為獙瑕佹眰

鏈瀹為獙涓鸿捐℃(鎴栧垱鏂版)瀹為獙銆傜敱瀛︾敓鑷琛屾嫙璁㈠疄楠屾柟妗堛傚叾姝ラや负锛

锛1锛夋煡闃呮枃鐚锛

锛2锛夋嫙瀹氬疄楠屾柟妗堬紙鍖呮嫭锛氬疄楠屽師鐞嗭紝瀹為獙鎵鐢ㄧ殑浠鍣ㄥ拰鑽鍝佺嶇被鍙婄敤閲忥紝鎿嶄綔姝ラわ紝浜х墿閴村畾琛ㄥ緛椤圭洰锛屽疄楠岀浉鍏崇悊鍖栨暟鎹锛屽畨鍏ㄦ敞鎰忎簨椤圭瓑锛夛紱

锛3锛夊疄楠屾柟妗堟彁浜ゆ暀甯堝℃煡鍏跺彲琛屾э紱

锛4锛夋寚瀵兼暀甯堥氳繃鍚庤繘鍏ュ疄楠屽よ繘琛屽疄楠岋紱

锛5锛変互璁烘枃褰㈠紡鎻愪氦瀹屾暣瀹為獙鎶ュ憡銆

4. 瀹為獙鎻愯

纭閰镐簹閾侀摰鍙堢О鎽╁皵鐩愶紝鏄娴呰摑缁胯壊鍗曟枩鏅朵綋锛屽畠鑳芥憾浜庢按锛屼絾闅炬憾浜庝箼閱囥傚湪绌烘皵涓瀹冧笉鏄撹姘у寲锛屾瘮纭閰镐簹閾佺ǔ瀹氾紝鎵浠ュ湪鍖栧﹀垎鏋愪腑鍙浣滀负鍩哄噯鐗╄川锛岀敤鏉ョ洿鎺ラ厤鍒舵爣鍑嗘憾娑叉垨鏍囧畾鏈鐭ユ憾娑叉祿搴︺

鐢辩～閰搁摰銆佺～閰镐簹閾佸拰纭閰镐簹閾侀摰鍦ㄦ按涓鐨勬憾瑙ｅ害鏁版嵁锛堣佽〃4-2锛夊彲鐭ワ紝鍦ㄤ竴瀹氭俯搴﹁寖鍥村唴锛岀～閰镐簹閾侀摰鐨勬憾瑙ｅ害姣旂粍鎴愬畠鐨勬瘡涓缁勫垎鐨勬憾瑙ｅ害閮藉皬銆傚洜姝わ紝寰堝规槗浠庢祿鐨勭～閰镐簹閾佸拰纭閰搁摰娣峰悎婧舵恫涓鍒跺緱缁撴櫠鐘剁殑鎽╁皵鐩怓eSO4路(NH4)2SO4路6H2O銆傚湪鍒跺囪繃绋嬩腑锛屼负浜嗕娇Fe2+涓嶈姘у寲鍜屾按瑙ｏ紝婧舵恫闇淇濇寔瓒冲熺殑閰稿害銆

鏈瀹為獙鏄鍏堝皢閲戝睘閾佸睉婧朵簬绋纭閰稿埗寰楃～閰镐簹閾佹憾娑诧細

Fe+H2SO4鈫扚eSO4+H2鈫

鐒跺悗鍔犲叆绛夌墿璐ㄧ殑閲忕殑纭閰搁摰鍒跺緱娣峰悎婧舵恫锛屽姞鐑娴撶缉锛屽喎鑷冲ゆ俯锛屼究鏋愬嚭纭閰镐簹閾侀摰澶嶇洂銆

FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O鈫扚eSO4路(NH4)2SO4路6H2O

鐩瑙嗘瘮鑹叉硶鏄纭瀹氭潅璐ㄥ惈閲忕殑涓绉嶅父鐢ㄦ柟娉曪紝鍦ㄧ‘瀹氭潅璐ㄥ惈閲忓悗渚胯兘瀹氬嚭浜у搧鐨勭骇鍒銆傚皢浜у搧閰嶆垚婧舵恫锛屼笌鍚勬爣鍑嗘憾娑茶繘琛屾瘮鑹诧紝濡傛灉浜у搧婧舵恫鐨勯滆壊姣旀煇涓鏍囧噯婧舵恫鐨勯滆壊娴咃紝灏卞彲纭瀹氭潅璐ㄥ惈閲忎綆浜庤ユ爣鍑嗘憾娑蹭腑鐨勫惈閲忥紝鍗充綆浜庢煇涓瑙勫畾鐨勯檺搴︼紝鎵浠ヨ繖绉嶆柟娉曞張绉颁负闄愰噺鍒嗘瀽銆傛湰瀹為獙浠呭仛鎽╁皵鐩愪腑Fe3+鐨勯檺閲忓垎鏋愩

琛4-2 鍑犵嶇洂鐨勬憾瑙ｅ害鏁版嵁锛堝崟浣嶏細g/100g H2O锛

t /鈩

鐩愮殑鐩稿瑰垎瀛愯川閲
10
20
30
40

73.0
75.4
78.0
81.0

37.0
48.0
60.0
73.3

36.5
45.0
53.0

5. 瀹為獙鍐呭

5.1 閾佸睉鐨勫噣鍖栵紙闄ゅ幓娌规薄锛

鐢ㄥ彴寮忓ぉ骞崇О鍙2.0g閾佸睉锛屾斁鍏ュ皬鐑ф澂涓锛屽姞鍏15ml璐ㄩ噺鍒嗘暟10%Na2CO3婧舵恫銆傜紦缂撳姞鐑绾10min鍚庯紝鍊惧掑幓Na2CO3纰辨ф憾娑诧紝鐢ㄨ嚜鏉ユ按鍐叉礂鍚庯紝鍐嶇敤鍘荤诲瓙姘存妸閾佸睉鍐叉礂娲佸噣锛堝傛灉鐢ㄧ函鍑鐨勯搧灞戯紝鍙鐪佸幓杩欎竴姝ワ級銆

5.2 纭閰镐簹閾佺殑鍒跺

寰鐩涙湁2.0g娲佸噣閾佸睉鐨勫皬鐑ф澂涓鍔犲叆15ml 3mol路L锛1H2SO4婧舵恫锛岀洊涓婅〃闈㈢毧锛屾斁鍦ㄤ綆娓╃數鐐夊姞鐑锛堝湪閫氶庢┍涓杩涜岋級銆傚湪鍔犵儹杩囩▼涓搴斾笉鏃跺姞鍏ュ皯閲忓幓绂诲瓙姘达紝浠ヨˉ鍏呰钂稿彂鐨勬按鍒嗭紝闃叉FeSO4缁撴櫠鍑烘潵锛涘悓鏃惰佹帶鍒舵憾娑茬殑pH鍊间笉澶т簬1锛堜负浠涔堬紵濡備綍娴嬮噺鍜屾帶鍒讹紵锛夛紝浣块搧灞戜笌绋纭閰稿弽搴旇嚦涓嶅啀鍐掑嚭姘旀场涓烘銆傝秮鐑鐢ㄦ櫘閫氭紡鏂楄繃婊わ紝婊ゆ恫鎵挎帴浜庢磥鍑鐨勮捀鍙戠毧涓銆傚皢鐣欏湪闄靛傚皬鐑ф澂涓鍙婃护绾镐笂鐨勬畫娓ｅ彇鍑猴紝鐢ㄦ护绾哥墖鍚稿共鍚庣О閲忋傛牴鎹宸蹭綔鐢ㄧ殑閾佸睉璐ㄩ噺锛岀畻鍑烘憾娑蹭腑FeSO4鐨勭悊璁轰骇閲忋

5.3 纭閰镐簹閾侀摰鐨勫埗澶

鏍规嵁FeSO4鐨勭悊璁轰骇閲忥紝璁＄畻骞剁О鍙栨墍闇鍥轰綋(NH4)2SO4鐨勭敤閲忋傚湪瀹ゆ俯涓嬪皢绉板嚭鐨(NH4)2SO4鍔犲叆涓婇潰鎵鍒跺緱鐨凢eSO4婧舵恫涓鍦ㄦ按娴翠笂鍔犵儹鎼呮媽锛屼娇纭閰搁摰鍏ㄩ儴婧惰В锛岃皟鑺俻H鍊间负1~2锛岀户缁钂稿彂娴撶缉鑷虫憾娑茶〃闈㈠垰鍑虹幇钖勫眰鐨勭粨鏅舵椂涓烘銆傝嚜姘存荡閿呬笂鍙栦笅钂稿彂鐨匡紝鏀剧疆锛屽喎鍗村悗鍗虫湁纭閰镐簹閾侀摰鏅朵綋鏋愬嚭銆傚緟鍐疯嚦瀹ゆ俯鍚庣敤甯冩皬婕忔枟鍑忓帇杩囨护锛岀敤灏戦噺涔欓唶娲楀幓鏅朵綋琛ㄩ潰鎵闄勭潃鐨勬按鍒嗐傚皢鏅朵綋鍙栧嚭锛岀疆浜庝袱寮犳磥鍑鐨勬护绾镐箣闂达紝骞惰交鍘嬩互鍚稿共姣嶆恫锛涚О閲忋傝＄畻鐞嗚轰骇閲忓拰浜х巼銆備骇鐜囪＄畻鍏寮忓備笅锛

5.4 浜у搧妫楠

1锛庨夌敤瀹為獙鏂规硶璇佹槑浜у搧涓鍚鏈塏H4+銆丗e2+鍜孲O42-锛嶃

2锛嶧e3+鐨勫垎鏋

绉板彇1.0g浜у搧缃浜25ml姣旇壊绠′腑锛屽姞鍏15ml涓嶅惈姘х殑鍘荤诲瓙姘存憾瑙ｏ紙鎬庝箞澶勭悊锛燂級锛屽姞鍏2ml 2mol路L锛1HCl鍜1ml 1mol路L锛1KSCN婧舵恫锛屾憞鍖鍚庣户缁鍔犲幓绂诲瓙姘寸█閲婅嚦鍒诲害锛屽厖鍒嗘憞鍖銆傚皢鎵鍛堢幇鐨勭孩鑹蹭笌涓嬪垪鏍囧噯婧舵恫杩涜岀洰瑙嗘瘮鑹诧紝纭瀹欶e3+鍚閲忓強浜у搧鏍囧噯銆

鍦3鏀25ml姣旇壊绠′腑鍒嗗埆鍔犲叆2ml 2mol路L锛1HCl鍜1ml 1mol路L锛1KSCN婧舵恫锛屽啀鐢ㄧЩ娑茬″垎鍒鍔犲叆鏍囧噯Fe3+婧舵恫锛0.0100mg路ml锛1锛5ml銆10ml銆20ml锛屽姞涓嶅惈姘х殑鍘荤诲瓙姘寸█閲婃憾娑插埌鍒诲害骞舵憞鍖銆備笂杩颁笁鏀姣旇壊绠′腑婧舵恫Fe3+鍚閲忔墍瀵瑰簲鐨勭～閰镐簹閾侀摰璇曞墏瑙勬牸鍒嗗埆涓猴細鍚獸e3+0.05mg鐨勭﹀悎涓绾у搧鏍囧噯锛屽惈Fe3+0.10mg鐨勭﹀悎浜岀骇鍝佹爣鍑嗭紝鍚獸e3+0.20mg鐨勭﹀悎涓夌骇鍝佹爣鍑嗐

6. 瀹為獙娉ㄦ剰浜嬮」

锛1锛夊湪鍒跺嘑eSO4鏃讹紝搴旂敤璇曠焊娴嬭瘯婧舵恫pH锛屼繚鎸乸H鈮1锛屼互浣块搧灞戜笌纭閰告憾娑茬殑鍙嶅簲鑳戒笉鏂杩涜屻

锛2锛夊湪妫楠屼骇鍝佷腑Fe3+鍚閲忔椂锛屼负闃叉Fe2+琚婧惰В鍦ㄦ按涓鐨勬哀姘旀哀鍖栵紝鍙灏嗚捀棣忔按鍔犵儹鑷虫哺鑵撅紝浠ヨ刀鍑烘按涓婧跺叆鐨勬哀姘斻

E. 对1公斤粗盐进行蒸馏水重结晶需要加入多少蒸馏水，多少碱片进行蒸馏，蒸馏时间是多少

(1)制备KNO3粗品
称取和17g KCl放入100mL小烧杯中,加35mLH2O(此时溶液体积约为50mL).加热溶解后,继续加热蒸发至原溶液体积一半(建议改为约40mL).这时烧杯中有晶体析出(NaCl晶体),趁热用热滤漏斗过滤.滤液盛于预置2mL蒸馏水(防止NaCl析出)的小烧杯中自然冷却,结晶.减压过滤,尽量抽干.称重.计算理论产量和产率.
(2)KNO3提纯
除保留少量粗产品供纯度检验外,按粗产品:水=2:1(质量比)的比例,将粗产品溶于蒸馏水中.加热,搅拌,待晶体全部溶解后停止加热.(若溶液沸腾时,晶体还未全部溶解,可再加极少量蒸馏水使其溶解.)待溶液冷却至室温后抽干.然后将KNO3晶体转移到表面皿上, 架于内盛沸水的烧杯上方,用水蒸气烘干,得到纯度较高的KNO3晶体.
(3)检验纯度:
分别取0.1g粗产品和重结晶后的KNO3晶体放入小试管中,各加2mL蒸馏水配成溶液,各加1滴稀HNO3酸化,再加2滴0.1mol/L AgNO3溶液,观察现象.
实验产率:
粗产品的产率应以KNO3粗产品的干质量进行计算.由于粗产品需进行重结晶而不需干燥,可通过将压干后的产品质量扣除20%作为水的质量来估算干质量.(实验参考数据如下)
产量(粗):7.7g 产率(粗):33.5% 氯离子含量:较高
产量(精):5.1g 产率(精):22.3% 氯离子含量:微量

这个可能对你有用点，我初中化学忘的差不多了

F. 乙酰乙酸乙酯的减压蒸馏，导致产率很低的原因有哪些

乙酰乙酸乙酯产率低可能原因：
①在转移过程中有少量产品粘在容器内壁上未转移完全；
②乙酰乙酸乙酯在常压蒸馏下易分解，其分解产物为“去水乙酸”，这样会降低产率；
③可能是加入过量的醋酸，因为过量的醋酸会增加在水层中的溶解度而降低产率，另外酸度过高会促进副产物“去水乙酸”的生成而降低产率；
④本生该反应就是可逆反应，故不会完全反应，而产率计算是以完全反应计算的，故所得结果也会偏低。