蒸馏前为什么要加入制暴剂

❶ 什么叫过热暴沸,过热现象是怎样产生的,怎样防止过热现象的产生

什么叫过热暴沸呢
当液体中缺少气泡或杂质时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体。过热液体是不稳定的，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡或杂质，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸。
概述编辑
(只有液体中存在汽化核时，高于沸点的液体才能围绕汽化核进行汽化形成气泡，这就是液体沸腾。）暴沸的结果是使液体的温度回到沸点。暴沸有时是危险的，应当增加液体中的气泡或杂质防止暴沸的发生。 [1]
易引起暴沸的场合和种类很多，粗归起来有两种：
1）由溶解热+汽化热引发的“暴沸”：如误操作时将水倒入浓硫酸中，由于二者互溶时放出的热量满足了水的汽化热，而又未能均匀导出，以致产生“暴沸”；
2）由汽化热引发的“暴沸”：如冷水滴入热油中引发的“暴沸”；
处理方式编辑
1，在微量试验（不多于50ML）中，可以使用坚固的长颈瓶作为反应容器来对抗暴沸
2，在反应体系中加入毛细管，碎瓷片，沸石等多孔物
沸石
沸石
3，搅拌。通常反应使用磁力搅拌，非常容易暴沸的反应与放热大的反应需要使用更激烈的机械搅拌
4，在反应体系中加入大量的玻璃纤维
5，小心控制温度与入料速度，或者更换为间接加热方式 [1]
例如：
乙醇制乙烯实验中为了防止催化剂/吸水剂浓硫酸暴沸溅出发生危险，必须放入碎瓷片或者沸石。
在进行水的蒸馏的实验中，由于蒸馏瓶的玻璃表面十分光滑，缺少汽化核，因此容易暴沸，在实验时需要在蒸馏瓶中加入沸石或者碎瓷片，防止暴沸。

❷ 减压蒸馏过程中,如何防止液体加热爆沸为何不能使用沸石

减压蒸馏使用沸石不起作用、只能加热缓慢，真空蒸馏是靠负压的作用、引起液体沸腾、沸石是常压沸腾时起作用、负压蒸馏只能依靠控制反应温度、加热速度来控制不出现爆沸。

液体的沸点是指它的蒸气压等于外界大气压时的温度。化合物的沸点总是随外界压力的不同而变化，某些沸点较高的的化合物在常压下蒸馏时，由于温度的升高，未达到沸点时往往发生分解、氧化或聚合等现象。

此时，不能用常压蒸馏，而应使用减压蒸馏。通过减少体系内的压力而降低液体的沸点，从而避免这些现象的发生。

许多有机化合物的沸点在压力降低到1.3-2.0kPa时，可以比其常压下沸点降低80℃-100℃。因此，减压蒸馏对于分离或提纯沸点较高或性质不太稳定的液态有机化合物具有特别重要的意义。

(2)蒸馏前为什么要加入制暴剂扩展阅读：

完整的减压蒸馏装置系统包括蒸馏、抽气（减压）以及在它们之间的保护及测压装置三部分，如图3所示。整套仪器必须使用圆形厚壁仪器．否则由于受力不匀，易发生炸裂等事故。

保护和测压装置部分进行减压蒸馏时，为了防止易挥发、酸性有机物或水蒸气等侵入真空油泵，污染真空泵油，腐蚀泵体，降低真空度，就必须在接收瓶与真空油泵之间顺次安装安全瓶、冷却阱、测压计和吸收塔。

安全瓶应与真空接引管的支口相连，安全瓶不仅可以防止压力降低或停泵时油（或水）倒吸入接受瓶中造成产品污染，而且还可以防止蒸馏时因突然发生暴沸或冲料现象导致物料进入减压系统。

另外，装在安全瓶口上的带旋塞双通管可用于调节系统内部压力或放气。有时，由于系统内部压力的突然变化，会导致泵油倒吸，而安全瓶可以有效地避免泵油冲入气体吸收塔内。

❸ 中考化学的重要内容有哪些

复习必须要有一个严谨的计划，包括对各个知识点的时间安排。下面是学习啦小编为大家整理的初中化学中考主要内容复习，希望对大家有所帮助。
初中化学中考主要内容复习(一)
1.定义：
指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。
蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。
即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。
2.实验室制蒸馏水：
(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。
(2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。
(3)操作：
①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热
②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器)加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3
③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上
④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质
⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。
(4)关键：
①控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。
②蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。
③蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时(即在什么温度时)收集馏分。
④蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。
初中化学中考主要内容复习(二)
1.酸类实验室常用的三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全。
(1)浓盐酸：容易挥发，应密封存放在阴凉处。
(2)浓硫酸：易吸水，会腐蚀橡胶塞，因此应密封保存在具有玻璃塞的细口瓶里。
(3)浓硝酸：易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性，不能使用橡胶塞，应密封保存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放在阴凉处。
2.碱类
(1)烧碱(氢氧化钠)：易吸收水蒸气而潮解;吸收二氧化碳发生化学变化：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，所以要密封保存。若把氢氧化钠溶液保存在玻璃瓶中，烧碱易腐蚀玻璃，一定要选用橡胶塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶体黏在一起，不便打开。
(2)熟石灰(氧氧化钙)：易吸收二氧化碳而变质，要密封保存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
(3)碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)：可以作干燥剂，要密封保存，理由同上。
(4)石灰水：易吸收空气巾的二氧化碳，常出现浑浊现象，所以要密封保存、一般情况下现使用现配制，不宜长时间存放。
(5)氨水：易挥发、易分解，密封保存在棕色试剂瓶中.且置于阴凉处。
3.盐类
(1)硝酸银：见光、受热易分解，应密封于棕色瓶内或用黑纸包裹，置于阴凉处保存。
(2)碳酸氢铵同体：见光、受热易分解，密封保存十阴凉处，且不能与碱性物质混放，以免遇碱性物质放出氨气而失效
(3)无水氯化钙：易吸水而潮解，应密封保存，以免失效。
(4)高锰酸钾：是强氧化剂，应与易燃物(炭粉、硫黄、磷、酒精)分开存放。
4.单质
(1)白磷：白磷易被空气巾的氧气氧化，且着火点低，易自燃，所以把白磷保存盛水的广口瓶里(切割时.也应在水中进行)，而红磷、硫黄、镁粉等易燃物应远离火种，置于阴凉通风处。
(2)钾、钙、钠的活动性很强，不能跟空气、水接触，所以要保存在煤油中，以免跟空气、水接触而燃烧，甚至爆炸。
(3)碘：受热时易升华，必须保存在棕色瓶中，且存放存阴凉处。
5.其他类
(1)双氧水(过氧化氢)：受热易分解，密封保存且置十阴凉处。
(2)生石灰(氧化钙)：易吸收空气中的水分和二氧化碳而变质，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰长期暴露在空气中，最终会转化为碳酸钙
CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
(3)有机溶剂(如酒精、乙醚等)：易燃烧，单独存放.密封保存于阴凉处。
初中化学中考主要内容复习(三)
共价化合物与离子化合物的区别：
1. 共价化合物
(1)概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。
(2)共价化合物的类型：
①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金属与酸根构成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 离子化合物与共价化合物的区别：
离子化合物是由阴、阳离子相互作用形成的化合物;共价化合物是原子间全部以共用电子对结合形成的化合物。离子化合物由离子构成，共价化合物大多数由分子构成。
相关初中化学知识点：纯净物和混合物
混合物：
(1)概念：由两种或多种物质混合而成的物质，没有有固定的组成，各成分保持自己原有的化学性质。
(3)常见的混合物:空气、合金、矿石、溶液等。
(4)混合物的提纯:混合物经过物理或化学的方法可以提纯。
纯净物：
(1)概念：只由一种物质组成的物质。
(3)纯净物的分类：纯净物根据物质组成的元素种类，分为两大类：单质和化合物。

❹ 蒸馏时，放入止暴剂为什么能防止暴沸

因为它们都能防止加热时的暴沸现象。

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❻ 在制取蒸馏水时，蒸馏烧瓶中需要加入一些碎瓷片，其目的是什么

瓷片起的沸石的作用、防止蒸馏时爆沸发生冲料

❼ 蒸馏时加入沸石的作用是什么为什么能起此作用

加入沸石是为了防止暴沸。

因为液体中的气泡在沸腾过程中起着汽化核的作用，当液体中缺少气泡时，即使温度达到并超过了沸点，也不会沸腾，形成了过热液体．过热液体是不稳定的，对过热液体继续加热，如果过热液体的外部环境温度突然急剧下降或侵入气泡，则会形成剧烈的沸腾，并伴有爆裂声，这种现象叫暴沸。

暴沸的结果是使液体的温度回到沸点。暴沸有时是危险的，应当增加液体中的气泡。为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加沸石，或一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象。

(7)蒸馏前为什么要加入制暴剂扩展阅读

蒸馏注意事项

1、控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。

但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。

2、蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

❽ 什么是蒸馏操作2，蒸馏和精馏有何区别

蒸馏按其操作方式可分为简单蒸馏、平衡蒸馏、精馏和特殊精馏等。简单蒸馏版和平衡蒸馏适用于易分离物权系或分离要求不高的场合；精馏适用于难分离物系或对分离要求较高的场合；特殊精馏适用于普通精馏难以分离或无法分离的物系。工业生产中以精馏操作应用最为广泛。

蒸馏和精馏的根本区别是精馏具有回流。

❾ 如何制出蒸馏水

实验室中制备蒸馏水，多采用石英管加热的硬质玻璃蒸馏水器，蒸馏时不能用自来水，因为会产生水垢，最好用无离子水作为水源。如欲除去有机物，可在蒸馏水器中每升水加1g高锰酸钾和1mL 85％的磷酸，以便通过氧化除去有机物。不含金属离子的水，需用亚沸蒸馏水，即用石英亚沸蒸馏器进行蒸馏，其特点是在液面上方加热，但水并不沸腾，只是液面处于亚沸状态，可将水蒸气带出的杂质减至最低，但制水量较小，每小时约1～4升。

●无氨蒸馏水制备方法：
方法1：给普通蒸馏水中加硫酸调至pH<2，使水中各种形态的氨或胺最终都变成不挥发的盐类，用附有缓冲球的蒸馏器进行蒸馏，收集馏出液即可。
方法2：每升普通蒸馏水中加25ml5%的氢氧化钠溶液再煮沸1h即可获得。
在收集和存贮无氨水过程中注意避免实验室内空气中存在的氨的二次污染。

●无二氧化碳蒸馏水的制备方法：
煮沸法：将普通蒸馏水或去离子水煮沸至少10min（水多时），或使水蒸发量达10%以上（水少时），加盖冷却。
暴气法：将惰性气体或纯氮气通入蒸馏水或去离子水中至饱和即得。
制得的无二氧化碳水应贮于以附有碱石灰管的橡皮塞盖严的瓶中。

●无酚蒸馏水的制备方法：
加碱蒸馏法：在普通蒸馏水中加氢氧化钠调节至pH>11，使水中酚生成不挥发的酚钠，用附有缓冲球的蒸馏器进行蒸馏，收集馏出液即可。也可同时往普通蒸馏水中加入少量的高锰酸钾溶液使水呈现红色，再进行蒸馏。
活性炭吸附法：将粒状活性炭加热至150--170℃，烘烤2h以上进行活化，放入干燥器中冷却至室温后，装入预先盛有少量水（避免炭粒间留存气泡）的层吸柱中，使蒸馏水或去离子水缓缓通过柱床（一般以每分钟不超过100ml为宜），开始流出的水须再次返回柱中，然后正式收集。此柱所能净化的水量，约为所用炭粒表观容积的1000倍

❿ 减压蒸馏如何防暴沸加沸石可以吗

对过热液体继续加来热，会骤然而剧源烈的发生沸腾现象，这种现象称为暴沸。过热是亚稳状态，由于过热液体内部的涨落现象，某些地方具有足够高的能量的分子，可以彼此推开而形成极小的气泡。当过热的液体温度远高于沸点时，小气泡内的饱和蒸汽压就比外界的压强高，于是气泡迅速增长而膨胀，以至由于破裂引起工业容器的爆炸。液体之所以发生过热的原因是液体里缺乏形成气泡的核心。为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，常加沸石，或一端封口的毛细管，因为它们都能防止加热时的暴沸现象，把它们称作止暴剂又叫助沸剂。
减压蒸馏的时候，不要把气压降得太低就可以防止暴沸了。减压蒸馏过程中加入沸石能防止暴沸，但是减压蒸馏过程中，它的防爆沸的作用就变得很小，还是建议气压不要降得太低。