Ⅰ 初中化学制取蒸馏水的实验
液体在沸复腾需要沸腾中制心（汽化中心）．这些沸腾中心就是一些小的气孔．
如果沸腾中心太少．那么在一个沸腾中心上面就有许多液体沸腾．这样瞬间产生高压气泡，这高压气泡从液体底部冲出并炸裂－－－爆沸．
如果液体中有许多沸腾中心．则每一个沸腾中心上生产的蒸汽就相对少一些．产生的气泡压力就小些．这样就不会有爆沸现象产生了．
碎瓷片实际上有许多小孔，每一个小孔都是一个沸腾中心．所以能起到防止爆沸的效果．这种能起到防止爆沸作用的固体又称为＂沸石＂
Ⅱ 实验室 制取H2O的方法
大多来数初中高中物源理化学生物实验，实验室自来水即可满足要求。
精密度要求不高的实验可以直接使用自来水进行蒸馏来获取实验用水。
而要求更高的实验则需要制取超纯水。
首先，如果实验到达需要超纯水的条件，使用的实验室的配备一般都有超纯水机，直接对自来水进行提纯。超纯水处理，是一般工艺很难达到的程度，采用预处理、反渗透技术、超纯化处理以及后级处理四大步骤，多级过滤、高性能离子交换单元、超滤过滤器、紫外灯、除TOC装置等多种处理方法，电阻率方可达18.25MΩ*cm（25℃）。
具体的制取方法极为繁琐，包括离子，有机物，微生物等杂质的去除。
原理主要是物理过滤，吸附，离子交换，氧化反应等。
Ⅲ 实验室制取蒸馏水方法是什么
【原理】 蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一。应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水。
【用品】 大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、饱和石灰水、红墨水、碎瓷片。
【操作】
1、将饱和石灰水稀释2倍，注入试管a中（约加到试管的1／3处，再加几滴红墨水和少量碎瓷片，按图装置好。加热蒸馏，在试管b中得到无色液体即蒸馏水。
2、另取两个试管，一个加入少量稀释的石灰水，一个加入b试管中的蒸馏水，分别向两试管中通入二氧化碳，一个变浑浊，一个不变化。
〔备注〕
1．b试管中得到的蒸馏水是无色的，遇二氧化碳不变浑浊，证明用蒸馏方法除去了原来水中杂质氢氧化钙和红色染料。
2．加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。导管要适当长些兼作冷凝管用。a试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。当液体沸腾后，酒精灯火焰要稍远离试管，使液体保持沸腾状态即可，如加热过猛液体会沿导管冲出。
3．此实验装置只能说明蒸馏的原理，并验证用蒸馏方法可以除去液体中的杂质，而不能用于大量制取蒸馏水。
4、蒸馏方法最易除去的是蒸气压极低的无机和有机盐类。分为两种情况，一种是液体里含有不挥发性杂质，通过蒸馏把混在液体里的杂质去掉，如制蒸馏水，这种蒸馏是比较简单的，另一种情况是把可以互溶且都具有挥发性的两种或几种液体组成的溶液，用蒸馏方法分离就比较复杂了，必须经过反复蒸馏和冷凝（称为精馏或分馏），才能将溶液分离成纯组分。
制取蒸馏水之二
【原理】蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一。应用这一方法，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝可得到蒸馏水。
【用品】铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、自来水、碎瓷片
【操作】
1、将蒸馏烧瓶，冷凝管仪器装配好。
2、在蒸馏烧瓶里加入普通水（自来水）至烧瓶容积的一半左右，再加入一些碎瓷片，然后用插有温度计(150℃)的橡皮塞塞紧。（注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置），给蒸馏烧瓶加热。
3、当水温达到约100℃时，水沸腾，水蒸气经过冷凝管冷凝后，收集在锥形瓶中，这就是蒸馏水。
Ⅳ 化学实验中，常用的方法有哪些
第一节 化学实验基本方法（第3课时）
一、教材分析：
蒸馏和萃取是在实际生产生活中有着广泛应用的分离和提纯技术，海水淡化问题是目前解决全球淡水日益紧缺问题的重要途径，这为选修《化学与技术》奠定了一定的知识基础。萃取对于学生来说是全新的分离和提纯技术，它是对溶解性规律的一个应用，其原理也在今后卤族元素和有机物的学习中多次体现，在生活中也有多方面的应用。
本节课教学内容主要包括两个方面：（一）、复习蒸馏的原理，掌握实验室规范的蒸馏装置。这部分内容只作复习和简单的扩充；（二）、介绍萃取的原理和装置，特别是实验操作中的细节。这部分知识为新知识，应采用灵活多样的教学手段由浅入深地让学生理解和掌握。蒸馏和萃取是高中阶段的两个基本实验操作，学生对于相关内容及部分仪器还比较陌生，本节课的主要目的就是让学生了解蒸馏和萃取的操作及过程，学习一些仪器的使用方法，并进一步丰富分离提纯物质的方法和手段。
二、教学目标：
1.知识与技能
（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（2） 知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
2.过程和方法
通过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作。
3.情感态度与价值观
（1）树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
（2）能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
三、教学重点难点：
重点:蒸馏和萃取的掌握和应用
难点:蒸馏和萃取的掌握和应用
四、学情分析：
（1）在初中阶段学生已经学习了简易的蒸馏操作方法，本节课将在此基础上对规范装置和实验原理做深入的探讨，使学生更容易接受。已经初步了解了粗盐提纯的方法，蒸馏的简易装置。蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。
（2）萃取的引入采用学生回家做西红柿汤并进行观察积极调动学生学习的主观能动性。
（3）学生已经掌握了部分溶解度的相关知识，这对萃取原理的讲解打下了一定的基础。
五、教学方法：实际操作、归纳、总结等方法
六、课前准备：
1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
3．教具准备：4人一组、制取蒸馏水装置15套、50 mL分液漏斗（15）、10 mL量筒（15）、烧杯（15）、铁架台（含铁圈）（15）、CCl4、碘水。等。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
[复习提问]过滤、蒸发操作及SO42－检验方法。
[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？
[学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。
（二）情景导入，展示目标
［引言］上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？
比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？
［展示］海水变淡水
［引］做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？
［讲］汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？
［过］混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取
（三）合作探究，精讲点拨
［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)
［过］首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程
［板书］1、蒸馏
［引入］我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl― 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
［讲］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？
(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)
［小结］实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
［投］
(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）
（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
［实验演示］实验室制取蒸馏水
［投］（3）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。
［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液
［投影小结实验］
实验1-3 实验室制取蒸馏水
实验 现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。 加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解
2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热 加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水
3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀
［思考］
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？
(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)
3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？
(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)
4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？
［投］（4）蒸馏的使用范围:
液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
［思考］蒸馏与蒸发的区别：
(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)
［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。
［板书］2、萃取
［过］我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。
［展示仪器］分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水
［投］(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
［讲解＋实验演示］我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，
［投］（2）萃取剂的选择：
a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
［讲解＋实验演示］那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。
［讲解］静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。
［引导］大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？
(勺子舀，吸管吸，。。。。。)
［讲］我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。
［板书］3、分液
［讲解＋实验演示］最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）
［投影总结］
(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作
［板书］萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水
b.加入溶液，加入萃取剂，振荡
c.静置分层
d.分液
［小结］通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）
（四）反思总结，当堂检测。
通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）
当堂检测见学案。
[作业]1、P10 1、2、 2、课后复习本节内容
（五）发导学案，布置预习
请预习第二节，并完成预习导学案。
九、板书设计：
（二）、蒸馏、萃取和分液
1、蒸馏
2、萃取
3、分液
4.萃取与分液的步骤：
a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液
十、教学反思：
本节学习了混合物的分离和提纯的基本操作：蒸馏、分液和萃取，在实验室上这节课充分的调动了学生学习的兴趣和积极性，虽然准备实验很麻烦，但提高了课堂效率，不用再另找时间做实验。学生分组实验并合作探究，在老师的引导下完成教学重点内容——蒸馏、分液和萃取的基本操作，并通过亲身实践进一步领会了蒸馏、分液和萃取法，突破了本节课的难点——蒸馏、分液和萃取的基本操作原理和注意事项，在探究实验的过程中学生也提升了化学学的科学素养。在化学实验和科学研究中,还有许多分离和提纯的方法,如分馏、层析,等等。此外,利用物质的特殊性质来分离和检验物质的方法也很多,应用也十分广泛,我们将在今后的学习中慢慢接触到。整堂课学生求知旺盛，复杂的知识变得简单化，亲自动手操作，加深了印象，提高了能力。
Ⅳ 鍒濅腑鍖栧︽墍鏈夊疄楠
1銆侀晛鍦ㄧ┖姘斾腑鐕冪儳锛2Mg + O2 鐐圭噧 2MgO
2銆侀搧鍦ㄦ哀姘斾腑鐕冪儳锛3Fe + 2O2 鐐圭噧 Fe3O4
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4銆佹阿姘斿湪绌烘皵涓鐕冪儳锛2H2 + O2 鐐圭噧 2H2O
5銆佺孩纾峰湪绌烘皵涓鐕冪儳锛4P + 5O2 鐐圭噧 2P2O5
6銆佺～绮夊湪绌烘皵涓鐕冪儳锛 S + O2 鐐圭噧 SO2
7銆佺⒊鍦ㄦ哀姘斾腑鍏呭垎鐕冪儳锛欳 + O2 鐐圭噧 CO2
8銆佺⒊鍦ㄦ哀姘斾腑涓嶅厖鍒嗙噧鐑э細2C + O2 鐐圭噧 2CO
9銆佷簩姘у寲纰抽氳繃鐏肩儹纰冲眰锛 C + CO2 楂樻俯 2CO
10銆佷竴姘у寲纰冲湪姘ф皵涓鐕冪儳锛2CO + O2 鐐圭噧 2CO2
11銆佷簩姘у寲纰冲拰姘村弽搴旓紙浜屾哀鍖栫⒊閫氬叆绱鑹茬煶钑婅瘯娑诧級锛欳O2 + H2O === H2CO3
12銆佺敓鐭崇伆婧朵簬姘达細CaO + H2O === Ca(OH)2
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14銆侀挔鍦ㄦ隘姘斾腑鐕冪儳锛2Na + Cl2鐐圭噧 2NaCl
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16銆佸姞鐑楂橀敯閰搁捑锛2KMnO4 鍔犵儹 K2MnO4 + MnO2 + O2鈫
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18銆佺⒊閰镐笉绋冲畾鑰屽垎瑙ｏ細H2CO3 === H2O + CO2鈫
19銆侀珮娓╃厖鐑х煶鐏扮煶锛堜簩姘у寲纰冲伐涓氬埗娉曪級锛欳aCO3 楂樻俯 CaO + CO2鈫
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23. 涓姘у寲纰宠繕鍘熸哀鍖栭摐锛欳O+ CuO 鍔犵儹 Cu + CO2
24. 涓姘у寲纰宠繕鍘熸哀鍖栭搧锛3CO+ Fe2O3 楂樻俯 2Fe + 3CO2
25. 涓姘у寲纰宠繕鍘熷洓姘у寲涓夐搧锛4CO+ Fe3O4 楂樻俯 3Fe + 4CO2
鍥涳紟鍗曡川銆佹哀鍖栫墿銆侀吀銆佺⒈銆佺洂鐨勭浉浜掑叧绯
锛1锛夐噾灞炲崟璐 + 閰 -------- 鐩 + 姘㈡皵 锛堢疆鎹㈠弽搴旓級
26. 閿屽拰绋纭閰竄n + H2SO4 = ZnSO4 + H2鈫
27. 閾佸拰绋纭閰窮e + H2SO4 = FeSO4 + H2鈫
28. 闀佸拰绋纭閰窶g + H2SO4 = MgSO4 + H2鈫
29. 閾濆拰绋纭閰2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2鈫
30. 閿屽拰绋鐩愰吀Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2鈫
31. 閾佸拰绋鐩愰吀Fe + 2HCl === FeCl2 + H2鈫
32. 闀佸拰绋鐩愰吀Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2鈫
33. 閾濆拰绋鐩愰吀2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2鈫
锛2锛夐噾灞炲崟璐 + 鐩愶紙婧舵恫锛 ------- 鍙︿竴绉嶉噾灞 + 鍙︿竴绉嶇洂
34. 閾佸拰纭閰搁摐婧舵恫鍙嶅簲锛欶e + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 閿屽拰纭閰搁摐婧舵恫鍙嶅簲锛歓n + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 閾滃拰纭濋吀姹炴憾娑插弽搴旓細Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
锛3锛夌⒈鎬ф哀鍖栫墿 +閰 -------- 鐩 + 姘
37. 姘у寲閾佸拰绋鐩愰吀鍙嶅簲锛欶e2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 姘у寲閾佸拰绋纭閰稿弽搴旓細Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 姘у寲閾滃拰绋鐩愰吀鍙嶅簲锛欳uO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 姘у寲閾滃拰绋纭閰稿弽搴旓細CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 姘у寲闀佸拰绋纭閰稿弽搴旓細MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 姘у寲閽欏拰绋鐩愰吀鍙嶅簲锛欳aO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
锛4锛夐吀鎬ф哀鍖栫墿 +纰 -------- 鐩 + 姘
43锛庤嫑鎬ч挔鏆撮湶鍦ㄧ┖姘斾腑鍙樿川锛2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44锛庤嫑鎬ч挔鍚告敹浜屾哀鍖栫～姘斾綋锛2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45锛庤嫑鎬ч挔鍚告敹涓夋哀鍖栫～姘斾綋锛2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46锛庢秷鐭崇伆鏀惧湪绌烘皵涓鍙樿川锛欳a(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 鈫+ H2O
47. 娑堢煶鐏板惛鏀朵簩姘у寲纭锛欳a(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 鈫+ H2O
锛5锛夐吀 + 纰 -------- 鐩 + 姘
48锛庣洂閰稿拰鐑х⒈璧峰弽搴旓細HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鐩愰吀鍜屾阿姘у寲閽惧弽搴旓細HCl + KOH ==== KCl +H2O
50锛庣洂閰稿拰姘㈡哀鍖栭摐鍙嶅簲锛2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鐩愰吀鍜屾阿姘у寲閽欏弽搴旓細2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鐩愰吀鍜屾阿姘у寲閾佸弽搴旓細3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.姘㈡哀鍖栭摑鑽鐗╂不鐤楄儍閰歌繃澶氾細3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.纭閰稿拰鐑х⒈鍙嶅簲锛欻2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.纭閰稿拰姘㈡哀鍖栭捑鍙嶅簲锛欻2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.纭閰稿拰姘㈡哀鍖栭摐鍙嶅簲锛欻2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 纭閰稿拰姘㈡哀鍖栭搧鍙嶅簲锛3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 纭濋吀鍜岀儳纰卞弽搴旓細HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
锛6锛夐吀 + 鐩 -------- 鍙︿竴绉嶉吀 + 鍙︿竴绉嶇洂
59锛庡ぇ鐞嗙煶涓庣█鐩愰吀鍙嶅簲锛欳aCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2鈫
60锛庣⒊閰搁挔涓庣█鐩愰吀鍙嶅簲: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2鈫
61锛庣⒊閰搁晛涓庣█鐩愰吀鍙嶅簲: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2鈫
62锛庣洂閰稿拰纭濋吀閾舵憾娑插弽搴旓細HCl + AgNO3 === AgCl鈫 + HNO3
63.纭閰稿拰纰抽吀閽犲弽搴旓細Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2鈫
64.纭閰稿拰姘鍖栭挕婧舵恫鍙嶅簲锛欻2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 鈫+ 2HCl
锛7锛夌⒈ + 鐩 -------- 鍙︿竴绉嶇⒈ + 鍙︿竴绉嶇洂
65锛庢阿姘у寲閽犱笌纭閰搁摐锛2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2鈫 + Na2SO4
66锛庢阿姘у寲閽犱笌姘鍖栭搧锛3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3鈫 + 3NaCl
67锛庢阿姘у寲閽犱笌姘鍖栭晛锛2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2鈫 + 2NaCl
68. 姘㈡哀鍖栭挔涓庢隘鍖栭摐锛2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2鈫 + 2NaCl
69. 姘㈡哀鍖栭挋涓庣⒊閰搁挔锛欳a(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3鈫+ 2NaOH
锛8锛夌洂 + 鐩 ----- 涓ょ嶆柊鐩
70锛庢隘鍖栭挔婧舵恫鍜岀濋吀閾舵憾娑诧細NaCl + AgNO3 ==== AgCl鈫 + NaNO3
3 鍒濅笁鍖栧︽柟绋嬪紡澶у悎闆
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浜旓紟鍏跺畠鍙嶅簲锛
72锛庝簩姘у寲纰虫憾瑙ｄ簬姘达細CO2 + H2O === H2CO3
73锛庣敓鐭崇伆婧朵簬姘达細CaO + H2O === Ca(OH)2
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75锛庝笁姘у寲纭婧朵簬姘达細SO3 + H2O ==== H2SO4
76锛庣～閰搁摐鏅朵綋鍙楃儹鍒嗚В锛欳uSO4?5H2O 鍔犵儹 CuSO4 + 5H2O
77锛庢棤姘寸～閰搁摐浣滃共鐕ュ墏锛欳uSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
鍖栧︽柟绋嬪紡 鍙嶅簲鐜拌薄 搴旂敤
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2Hg+O2鐐圭噧鎴栁2HgO 閾剁櫧娑蹭綋銆佺敓鎴愮孩鑹插浐浣 鎷夌摝閿″疄楠
2Cu+O2鐐圭噧鎴栁2CuO 绾㈣壊閲戝睘鍙樹负榛戣壊鍥轰綋
4Al+3O2鐐圭噧鎴栁2Al2O3 閾剁櫧閲戝睘鍙樹负鐧借壊鍥轰綋
3Fe+2O2鐐圭噧Fe3O4 鍓х儓鐕冪儳銆佺伀鏄熷洓灏勩佺敓鎴愰粦鑹插浐浣撱佹斁鐑 4Fe + 3O2楂樻俯2Fe2O3
C+O2 鐐圭噧CO2 鍓х儓鐕冪儳銆佺櫧鍏夈佹斁鐑銆佷娇鐭崇伆姘村彉娴戞祳
S+O2 鐐圭噧SO2 鍓х儓鐕冪儳銆佹斁鐑銆佸埡婵鍛虫皵浣撱佺┖姘斾腑娣¤摑鑹茬伀鐒.姘ф皵涓钃濈传鑹茬伀鐒
2H2+O2 鐐圭噧2H2O 娣¤摑鐏鐒般佹斁鐑銆佺敓鎴愪娇鏃犳按CuSO4鍙樿摑鐨勬恫浣擄紙姘达級 楂樿兘鐕冩枡
4P+5O2 鐐圭噧2P2O5 鍓х儓鐕冪儳銆佸ぇ閲忕櫧鐑熴佹斁鐑銆佺敓鎴愮櫧鑹插浐浣 璇佹槑绌烘皵涓姘ф皵鍚閲
CH4+2O2鐐圭噧2H2O+CO2 钃濊壊鐏鐒般佹斁鐑銆佺敓鎴愪娇鐭崇伆姘村彉娴戞祳姘斾綋鍜屼娇鏃犳按CuSO4鍙樿摑鐨勬恫浣擄紙姘达級 鐢茬兎鍜屽ぉ鐒舵皵鐨勭噧鐑
2C2H2+5O2鐐圭噧2H2O+4CO2 钃濊壊鐏鐒般佹斁鐑銆侀粦鐑熴佺敓鎴愪娇鐭崇伆姘村彉娴戞祳姘斾綋鍜屼娇鏃犳按CuSO4鍙樿摑鐨勬恫浣擄紙姘达級 姘х倲鐒般佺剨鎺ュ垏鍓查噾灞
2KClO3MnO2 螖2KCl +3O2鈫 鐢熸垚浣垮甫鐏鏄熺殑鏈ㄦ潯澶嶇噧鐨勬皵浣 瀹為獙瀹ゅ埗澶囨哀姘
2KMnO4螖 K2MnO4+MnO2+O2鈫 绱鑹插彉涓洪粦鑹层佺敓鎴愪娇甯︾伀鏄熸湪鏉″嶇噧鐨勬皵浣 瀹為獙瀹ゅ埗澶囨哀姘
2HgO螖2Hg+O2鈫 绾㈣壊鍙樹负閾剁櫧銆佺敓鎴愪娇甯︾伀鏄熸湪鏉″嶇噧鐨勬皵浣 鎷夌摝閿″疄楠
2H2O閫氱數2H2鈫+O2鈫 姘撮氱數鍒嗚В涓烘阿姘斿拰姘ф皵 鐢佃В姘
Cu2(OH)2CO3螖2CuO+H2O+CO2鈫 缁胯壊鍙橀粦鑹层佽瘯绠″佹湁娑蹭綋銆佷娇鐭崇伆姘村彉娴戞祳姘斾綋 閾滅豢鍔犵儹
NH4HCO3螖NH3鈫+ H2O +CO2鈫 鐧借壊鍥轰綋娑堝け銆佺″佹湁娑蹭綋銆佷娇鐭崇伆姘村彉娴戞祳姘斾綋 纰抽吀姘㈤摰闀挎湡鏆撮湶绌烘皵涓浼氭秷澶
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2鈫 鏈夊ぇ閲忔皵娉′骇鐢熴侀噾灞為楃矑閫愭笎婧惰В
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2鈫 鏈夊ぇ閲忔皵娉′骇鐢熴侀噾灞為楃矑閫愭笎婧惰В
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2鈫 鏈夊ぇ閲忔皵娉′骇鐢熴侀噾灞為楃矑閫愭笎婧惰В
Fe2O3+3H2 螖 2Fe+3H2O 绾㈣壊閫愭笎鍙樹负閾剁櫧鑹层佽瘯绠″佹湁娑蹭綋 鍐剁偧閲戝睘銆佸埄鐢ㄦ阿姘旂殑杩樺師鎬
Fe3O4+4H2 螖3Fe+4H2O 榛戣壊閫愭笎鍙樹负閾剁櫧鑹层佽瘯绠″佹湁娑蹭綋 鍐剁偧閲戝睘銆佸埄鐢ㄦ阿姘旂殑杩樺師鎬
WO3+3H2螖 W +3H2O 鍐剁偧閲戝睘閽ㄣ佸埄鐢ㄦ阿姘旂殑杩樺師鎬
MoO3+3H2 螖Mo +3H2O 鍐剁偧閲戝睘閽笺佸埄鐢ㄦ阿姘旂殑杩樺師鎬
2Na+Cl2螖鎴栫偣鐕2NaCl 鍓х儓鐕冪儳銆侀粍鑹茬伀鐒 绂诲瓙鍖栧悎鐗╃殑褰㈡垚銆
H2+Cl2 鐐圭噧鎴栧厜鐓 2HCl 鐐圭噧鑻嶇櫧鑹茬伀鐒般佺摱鍙ｇ櫧闆 鍏变环鍖栧悎鐗╃殑褰㈡垚銆佸埗澶囩洂閰
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2鈫+Na2SO4 钃濊壊娌夋穩鐢熸垚銆佷笂閮ㄤ负婢勬竻婧舵恫 璐ㄩ噺瀹堟亽瀹氬緥瀹為獙
2C +O2鐐圭噧2CO 鐓ょ倝涓甯歌佸弽搴斻佺┖姘旀薄鏌撶墿涔嬩竴銆佺叅姘斾腑姣掑師鍥
2C O+O2鐐圭噧2CO2 钃濊壊鐏鐒 鐓ゆ皵鐕冪儳
C + CuO 楂樻俯2Cu+ CO2鈫 榛戣壊閫愭笎鍙樹负绾㈣壊銆佷骇鐢熶娇婢勬竻鐭崇伆姘村彉娴戞祳鐨勬皵浣 鍐剁偧閲戝睘
2Fe2O3+3C 楂樻俯4Fe+ 3CO2鈫 鍐剁偧閲戝睘
Fe3O4+2C楂樻俯3Fe + 2CO2鈫 鍐剁偧閲戝睘
C + CO2 楂樻俯2CO
CO2 + H2O = H2CO3 纰抽吀浣跨煶钑婂彉绾 璇佹槑纰抽吀鐨勯吀鎬
H2CO3 螖CO2鈫+ H2O 鐭宠晩绾㈣壊瑜鍘
Ca(OH)2+CO2= CaCO3鈫+ H2O 婢勬竻鐭崇伆姘村彉娴戞祳 搴旂敤CO2妫楠屽拰鐭崇伆娴嗙矇鍒峰欏
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 鐧借壊娌夋穩閫愭笎婧惰В 婧舵礊鐨勫舰鎴愶紝鐭冲ご鐨勯庡寲
Ca(HCO3)2螖 CaCO3鈫+H2O+CO2鈫 鐧借壊娌夋穩銆佷骇鐢熶娇婢勬竻鐭崇伆姘村彉娴戞祳鐨勬皵浣 姘村灑褰㈡垚.閽熶钩鐭崇殑褰㈡垚
2NaHCO3螖Na2CO3+H2O+CO2鈫 浜х敓浣挎緞娓呯煶鐏版按鍙樻祽娴婄殑姘斾綋 灏忚嫃鎵撹捀棣掑ご
CaCO3 楂樻俯 CaO+ CO2鈫 宸ヤ笟鍒跺囦簩姘у寲纰冲拰鐢熺煶鐏
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2鈫 鍥轰綋閫愭笎婧惰В銆佹湁浣挎緞娓呯煶鐏版按鍙樻祽娴婄殑姘斾綋 瀹為獙瀹ゅ埗澶囦簩姘у寲纰炽侀櫎姘村灑
Ⅵ 实验室怎么制备无二氧化碳水
实验室制备无二氧化碳水——将蒸馏水煮沸5分钟左右，密封后再冷却至室温即可
Ⅶ 初中化学制取蒸馏水
测的是蒸汽温度。
所以温度计的液泡应放置在蒸馏头的进气孔附近