在蒸馏过程中为什么要控制馏出速度

A. 为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1~2滴为宜

因为在蒸馏的时候，是利用温度气化被分离的物质，达到分离的目的。一般讲馏分的滴液是每秒1-2滴为宜，这个数据是经过很多化学工作者实验当中积累出来的经验数据。

如果蒸馏速度快了，温度一定会高于某种馏分的沸点，其它的馏分因为温度上升也会被蒸出，达不到最佳的分离效果。

利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

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液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。

B. 在蒸馏过程中为什么要控制馏出速度

1. 因为液体加热抄的时候温度袭并不完全均匀,越靠近热源温度越高,虽然有对流作用,但对流本身的动力来源就是温度差,加热越猛烈,温度差就越大,高温区域的温度就会越多地超过蒸馏温度,使更高沸点的物质也气化逸出,从而对蒸馏效果不利。
2. 加热过快,沸腾剧烈,蒸气的裹挟效应也加剧,会使蒸馏产物杂质增加。
3. 加热过快,沸腾剧烈,对馏出物的冷凝收集效率不利。

C. 蒸馏时为何要控制加热速度

1. 因为液体加热的时候温度并不完全均匀，越靠近热源温度越高虽然有对流作用内，但对流本身的动容力来源就是温度差加热越猛烈，温度差就越大，高温区域的温度就会越多地超过蒸馏温度，使更高沸点的物质也气化逸出，从而对蒸馏效果不利。 2. 加热过快，沸腾剧烈，蒸气的裹挟效应也加剧，会使蒸馏产物杂质增加。 3. 加热过快，沸腾剧烈，对馏出物的冷凝收集效率不利。

D. 蒸馏过程中，为什么控制蒸馏速度，速度过快对实验有什

1、控制蒸馏实质上是通过控制加热，即控制温度的变化，如果不加以控制，馏出的馏分纯度不符合要求
2、馏出过快，冷却系统工作效果不好

E. 为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1-2滴每秒为宜

因为在蒸馏的时候利用温度气化被分离的物质，达到分离的目的。一般讲馏分的滴液是每秒1-2滴为宜。如果蒸馏速度快了，温度一定会高于某种馏分的沸点，其它的馏分因为温度上升也会被蒸出，达不到最佳的分离效果。

当温度高于被分离馏分的沸点，也有可能某种馏分与其它的馏分形成恒沸物（单一物质的沸点可能大于或小于恒沸点），更难以分离。

比如乙醇就会与水形成恒沸物，制取无水乙醇最后要干燥剂来除去极少量的水分，.一般情况慢些为好，使蒸馏的温度恒定在狭小的区间，分离的效果更好。

(5)在蒸馏过程中为什么要控制馏出速度扩展阅读：

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。

但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa。

因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。

F. 蒸馏过程中，为什么控制蒸馏速度，速度过快

1、控制蒸馏实质上是通过控制加热，即控制温度的变化，如果不加以控制，馏出的馏分纯度不符合要求 2、馏出过快，冷却系统工作效果不好

G. 蒸馏时为什么最好控制馏出液的流出速度为1-2滴\秒

这只是针对实验室中小量蒸馏而言，工业上要是这样慢，都该关门大吉了。实验回室中这么答做是为了尽量减少杂质被馏出，实际上要绝对避免杂质（哪怕是不挥发杂质）被馏出是不可能的，蒸馏时形成的蒸汽流会机械性地“夹带”少量的杂质，蒸汽流越强，这种夹带越多。因此想要获得较纯的产物，需要控制蒸汽流速较慢。工业上是通过改进蒸馏装置的结构来减轻杂质被馏出。