❶ 氨水被蒸馏水稀释一百倍后，为什么电离平衡将向
由弱酸碱的稀释定律可知，弱酸碱被稀释后电离度反而增大，所以电离平版衡向正方向移动。另权外由勒夏特列原理，加水稀释导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水为了抵抗稀释的影响，会增大电离度，电离出来更多的氢氧根离子，即电离平衡会正向移动。
❷ 请问氨水被蒸馏水稀释一百倍后,为什么电离平衡将向促进电离平衡方向移动
NH3•H2O <==> NH4+ + OH-
K = [NH4+]*[OH-]/[NH3•H2O]
稀释一百倍后, 假定平衡不哪灶变，三者的浓度李胡扮均为原来的1％:
Q = 0.01*[NH4+]*0.01*[OH-]/(0.01*[NH3•H2O])
= 0.01[NH4+]*[OH-]/[NH3•H2O]
= 0.01K
要达到平衡，电离平衡将向促进电离平衡方向移动, 从而增加离子做脊的浓度，减少氨的浓度，使Q = K
❸ 氨水加蒸馏水稀释后氨水的浓度怎么变
氨水加蒸馏水稀释后氨水的浓度怎么变：
氨水中,NH3水解(NH3)+H20=(NH4+)+(OH-),加入(H+),(OH-)减少,反应向左移动,氨水减少,浓度减小,氢氧根离子浓度减小
❹ 0.1mol/l的氨水在蒸馏水的稀释过程中,电离程度怎么变化C(H+)如何变化
C(H+)增大，氨水是弱电解质，越稀越电离，很显然溶液变稀了，C（OH-）就变小了，但水的离子积是不变的，所以C(H+)增大
❺ 化学中为什么蒸馏水稀释氨水氢氧根的物质的量增发
在氨水中,存在着如下平衡：NH3*H2O⇌ NH4+ + OH-
当加入蒸馏水后,平衡向右移动,所以氢氧根的物质的量增加（但是浓度减小）。
❻ 0.1mol/l的氨水在蒸馏水的稀释过程中,电离程度怎么变化C(H+)如何变化
都被稀释了导电性怎么可能变大
假设稀释前C（OH-）回=0.00001mol/l,则C（H+）=0.000000001mol/l
稀释后答C（OH-）=0.000001mol/l,则C（H+）=0.00000001mol/l
所以C(H+)增大