锅炉水垢处理离子方程式

1. 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及

（1）用NaOH溶解二氧化硅，反应生成硅酸钠和水，反应为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（2）由表格中数据可知，碳酸钙更难溶，则清洗CaSO₄的过程为CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺与CO₃^2-结合成更难溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄转化成CaCO₃，然后用盐酸除去，
故答案为：CaSO₄在水中存在平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），用Na₂CO₃溶液浸泡后，Ca²⁺与CO₃^2-结合成更难溶的CaCO₃，使上述平衡右移，CaSO₄转化成CaCO₃，然后用盐酸除去；
（3）①加入稀盐酸，与碳酸钙、氢氧化镁、铁锈均反应，二氧化硅与HF酸反应，则还有CaCO₃、Mg（OH）₂、SiO₂，故答案为：CaCO₃、Mg（OH）₂、SiO₂；
②溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，发生铁与铁离子的反应，离子反应为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃，与铁离子发生氧化还原反应，其目的为将Fe³⁺还原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蚀锅炉，故答案为：将Fe³⁺还原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蚀锅炉；
（5）①由Fe+□NO₂^-+□H₂O═□N₂↑，可知Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，由电子守恒可知，还生成氧化铁，由电荷守恒可知还生成OH^-，则该反应为
2Fe+2NO₂^-+H₂O═N₂↑+Fe₂O₃+2OH^-，故答案为：2；2；1；1；1；Fe₂O₃；2；OH^-；
②钝化时表面生成致密的氧化物，阻止Fe反应，ad中浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，不能检测，而bc中均与Fe反应，现象明显，所以检测钝化效果最好为bc，故答案为：bc．

2. 用食醋除水垢离子方程式

水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,离子方内程式如下容：
2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

3. ①长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，

①CaSO₄ 转化为抄CaCO₃的离子方袭程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
由平衡CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合生成CaCO₃沉淀Ca²⁺浓度减少，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
故答案为：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；CO₃^2-与Ca²⁺生产更难溶的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向右移；
②Na₂CO₃存在两步水解，NaHCO₃只有一步水解，Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，所以等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃的PH大于NaHCO₃；
故答案为：＞；相同浓度的CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-的水解程度．

4. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢离子方程式问题

锅炉水垢的主要成分为caco3、caso4、mg(oh)2，在处理水垢时，通常先加入饱和na2co3溶液浸泡，
caso4
会转变版成更权难溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4

5. 下列解释事实的离子方程式不正确的是（）A．用Na2CO3溶液除去锅炉中的水垢：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42

A．硫酸钙属于微溶物、碳酸钙属于难溶物，所以可以用碳酸钠除去硫酸钙，内离子反应方程式容为CO₃^2-+CaSO₄═CaCO₃+SO₄^2-，故A正确；
B．硫化铅的溶度积大于硫化铜，所以离子反应方程式为Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄，故B正确；
C．碱性条件下，铁离子和碱反应生成氢氧化铁，所以离子方程式为Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正确；
D．用铂电极电解氯化镁溶液，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以离子方程式为：Mg ²⁺+2Cl^-+2H₂O