『壹』 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na ＋ 、Al 3 ＋ 、Fe 3 ＋ 、Cu 2 ＋ 、Cl － 。该厂利用如图所示
(1)废铁屑稀盐酸 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯 (3)Fe＋Cu 2 ＋ =Cu＋Fe 2 ＋ ，Fe＋2Fe 3 ＋ =3Fe 2 ＋ ，Fe＋2H ＋ =Fe 2 ＋ ＋H 2 ↑ (4)2Fe 2 ＋ ＋H 2 O 2 ＋2H ＋ =2Fe 3 ＋ ＋2H 2 O (5)AlO 2 ＋2H 2 O＋CO 2 =Al(OH) 3 ↓＋HCO 3 —
『贰』 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+ 、Cu 2+ 、Au 3+ 等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的
(1)②稀硫酸或稀盐酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠
(2)①Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑；2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ；Cu 2+ +Fe=Cu+Fe 2+ ；2Au 3+ +3Fe=2Au+3Fe 2+
③3Cu+8HNO 3 (稀)=3Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O
(3)用作红色涂料；用作制造铜盐的原料 |
『叁』 某厂的酸性工业废水中有一定量的Fe3+ Cu2+ Au3+
1、碱（用碳抄酸氢铵）：中和溶液酸性。有利于减少铁屑的使用量。NH4(+)+酸根（-）=铵盐
2、铁屑：先置换反应出金。
3、铁屑：继续置换反应出铜金属。CU(2+)+Fe=Fe(2+)+CU，继续加铁屑使Fe(3+)还原成Fe(2+)
4、碱：反应生成碳酸铁与铵盐。后用碳酸氢铵与铁盐复合反应生成碳酸铁沉淀，加热碳酸铁分解成氧化亚铁。
5、酸：溶解金属铜成铜盐。后用碳酸氢铵与铜盐复合反应生成碳酸铜沉淀，加热碳酸铜分解成氧化铜。
铁红：FeO，染料
氧化铜：CUO，生产金属铜
金首先被置换反应出来，是因为金离子的氧化能力强于铜离子
铜离子的氧化能力强于铁离子，因此，可以置换出金属铜。
『肆』 某厂的酸性工业废水中含有一定量的
试剂1是 废铁屑
试剂2是 稀HCl
步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器
烧杯 漏斗专 玻璃棒
步骤1反应的属离子方程式 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
步骤3反应的离子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步骤5所发生反应的离子方程式为
2AlO2-+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ CO3 2-
沉淀A 过量的Fe粉和单质Cu
沉淀B 单质Cu
试剂4 NaOH
沉淀C Fe(OH)2
溶液C NaAlO2和 NaCl
沉淀D Al(OH)3
溶液D Na2CO3和NaCl
『伍』 （9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe 3+ 、Cu 2+ 等离子。有入设计了图中的工艺流程，利用常用
『陆』 某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．实验室用如图模拟工艺流程，利用常用的酸、碱和废
由工艺流程图示知，为铁元素的离子，而B为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此过程Ⅰ处加入的物质甲为铁屑，发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；过程Ⅱ处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；过程Ⅲ处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；过程Ⅳ处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜，
（1）由以上分析可知甲为Fe，乙为HNO3，G为CuO，故答案为：Fe；HNO3；CuO；
（2）过程Ⅰ中共发生了Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+等4个反应，其中2Fe3++Fe=3Fe2+不属于置换反应，
故答案为：4；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中均进行固体和液体的分离的操作，应为过滤操作，故答案为：过滤；
（4）B中含有过量铁粉，加入稀硫酸可除去铁，以便循环利用，故答案为：除去过程Ⅰ中加入的过量铁粉；使Fe2+循环利用；
（5）A为硫酸亚铁，可与氢氧化钠反应生成白色絮状氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象是生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，
故答案为：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
（6）D为氢氧化铁，加热生成氧化铁，即铁红，反应的方程式为2Fe（OH）3 | △ | .
『柒』 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电
（1）Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应回，即Fe-2e-═Fe2+，阴极上氢离子得答电子发生还原反应，即2H++2e-═H2↑，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr3+，反应的实质是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，从而使Cr2O72-无法还原为Cr3+变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能．
『捌』 【化学-化学与技术】某强酸性工业废水中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，设计实验方案用沉淀法除去铁离子，得到较
（1）由表中数据可知，用沉淀法除去铁离子，得到较纯的Cu2+溶液，如接加NaOH将溶液pH调到回9.7来除去Fe3+和Fe2+，则Cu2+也发生答反应生成沉淀，不符合要求，
故答案为：如果直接将废水的pH从酸性调节到9.7，则铜离子也被沉淀掉；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，利于把铁杂质除去，故答案为：把Fe2+氧化成Fe3+，便于把铁杂质一次除去；
（3）由表中数据可知，除去Fe3+时，应避免生成氢氧化铜沉淀，则pH介于3.2～4.7之间，此时因为Fe3+在pH略大于3.2时就可完全转化为Fe（OH）3沉淀而被除去，在此pH＜4.7时Cu2+尚没有开始生成沉淀，
应故答案为：3.2～4.7；因为Fe3+在pH略大于3.2时就可完全转化为Fe（OH）3沉淀而被除去，在此pH＜4.7时Cu2+尚没有开始生成沉淀；
（4）注意所加试剂不能引入新的杂质，且能与酸发生中和反应，起到调节pH的作用，则应选用氧化铜，
故答案为：C；氧化铜能与溶液中的酸反应，使pH达到沉淀需要的范围，而且不引入新的杂质．
『玖』 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子，有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，
由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2+的E溶液相混合；③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）．
（1）由以上分析可知①铁屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠，
故答案为：铁屑；稀硫酸；稀硝酸；氢氧化钠；氢氧化钠；
（2）①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；
（3）③处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（4）⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红，常用作红色涂料，氧化铜常用作制造铜盐的原料．
故答案为：Fe2O3；用作红色涂料．
『拾』 工业上为了处理含有 的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电
(1)2H + +2e - ====H 2 ↑ Fe-2e - ====Fe 2+ (2) 还原为Cr 3+ 生成Cr(OH) 3 而除去
与某厂的酸性工业废水中含有一定量相关的资料
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