氧化还原处理废水实验报告

1. 氧化还原与电化学实验报告中一道题目

亚硝酸根离子在抄酸性条件下有很强的氧化性，在有些时候，甚至比稀硝酸还强，但是比酸性高锰酸钾弱（酸性高锰酸钾的溶液的氧化性只比有限的几种物质弱，常见的有过二硫酸根，铋酸钠，四氧化三铅），
所以现象是
碘化钾：先变成褐色，加入CCl后，溶液分层，上层无色，下层紫红色，亚硝酸钠作氧化剂
高锰酸钾：溶液紫色退去，亚硝酸钠作还原剂
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

2. 寻实验报告，配位化合物的生成和性质和氧化还原反应。

一、配离子和简单离子性质的比较
1．Hg2+ 与HgI42-
在几滴Hg(NO3)2溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的生成及颜色。写出反应式。
在几滴Hg(NO3)2溶液中逐滴加入KI溶液，观察沉淀的生成及颜色。继续滴加KI溶液至沉淀溶解，再加1滴2 mol·L-1NaOH溶液，有无沉淀生成？为什么？
2．Fe2+ 与 Fe(CN)64-
在少量FeSO4溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液，观察沉淀的生成。
在少量K4[Fe(CN)6]溶液中加1滴2 mol·L-1NaOH溶液，有无沉淀生成?
3. 复盐 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的性质
将少量 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O固体加水溶解后，用NaOH溶液检验Fe2+和NH4+（气室法）的存在。
由实验结果说明简单离子与配离子、复盐与配合物有什么不同？
二、配合平衡的移动
1．配合平衡与配合平衡
（1）取几滴Fe2(SO4)3，加入几滴6 mol·L-1 HCl溶液，观察溶液颜色有什么变化？再加1滴0.5 mol·L-1 KSCN溶液，颜色又有什么变化？然后向溶液中滴加0.5 mol·L-1 NH4F至溶液颜色完全褪去。由溶液颜色变化比较三种配离子的稳定性。
（2）取几滴CoCl2溶液，滴加25％KSCN溶液，加入少量丙酮，观察溶液的颜色变化；再加1滴Fe2(SO4)3溶液，溶液的颜色又有什么变化？由溶液的颜色变化比较Co2+和Fe3+与SCN-生成配离子的相对稳定性。根据查表得到的K稳 值，求平衡常数K。
2．配合平衡与酸碱平衡
（1）在Fe2(SO4)3与NH4F生成的配离子FeF63-中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液，观察沉淀的生成和颜色的变化。写出反应方程式并根据平衡常数加以说明。
（2）取2滴Fe2(SO4)3溶液，加入10滴饱和的(NH4)2C2O4溶液，溶液的颜色有什么变化？然后加几滴0.5 mol·L-1 KSCN 溶液，溶液的颜色有无变化？再逐滴加入6 mol·L-1 HCl，观察溶液的颜色变化。写出反应方程式。
3. 配合平衡与沉淀溶解平衡
在试管中加入少量AgNO3溶液，滴加NaCl溶液，有何现象？滴加6 mol·L-1NH3·H2O至沉淀消失后，滴加KBr溶液，有何现象？再滴加Na2S2O3溶液至沉淀刚好消失，改加KI溶液，观察沉淀的颜色。根据实验现象，写出离子反应方程式。用Ksp0和 加以说明。
4．配合平衡与氧化还原平衡
（1）在少量CCl4的试管中加几滴FeCl3，滴加0.5 mol·L-1 NH4F至溶液呈无色，再加几滴KI溶液，震荡试管，观察CCl4层颜色。可与同样操作不加NH4F溶液的实验相比较，并根据电极电势加以说明。
（2）向有少量CCl4的两支试管中各加1滴碘水后，向一试管中滴加FeSO4溶液，向另一试管中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，观察两只试管现象有什么不同？写出反应方程式。
（3）在几滴FeCl3溶液中加几滴6 mol·L-1 HCl，加1滴KSCN溶液，再加入少许SnCl2固体。观察溶液的颜色变化，写出反应方程式并加以解释。
三、配合物的生成
向试管中加0.5mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，逐滴加入6 mol·L-1 NH3·H2O至生成的沉淀消失，向溶液中加入少量95％的乙醇，摇匀静止，便有硫酸四氨合铜晶体析出。用乙醇洗净晶体，设法确定配合物内界、外界、中心离子和配位体。
四、螯合物的生成
1．丁二酮肟合镍(II)的生成
在试管中加入l滴NiSO4溶液和3滴6 mol·L-1 NH3·H2O，再加几滴丁二酮肟的乙醇溶液，则有二丁二酮肟合镍(II)鲜红色沉淀生成：

2．铁离子与EDTA配离子的生成
向试管中加入几滴0.1 mol·L-1 FeCl3，滴加KSCN溶液后，加NH4F溶液至无色。然后滴加0.1 mol·L-1 EDTA溶液，观察溶液颜色的变化并加以说明。EDTA与Fe3+生成的鳌合物有五个五元环。反应可简写为：
Fe3+ + H2Y2- === FeY- + 2 H＋
五、配合物的水合异构现象
1．在试管中加入约1 mL CrCl3溶液，水浴加热，观察溶液变为绿色。然后将溶液冷却，溶液又变为蓝紫色：
Cr(H2O)63++ 2 Cl- === Cr(H2O)4Cl2++ 2 H2O
紫色 绿色
2．在试管中加入约1 mL 2 mol·L-1 CoCl2溶液，将溶液加热，观察溶液变为蓝色，然后将溶液冷却，溶液又变为红色：
Co(H2O)62++ 4 Cl- === CoCl42- + 6 H2O
红色 蓝色
若实验现象不明显，可向试管中加入少许CoCl2固体或浓盐酸，以提高Cl- 浓度。

3. 我需要一个【氧化还原滴定法测硫酸铬钾】的实验报告。拜托了，我周一要用。我的qq2312654861

测硫酸铬钾应该从阴阳离子两方面做，你只说用氧化还原法，实际上就是有所限专制有所放弃。那样这份试验报告属就容易多了：
1、取样：使Cr含量在转变成Cr+6后能使0.0500mol（NH4)2Fe(SO4)2滴定液消耗量在25ml之内（计算）；
2、氧化：银盐催化过硫酸铵氧化；
3、滴定：氧化后的样液冷却、稀释、调酸，以0.0500mol（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，加指示剂，继续滴定至终点；
4、结果计算。
【补充】：看了你贴吧的求助帖，唉……
仪器：
1、移液管；
2、容量瓶；
3、胶皮球；
4、电炉；
5、锥形瓶，250ml，2~3只；
6、洗瓶；
7、滴定管，25ml，最好是具蓝线者；
8、滴定管夹；
9、滴定台；
10、纯白色素瓷砖；
试剂：
1、基准K2Cr2O7配制的0.0500molK2Cr2O7标准溶液；
2、由以上标准溶液标定过的0.0500mol（NH4)2Fe(SO4)2标准溶液；
3、0.2%苯基代邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠。

4. 氧化还原反应与电化学实验结果分析怎么写

浓度和酸度对电极电势的影响
1. 浓度对电极电势的影响
（1）在一50 mL烧杯中加入30 mL 1 mol·L1
CuSO4溶液，插入铜片作为正极；另一50 mL
烧杯中加入30 mL 1 mol·L1
ZnSO4溶液，插入锌片作为负极。用KCl盐桥将两电极溶液连接构成原电池，用万用电表测量电池的电动势。 （2）在搅拌下向CuSO4溶液中滴加浓NH3·H2O，至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。
（3）再在ZnSO4溶液中滴加浓NH3·H2O至生成的沉淀刚好完全溶解，测出电池的电动势。
根据以上三个电池电动势的测定结果，用能斯特方程说明配合物的形成对电极电势的影响。
2．酸度对电极电势的影响
在两只50 mL烧杯中分别加入30 mL 1 mol·L1 FeSO4溶液和30 mL 0.4 mol·L1 K2Cr2O7溶液，再分别插入铁电极和碳电极，用KCl盐桥将两电极连接起来，测量电池电动势。
在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1 mol·L1 H2SO4溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化；
再在K2Cr2O7溶液中滴加6 mol·L1
NaOH溶液，观察溶液颜色和电池电动势的变化。解释实验现象。
（三）浓度和酸度对氧化还原反应产物的影响
1．浓度对氧化还原反应产物的影响
在两支各有一粒锌粒的试管中，分别加入浓HNO3和0.5 mol·L1
HNO3溶液，观察实验
现象。反应完毕后，检验稀HNO3试管中是否存在NH4+
（气室法或者奈斯勒试剂法）。 2. 酸度对氧化还原反应产物的影响 在试管中加入少量0. 1mol·L1 Na2SO3溶液，然后加入0.5 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液，再
加1～2滴0.01mol·L1
KMnO4溶液，观察实验现象，写出反应方程式。
分别以蒸馏水、6 mol·L1 NaOH溶液代替H2SO4重复进行实验，观察现象，写出反应方程式。
由实验结果说明介质酸碱性对氧化还原反应产物的影响，并用电极电势加以解释。 （四）酸度对氧化还原反应速率的影响
在两支各加入几滴0. 1 mol·L1 KBr溶液的试管中，分别加入几滴3 mol·L1 H2SO4和6 mol·L1 HAc溶液，然后各滴加l滴KMnO4溶液。比较紫色褪去速度，写出反应方程式。 （五）催化剂对氧化还原反应速度的影响
H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介质中能够发生如下反应： 5H2C2O4 + 2MnO4══ 2Mn2CO2 + 8H2O
此反应的电动势虽然很大，但反应速度较慢。Mn2对反应有催化作用，所以随反应自身产生Mn2，形成自催化作用，反应速度变得越来越快。如果加入F把Mn2掩蔽起来，则反应仍然进行得很慢。
取支试管，分别加入1 mL 2 mol·L1 H2C2O4溶液、0.01 mol·L1 KMnO4溶液，再加入数滴1 mol·L1 H2SO4溶液，然后在第一支试管中加入2滴0.2 mol·L1 MnSO4溶液，往第三支试管中加入数滴10% 的NH4F溶液，混合均，观察支试管中红色的快慢情况，必要时可用小火加热进行比较。