ph等于4的工业废水呈酸性

1. 工业废水中含有的酸性物质,通常用什么进行中和处理

加入生石灰

2. 工业废水中含有的酸性物质，通常用什么进行中和处理

工业废水中含有的酸性物质，通常用只需要加入碱性物质（石灰、苛性钠等）,调节版PH值到6--9范围权内,就可以达标排放.

但是一般酸性废水不可能是单独存在的,如果单独存在的话,没有其他物质干扰的话,完全可以做为资源化利用.

一般酸性废水在冶金行业比较多,很多金属都需要用酸来萃取.这类废水俗称污酸废水.一般是通过调节ph值到碱性,然后可以通过电化学、膜工艺、铁盐法、硫化法等技术手段来处理达标.

3. （一）某工厂以流量为Q 1 排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中

设时间为t． 2NaOH+H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +2H 2 O 80 98 Q 2 tρ b% Q 1 tρa% 80：98=Q 2 tρ b%：Q 1 tρa%， Q 2 = 40a 49b Q 1 ． 答：氢版氧化钠溶液的流量为 40a 49b Q 1 ． 设25g氯化钡权溶液中氯化钡质量为x，5g混合物中硫酸钠质量为y Na 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2NaCl 142208 233 y x2.33g 142：233=y：2.33g 解之得 y=1.42g 208：233=x：2.33g 解之得 x=2.08g 未知氯化钡溶液的质量分数= 2.08g 25g ×100%=8.32% 原混合物中硫酸钠的质量分数是 1.42g 5g ×100%=28.4% 答：（1）未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%； （2）原混合物中硫酸钠的质量分数为28.2%．

4. 为什么：”生活污水显酸性“ ”工业生产中的废水显碱性“

工业废水不一定显碱性的，我做过的工业废水酸性的更多

5. pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.3的工业废水B．pH=4.5的雨水C．pH=7.

A、工业废水的pH为1.3，小于7，显酸性．
B、雨水的pH为4.5，小于7，显酸性．
C、蒸馏水的pH为7.0，等内于7，显中容性．
D、矿泉水的pH为7.3，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，工业废水的pH最小，所以酸性最强．
故选A．

6. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用.问题如下

1)农业上可用来降低土壤的酸性,改良土壤结构的物质是
熟石灰
(2)医疗上可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸(视为盐酸),有关反应的化学方程式为
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(
3)如何检验某硫酸厂排出的废水是否具有酸性?请设计出一种实验方案(写出简要的实验步骤,现象及结论)

1,取少量废水加入试管中，再向试管中加入石蕊试液，如果石蕊试液变红，证明溶液是酸性的。

(4)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后,溶液恰好呈中性.若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的PH是大于,小于还是等于7,请通过计算回答.

H+--------NaOH
1----------40
a-----------X
X=40a
H+-------KOH
1----------56
a----------Y
Y=56a
从上计算可以看出，中和等量的酸需要KOH的质量多，若用等量的KOH中和酸，酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7

7. 生活污水处理厂由于进水出现工业污水，颜色黄色，有严重刺激性气味，PH值酸性，选择停止进水，可不可以

污水处理厂都是有应急池的，这个首先你们得建一个应急池，其次让你们厂长泡泡关系吧。生活污水处理厂进了工业废水，这应该也不是你们的责任，你们可以要求环保部门排查周边工业企业找出偷排的单位。

8. pH是水质监测的重要指标之一．下列水样酸性最强的是（）A．pH=1.5的工业废水B．pH=5.5的雨水C．pH=6.

A、pH=1.5的工业废水，呈酸性；
B、pH=5.5的雨水，呈酸性；
C、pH=6.8的山泉水，呈弱酸性；
D、pH=12.0的纺织厂废专水属，呈碱性；
综合选项比较，pH=1.5的工业废水的pH最小，酸性最强，故选A．

9. （一）某工厂以流量为Q1排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和

设时间为t．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
Q₂tρ b% Q₁tρa%
80：98=Q₂tρ b%：Q₁tρa%，
Q₂=

40a

49b

Q₁．
答：氢氧化钠溶液内的流量为容

40a

49b

Q₁．
设25g氯化钡溶液中氯化钡质量为x，5g混合物中硫酸钠质量为y
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142208 233
y x2.33g
142：233=y：2.33g 解之得 y=1.42g
208：233=x：2.33g 解之得 x=2.08g
未知氯化钡溶液的质量分数=

2.08g

25g

×100%=8.32%
原混合物中硫酸钠的质量分数是

1.42g

5g

×100%=28.4%
答：（1）未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%；
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数为28.2%．

10. 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电

（1）Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应回，即Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极上氢离子得答电子发生还原反应，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr³⁺，反应的实质是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe²⁺，从而使Cr₂O₇^2-无法还原为Cr³⁺变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能．