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工厂处理废水的化学方程式

 发布时间：2024-07-07 10:44:09

① 用熟石灰来处理工厂排出的废水中含有的硫酸，写出反应的化学方程式：______；该反应属于的基本反应类型为

熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：Ca（OH） 2 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +2H 2 O；复分解反应．

② 若工厂废水呈碱性,可用废硫酸等中和写出化学方程式

化学方程式：
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

③ 用一种白色粉末处理硫酸工厂排出的污水两种方法（化学方程式）

①用氢氧化钠：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②用碳酸氢钠：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

④ 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水

（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成版回收硫酸亚铁权和铜，
先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，
故答案为：Fe；H2SO4；Cu；
（2）根据流程图中可以知道，操作Ⅰ加铁粉，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na+，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发结晶；
（3）加入Fe后发生的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；加入H2SO4后发生的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

⑤ 某工厂用熟石灰处理只含硫酸的废水，欲测定熟石灰中氢氧化钙的质量分数（熟石灰中其他成分不与硫酸反应，

（1）硫酸和氢来氧化钙源反应生成硫酸钙和水；反应的化学方程式是H2SO4+Ca（OH）2═2H2O+CaSO4；
（2）（3）设氢氧化钙的质量为X，生成硫酸钙的质量为y
H2SO4+Ca（OH）2═2H2O+CaSO4
98 74136
100g×19.6% X y

98
100g×19.6%
＝
74
X

X=14.8g
熟石灰中氢氧化钙的质量分数为：
14.8g
20g
×100%=74%
（4）
98
100g×19.6%
＝
136
y

y=27.2g
所得溶液中溶质的质量分数是：
27.2g
14.8g+100g+429.2g
×100%=5%
（5）设需含氧化钙70%的生石灰的质量为x，
200t×74%×
40
74
=x×70%×
40
56
×（1-20%）
x=200t
答案：（1）H2SO4+Ca（OH）2═2H2O+CaSO4；
（2）
98
100g×19.6%
＝
74
x
；
（3）74%；
（4）5%；
（5）200t．

⑥ 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭

（1）CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐、氯离子、水，离子反应为CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O，故答案为：CN-+2OH-+Cl2=CNO-+2Cl-+H2O；
（2）漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，同时生成氯离子，离子反应为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，故答案为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-；
（3）用ClO2氧化除去CN-，生成二氧化碳和氮气等无毒气体，离子反应为2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；ClO2消毒（氧化）效率是同质量消毒剂NaClO的

m
67.5
×5
m
74.5
×2
=2.76倍，故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-；2.76；
（4）①由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol?L-1=12.12×10-6mol，所以水样中c（Cl-）=
12.12×10?6mol
30×10?3L
=4.04×10-4mol?L-1，
故答案为：4.04×10-4mol?L-1；
②当c（CrO42-）=5.00×10-3mol?L-1出现砖红色沉淀时，由Ksp（Ag2CrO4）和c（CrO42-）=5.00×10-3，得c（Ag+）=

⑦ 某工厂的废水中含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，为分别回收金属银和金属铜，先向溶液中加入足量的金属铜片，

（1）反应物是铜和硝酸银，生成物是银和硝酸铜，用观察法配平，所以方程式是：Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu（NO 3 ） 2 ；
（2）因为是分别回收金属银和金属铜，所以先向溶液中加入足量的金属铜片，充分反应后，取出铜片过滤，得到银和硝酸铜溶液；再加入一定量的铁粉，是用铁与硝酸铜溶液反应，生成铜和硝酸亚铁，将滤渣洗涤、干燥，取少量滤渣向其中加入稀盐酸，没有明显现象，说明滤渣中没有铁，说明铁参加了反应，铁与硝酸铜溶液反应，生成铜和硝酸亚铁，所以滤渣中一定含有的物质是铜；滤液是硝酸亚铁溶液，所以滤液中一定含有的离子是Fe 2+ 和NO 3 - ．
故答案为：（1）Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu（NO 3 ） 2 ；（2）铜（Cu）；Fe 2+ 和NO 3 - ．

⑧ 查得某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水写出你的

碱性废水直接排放到河流中，会污染水资源，影响到水中动植物的生存回．可以加入酸性物质进行中和答，调至pH=7，例如盐酸或稀硫酸，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
故答案为：加入酸性物质进行中和，调至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H2O（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）．

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