工业废水碱性离子方程式

『壹』 某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六种离子．（1）甲

（1）如果甲厂废水抄明袭显显碱性，说明溶液中含有大量OH^-，则和氢氧根离子反应的微粒不能存在，Ag⁺、Fe³⁺都和氢氧根离子反应，所以不能共存，则溶液中存在K⁺、C1^-、OH^-，故答案为：K⁺、C1^-、OH^-；
（2）根据（1）知，乙中含有的离子为Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，铁具有还原性，能和铁离子、银离子反应，且Fe和银离子发生置换反应，则可以回收其中的Ag，故答案为：铁粉；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，反应离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，生成沉淀的离子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，经过滤后的废水主要KNO₃，可作化肥，
故答案为：Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-；KNO₃．

『贰』 含化学品污水的处理工艺有哪些

污水处理的主要化学方法方法有：
①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法

污水处回理：
(1)生物化学方答法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物，从而达到净化污水的目的。
(2)中和法酸性废水常用熟石灰中和，碱性废水常用H2SO4或CO2中和。
(3)沉淀法 Hg2＋、Pb2＋、Cu2＋等重金属离子可用Na2S除去，反应的离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，Pb2＋＋S2－===PbS↓，Cu2＋＋S2－===CuS↓。
注意：
①一般不采用离子交换法，因为离子交换法价格昂贵。
②过滤用到的玻璃仪器出烧杯外，还有漏斗、玻璃棒
③分离Hg是需在通风橱中进行，原因是Hg有挥发性，且有毒。
④回收纯净的金属铜时应增加冷凝回流装置以防止污染。
主要是看你的工业污水有什么化合物。然后相对于的去中和。这样才能起到环保的作用。以上是常见方法。

『叁』 某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3-六种离子．甲厂的废水

（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量版共存，
根据溶液电中性可知甲厂权废水中应含有K⁺，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺，则与Ag⁺、Fe³⁺反应的Cl^-、OH^-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO₃^-，
由此可知：甲厂含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，故答案为：K⁺、Cl^-、OH^-；
（2）含有的金属离子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，
故答案为：铁粉；置换；Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，反应离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
生成沉淀的离子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，经过滤后的废水主要KNO₃，可作化肥使用；
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；KNO₃．

『肆』 填空题（急急急！！！）

某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含钾离子、银离子、铁离子、氯离子、氢氧根离子、硝酸根离子六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是（钾离子 ）（氢氧根离子 ）（ 硝酸根离子）。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量（铁粉 ）（选填：活性炭或铁粉），可以发生（置换 ）反应，离子方程式是（银离子 + 铁====铁离子 + 银 ），并且能够回收其中的金属（Ag ）（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式（Ag + CL === AgCL ）、（Fe + OH ====Fe(oh)3 ）。经过滤后的废水主要含（KCL ），可用来浇灌农田。

『伍』 某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水中含有K+、Cl-、OH-、
乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一定量的 （铁粉），可以回收其中的金属 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 Ag+、Fe3+、 转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 K+、Cl-、NO3- ，可用来灌溉农田。

『陆』 某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+ Ag+ Fe3+ Cl-

那还要看乙厂的例子成分，甲厂有OH-则不能有 Ag+，Fe3+，乙厂有Ag+，Fe3+，则一定有NO3-不会有CL-、OH-。而甲乙两个工厂排放的污水对时电中性的，所以甲厂还有阳离子K+。就是这样。

『柒』 某工业废水中含有CN-和Cr2O2-7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回

（1）从流程看，^-转化为CNO^-，化合价升高被氧化剂氧化，Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺化合价降低，故还原剂还原，故采用方法为氧化-还原法；
故答案为：氧化-还原法；
（2）步骤②中，无气体放出，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-，则因为是在碱性环境中，故ClO^-只能被还原为Cl^-，反应式为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
故答案为：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
（3）Cr³⁺废水有毒，可使Cr³⁺生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去，
故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去；
（4）每0.4molCr₂O₇^2-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
则离子反应为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
故答案为：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
（5）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）₂更难溶，则加入Na₂S溶液能发生沉淀的转化，
故答案为：待检水样中还有Cu²⁺，加碱发生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更难溶，则发生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq），使沉淀向更难溶方向转化．

『捌』 纯碱去油污的有关离子方程式

其实就是碳酸根水解的离子方程式：CO32- + H2O = HCO3- + OH-(可逆号；)
去污原理：纯碱是Na2CO3；溶于水电离出碳酸根,碳酸根会发生水解使得此时溶液为碱性.油污主要成分是酯类,酯类在碱性环境下水解,生成硬脂酸和醇类.硬脂酸和醇类都易溶解于水.就达到了去污的作用.