Ⅰ 工业废水随意排放会造成严重污染,根据成分不同可采用不同的处理方法。(1)电池生产工业废水中常含有Cu
(1)①FeS(s)+Cu 2+ (aq)=" CuS(s)+" Fe 2+ (aq)
②A C D ③c(Na + )>c(HSO 3 - )> c (H + )>c(SO 3 2- )> c(OH - )。 (2)因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe 2+ ,将溶液中Cr 2 O 7 2 - 还原为Cr 3+ ,Cr 2 O 7 2 - +6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O。若改用石墨电极,阳极产生的是Cl 2 ,不能将Cr 2 O 7 2 - 还原为Cr 3+ 。 (3)负 2NH 3 +6OH - -6e - =N 2 +6H 2 O 2.7×10 -13 ;> Ⅱ 用FeS除工业废水中的Hg+,离子方程式Hg(2+) + S(2+)=HgS(沉淀)错在哪里S(2+)要写成FeS 这是沉淀的转化,难溶转化为更难溶的物质;硫化亚铁是难溶物,写离子方程式时要写化学式,应该是Hg(2+) + FeS(s)=HgS(s)+Fe2+ Ⅲ 如何用沉淀溶解平衡的方程式解释用FeS除去废水中的Cu2+
FeS溶解产生S2-的与溶液中的Cu2+满足Q大于Ksp(CuS)的条件,S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。Cus沉淀的生成,使得溶液中的S2-浓度降低,导致溶液中的s2-与Fe2+的Q小于Ksp(FeS),使FeS的沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的方向移动,结果是FeS沉淀逐渐转化为CuS沉淀。 Ⅳ 在受纳酸性废水排放的水体中,水中金属离子的浓度为什么往往较高 (1)由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以在相同条件下CuS的溶解度更小,沉淀会向着生成CuS的方向进行,故离子方程式为FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq),故答案为:FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq);(2)①工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4?7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子,三价铬离子和水,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;②常温下,Cr3+沉淀完全浓度小于10-5mol/L,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32=c(Cr3+)c3(OH-),c3(OH-)=1×10?321×10?5=10-27,c(OH-)=1×10-9mol/L,依据离子积Kw=c(H+)c(OH-),c(H+)=10?1410?9=10-5(mol/L),溶液pH=5,故答案为:5;③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mg?L-1的废水,铬元素物质的量=100000L×78×10?3g/L52g/mol=150mol,Cr2O72-物质的量75mol,则 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 1 675mol 450mol需用绿矾的质量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg,故答案为:125.1. 与fes处理含pb的废水方程式相关的资料
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