A. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙．为了减少污染并变废为宝，
工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作I为过滤，试剂2为稀硫酸，操作2为过滤，则滤液2中含硫酸亚铁，滤渣2为Cu，滤液1中含硫酸亚铁，然后蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，
（1）由上述分析可知，操作1为过滤，分离不溶性固体与液体，故答案为：过滤；
（2）由上述分析可知，试剂1为Fe，发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，试剂2为硫酸，铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁，故答案为：Fe；稀硫酸；
（3）铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，Cu不反应，则滤渣2为Cu，故答案为：Cu；
（4）加入试剂1后发生化学反应，其离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu；
（5）加入试剂2后发生化学反应，且离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
B. 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回
（1）步骤②为了回收银且得到硫酸亚铁溶液，应向废水中加入铁粉置换出废液中的银内离子；把反应后容剩余固体与反应后的溶液分离，应进行过滤操作；
故答案为：铁粉；过滤；
（2）步骤③为把固体银中的过量铁粉除去且用所得溶液获得硫酸亚铁晶体，因此应选择加入稀硫酸与铁粉反应，反应生成硫酸亚铁和氢气；
故答案为：稀硫酸；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）步骤②为把废水中的银离子完全置换，需要加入过量的铁粉，因此所得到的固体并不是纯净的银，需要步骤③的处理过程；
故答案为：不合理；步骤②后所得固体中含有铁粉；
（4）溶液2为除去银离子的溶液，主要为硫酸亚铁溶液；溶液3为除去银中铁粉所得到的溶液，主要为硫酸亚铁溶液；所以把两份溶液混合后可更充分地回收硫酸亚铁晶体；
故答案为：步骤④的溶液2和溶液3中的溶液都是FeSO4．
C. 有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠．今设计一种既经济又合理的方法，回收铜
| （1）操作（Ⅰ）后得到了固体和滤液，可以知道该操作为过滤； （2）根据实验目的要收集铜和硫酸亚铁，所以应加入过量的铁来置换出铜，铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，加入药品①后发生的反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 ； （3）由于加入过量的铁，所以为了将铁转化为硫酸亚铁并分离出铜，应该加入稀硫酸来将多余的铁反应掉，同时可得到较纯的铜，故该实验目的为：b除去过量的药品①和分离出铜，故选b； （4）反应中加入的稀硫酸可能没完全反应，而硫酸亚铁也可能没全部结晶析出，所以滤液3中，除溶质硫酸钠，还可能存在的溶质有：FeSO 4 、H 2 SO 4 ． 故答案为： （1）过滤； （2）Fe+CuSO 4 ═Cu+FeSO 4 ； （3）b； （4）FeSO 4 、H 2 SO 4 ． |
D. 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回
| (1). Fe过滤 (2)稀硫酸 Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ (3) 不合理因为要使Ag + 完全置换出来,必须加入过量的铁 (4) 降温结晶两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合利用 E. 有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，
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