⑴ 工业废水的常规项目检测哪些内容
工业废抄水：电导率、透明度、PH值、全盐量、总硬度、色度、浊度、悬浮物、酸度、碱度、六价铬、总汞、铜、锌、铅、镉、镍、铁、锰、铍、总铬、钾、钠、钙、镁、总砷、硒、钡、钼、钴、溶解氧、氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮、硫酸盐、总氮、总磷、氟化物、硫化物、高锰酸盐指数、生化需氧量、化学需氧量、挥发性酚、石油类、动植物油、阴离子表面活性剂、苯、甲苯、乙苯、对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯、苯乙烯等
⑵ pH值的测定
玻璃电极法
方法提要
用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极(也可使用pH复合电极)，浸入被测溶液中，组成一电池。在25℃时，溶液pH每改变一个单位，就产生59.16mV的电位差。用标准缓冲液校准定位后，在将电极放入试样，即可在pH计上直接读出pH值。温度差异在仪器上有补偿装置。
本方法适用于测定地下水、饮用水、地面水及工业废水的pH值，是环境的重要指标之一。其测定范围的精密度，视所选用的pH电极和pH计而定。
水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定;温度的影响，可通过仪器上的补偿装置校正。在pH<1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定;在pH>10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准溶液对仪器进行校正。温度影响电极的电位和水的电离平衡。须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃。
仪器和装置
酸度计。
玻璃电极或(pH复合电极)。
饱和甘汞电极或(pH复合电极)。
试剂
pH标准缓冲溶液的配制按表80.5称取规定量的试剂于烧杯中，用去离子水溶解，移至1000mL容量瓶中，恒温至25℃时用去离子水定容。所用去离子水，用前需煮沸需排出二氧化碳，并冷却后使用，去离子水的电导率应小于2μS/cm，pH在5.6～6.0。
表80.5 pH标准缓冲溶液的配制
续表
注:试剂需经110℃烘干2h后使用。
分析步骤
按所选用的酸度计说明书要求，调好仪器。并在电极架上装好已活化好的pH玻璃电极及饱和电极或(pH复合电极)。
选取与水样pH值相近的标准缓冲溶液(表80.6)，洗电极2～3次，并将30～50mL此溶液倒于烧杯中，按仪器说明书“定位”步骤校正仪器。根据测定时溶液的温度按表80.6数据修正标准缓冲溶液的pH值。
表80.6 五种标准溶液不同温度下的pH值
用待测水样洗电极 2～3 次，用干净烧杯取 30～ 50mL 水样进行测定。由仪器表头直接读出 pH 值。
注意事项
1) pH 值最好是现场测定。否则，应在采样后把样品保持在 0～ 4℃ ，并在采样后 6h内进行测定。
2) 玻璃电极在使用前先放入蒸馏水中浸泡 24h 以上。
3) 测定 pH 值时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，并使其稍高于甘汞电极的陶瓷心端，以免搅拌时碰坏。
4) 必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间，甘汞电极的内电极与陶瓷心之间不得有气泡，以防断路。
5) 甘汞电极中饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾晶体不可过多，以防堵塞与被测溶液的通路。
6) 测定 pH 时，为减少空气和水样中二氧化碳的溶入或挥发; 在测定水样之前，不应提前打开水样瓶。
7) 玻璃电极表面受到污染时，需进行处理。如果吸附着无机盐结垢，可用温的稀盐酸溶解; 对钙、镁等难溶性结垢，可用 EDTA 二钠溶液溶解; 沾有油污时，可用丙酮清洗。电极用上述方法处理后，应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用。注意忌用无水乙醇、脱水性洗涤剂处理电极。
8) 复合电极使用注意事项:
a.测量完毕不用时，应将电极保护帽套上，帽内应放少量浓度为 3mol / L 的 KCl 溶液，以保持电极球泡的湿润。如果发现干枯，在使用前应在 3mol/L KCl 溶液或微酸性溶液中浸泡几小时，以降低电极的不对称电位。
b.取下保护帽后要注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃球泡不要与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效。
c.复合电极的外参比补充液为 3mol / L KCl 溶液，补充液可以从上端小孔加入。
d.电极避免长期浸在蒸馏水、蛋白质、酸性氟化物溶液中，并防止和有机硅油脂接触。
e.经长期使用后，如发现电极的百分理论斜率略有降低，则可把电极下端用 (4 +96) HF 浸泡 3～ 5s，用蒸馏水洗净，然后在 0.1mol / L HCl 中浸泡几小时，用去离子水冲洗干净，使之复新。
⑶ 工业废水中的快速测定试剂有哪些
（1）测定溶液的酸碱度用pH试纸，测定溶液的 酸碱性用指示剂，所以检测工版业废水的权酸碱度用pH试纸；（2）氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠能吸收空气中的水分发生潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO。
⑷ 可通过测量哪些指标来确定水体重金属污染种类
水体污染会引起水质的恶化。水污染常规分析指标是反映水质状况的重要指标，是对水体进行监测、评价、利用以及污染治理的主要依据。环境保护机构和其他有关部门通常按照不同的要求制定各种水质标准，以及相应的测定方法。对于水体污染的指标有哪些分类，下文围绕此问题做了具体的分析，主要内容有：
水污染的指标按照性质可分为化学性、物理性及生物性三类：
一、化学性的污染指标意义及影响
(l)pH值：pH值大于7为碱性，小于7为酸性，一般以pH测定计测定或以太酚、甲基橙等指示剂判定。pH值影响生物的生长、物质的沉淀与溶解、水及废水的处理等。
(2)酸度：表示水中和碱的能力。水中酸度的形态及大小，可推知水质的好坏，废水处理加药的多少，并影响水体的自净作用。
(3)碱度：碱度可指示废水处理的加药量，水的腐蚀性、生物处理操作的效果等。
(4)氯化物：指水中的氯离子[Cl-]，具有腐蚀性，高浓度时对农作物有妨碍。若水中氯化物升高，可能因海水入侵污染或工业废水的排入。
(5)固体：废水经103-105度C蒸干后的残余物，称为总固体物(TS)，可再分为悬浮固体物(SS)与溶解固体物(DS)。水样过滤后的滤液蒸干所得的重量为溶解固体物。悬浮固体可影响水体的外观。有机性固体如水生物及有机物耗用水中溶氧降低水体溶氧量。无机性颗粒会发生沉积作用。
(6)化学需氧量(CODcr)：化学需氧量代表水中可破强氧化剂氧化的有机物量。测定时取定量的废水，以重铬酸钾在酸性下氧化有机物产生CO2及H2O，再计算氧化消耗的氧量。CODcr的测定，广泛用于工业废水及家庭污水之有机物含量分析。
(7)生化需氧量(BOD)：BOD之定义为细菌在好氧情况下使分解的有机物所需的氧量。在好氧情况下，家庭与工业废弃物排入水沟中所造成污染的程度，可用BOD试验根据其需氧量来决定。一般所称的BOD为五天2O度情况下试验所得的结果。BOD是测定生物性可氧化有机物的唯一方法，并可用于控制河川污染的主要基准。
(8)溶氧(DO)：水中的溶氧可能来自空气中或人为曝气，植物光合作用产生，其溶解度受温度的影响很大，自O度C的14.6mg/l到35度C时的7mg/l。氧的低溶解度为自然水净化能力受到限制的主因。溶氧的测定可用来控制河流污染程度，以维持鱼类或其它水中生物的繁殖与生长的最适情况。
(9)氮：氨氮是生物活动及含氮有机物分解的产物：可指示污染。氮在污水中的主要状态有氨氮(NH3-N)，亚硝酸氮(NO2-N)，硝酸氮(NO3-N)，有机氮等，其中氨氮及有机氮的和称为纯凯氏氮。通常可藉氮的测定，以控制生物处理净化的程度。
(10)磷：污水中的磷一般以正磷酸监及聚磷酸盐存在。若水中浓度高，表示可能受工矿废水、家庭污水、清洁剂、肥料等污染。湖泊、水库的藻类滋生，亦受到磷的影响。
(11)硫化合物：硫酸盐为原水中最主要的一种阴离子，在厌氧状态下，硫酸盐常被微生物还原为硫化氢气体，更进一步和氧反应成硫酸腐蚀下水道管渠。
(12)重金属：最常见之有害重金属包括镍、锰、铅、铬、镉、锌、铜、铁、汞等。若含量太高，对生物有急性或慢性的毒性，产生味道及影响水体外观，并且减少河川的自净作用。
(13)放射性物贸：可立即分裂产生放射线物质，如α、β、γ射线等以达稳定的物质称为放射性物质。水中生物可累积微量的放射物质，若食用之将导致癌症及遗传上的突变，其放射性强度单位为居里(Curie)或伦琴(Roentgen)。辐射线与生物体或水作用，会产生许多游堆的粒子是极具反应性，因此会继续与蛋白质反应，降低的活性，阻止细胞分裂、破坏细胞膜或破坏细胞的功能。
(14)清洁剂：清洁剂的主要成份为一种阴离子表面活性剂，其产生的泡沫及磷会影响净水作用及产生富营养化现象。
二、生物性的水污染指表标之意义及影响
(1)大肠菌类：大肠菌类系大肠菌与大肠茵类似性质细菌之总称。细茵学上定义为普通栖于人畜盲肠管内之格兰姆染色阴性，无芽孢之杆菌类，能分解乳糖而生成酸及气体。大肠菌类有下列几种特性，常用于给水之污染指模。a.数量大，易检出。b.大肠菌较一般致病菌生存力强可显示污染的久暂。c.检验简单且很快得到结果。d.极少量即可检出。e﹒大肠菌类可为粪便污染的指标。
(2)细菌总数：细菌总数指平面培养上之聚落数，常以此为水质判定的标准，细菌总数愈多表示污染愈严重。
(3)水生物：水中生物对水质有不同的敏感度，一般洁净的水中生物种类多而数量少，而受污染的水生物种类减少但数量增多，但若受到严重污染时，较高等的水生物无法生存。
(4)富营养生物：若水中含有过多的养分，致藻类、岸生植物水草的繁殖，形成富营养化，间接影响动物性浮游生物、鱼及底栖生物等的采殖，因水的营养程度不同，各生物的种类及数量也不同。因此可藉此特性判断水的营养态及污染的程度。
三、物理性的水污染指标之意义及影响
(1)水温：表示水的冷热程度，常用°C表示。水温可影响水的密度、粘度、蒸气压、表面张力等。物理特性在化学方面可影响水中的溶解度、化学反应速率及气体交换率，在生物方面可影响生物的活动及生化反应速率。热污染为水温受废水影响所形成的。
(2)外观：可凭视觉、嗅觉等感官的直觉反应来判断，包括色度、浊度、臭味、沉淀物等。
(3)臭味：臭味可能来自有机物及无机物质、污水及工业废水的排放，自然界的有机物经厌气分解，皆可产生臭味，可由舌头感觉出或鼻子之嗅觉闻出，发出臭味的物质大部分为挥发性物质。
(4)色度：分真色度及表色度，前者是除去水中悬浮固体测得的色度，后者是水样直接测得的色度。自然水多呈淡黄色，一般采用铂氯酸钾及氯化亚钴溶液为标准。色度虽对某些特殊工业，如造纸、染整、食品等会着色于成品而影响其品质，但在卫生上的问题较小，仅于美观土、视觉上的不适。
(5)浊度：浊度表示水对光的反射及吸收性质。在供水方面、浊度量测的结果，具有特殊的重要性，对于水生植物的光合作用鱼类的生长及繁殖亦有影响。
综上所述，水体污染的指标有哪些分类主要有生物、化学、物理三大类的水污染，另外还对此给人类生产生活所造成的影响做出了精确的对照，希望人们能够引起重视，采取相应的措施进行处理，以便能够更好的发展。若还有想要了解的，敬请关注大禹网，我们再次提供了丰富的信息资源。
⑸ 用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法
用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法如下：
一、总酸度测定：
水的酸度表示它与强碱定量反应至一定pH值的能力，即水中所含能放出质子的物质总量。
组成水中酸度的物质可以归纳为三类：
1.强酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。
2.弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各种有机酸类。
3.强酸弱碱盐类 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。
大多数天然水、生活污水和污染不严重的各种工业废水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工业废水如基本化工、苯胺、冶金等工厂排出的废水有时含有强酸，木材干馏厂等废水中可能含各种有机弱酸。
水中这些物质对强碱的全部中和能力称为总酸度。pH值表示呈离子状态H+的数量，而总酸度则表示中和过程中可与强碱进行反应的全部H+离子，包括原已离解的和将会离解的两部分。
水中的酸度用中和滴定法测定，以NaOH或Na2CO3 等标准溶液对水样进行滴定。
如果水中酸度组成物质较复杂，各有不同的化学计量点，则酸度测定结果与所用指示剂或停止滴定的pH值有关。因此，在测定混合的酸度时必须同时指明何种pH值停止滴定或所用为何种指示剂。
二、总碱度测定：
按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类：
1.氢氧化物碱度，即OH－含量；
2.碳酸盐碱度， 即CO32－含量；
3.重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。
总碱度就是上述三种成分的总和。
碱度的测定：
碱度的测定采用酸碱滴定法。其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。
各种碱度的反应为：
OH－ ＋H+ H2O
CO32－＋H+ HCO3－
HCO3－ ＋H+ H2CO3
连续滴定法测定总碱度：
用酚酞和甲基橙作为指示剂。
取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。
根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。
1）单独的氢氧化物碱度（OH－）
化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：
氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P
2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－）
OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0
CO32－＋H+ HCO3－ 化学计量点时pH＝8.3
HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9
用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；
继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。
P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，
所以，氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M
碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M
3）单独的碳酸盐碱度（CO32－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，
所以，碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M
4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，
故，碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P
5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）
P＝0 M＝HCO3－＞0
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M
P＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝3.9）。所以单独用甲基橙测得的碱度也叫做总碱度。