1. bacro4转换为bacr2o7
这个要找等量式,Ba2+与CrO4一比一,CrO4与Cr2O72二比一,Cr2O72与KI反应是一比三,Na2S2O3与I2反应式一比二.其中KI与Cr2O72-反应生成了碘单质
Ba2+~CrO4~Cr2O72~KI~Na2S2O3
1 1 1/2 1/6 1/12
即是Ba2+与Na2S2O3之比是1:1/12,C（Ba2+）={1/12*0.01*18*10-3}/(20*10-3)=0.00075Ml/L
2. 重铬酸根铬酸根怎么铬化合价是一样的A
重铬酸根和铬酸根的化合价在本质上是一致的，均为+6价，但它们在溶液中的存在形态有所不同。重铬酸根通常在酸性环境下会转化为铬酸根，这一过程可以通过以下化学反应方程式表示：
2CrO4(2-) + 2H+ == Cr2O7(2-) + H2O
这个转化过程展示了酸性条件对重铬酸根稳定性的关键影响。在酸性环境中，重铬酸根离子能够与氢离子结合，形成二铬酸根离子。值得注意的是，如果溶液中含有还原性物质，重铬酸根离子会被这些还原性物质还原成三价铬离子，即Cr3+。这种还原反应是氧化还原反应的一个典型案例，其中还原剂会将重铬酸根还原成Cr3+，而自身则被氧化。
重铬酸根和铬酸根之间这种可逆的转化，不仅展示了铬元素在不同氧化态之间的变化，也体现了溶液pH值对铬化合物稳定性的显著影响。在不同的pH环境下，铬的氧化态可能会发生变化，从而影响其化学性质和行为。
这种转化过程在环境科学和工业应用中具有重要意义。例如，在废水处理过程中，通过调整pH值可以有效控制铬化合物的存在形式，以实现更好的处理效果。此外，在电镀和金属表面处理等行业中，控制铬化合物的形态对于确保产品质量和安全至关重要。
总之，重铬酸根和铬酸根虽然在溶液中存在的形式不同，但它们的化合价相同，都是+6价。了解这种转化机制有助于更好地理解铬化合物的性质及其在不同环境条件下的行为。
3. 将溶液中的(CrO4)2-转化为(Cr2O7)2-不能用强酸酸化，而用醋酸酸化，请问为什么
在化学反应中，将溶液中的铬酸根离子(CrO42-)转化为重铬酸根离子(Cr2O72-)不能直接使用强酸酸化，而推荐使用醋酸酸化。这是因为强酸，如硫酸(H2SO4)，具有较强的还原性，可能会将铬酸根还原为更低价态的铬离子，从而破坏了这一转化过程。相比之下，醋酸(CH3COOH)作为一种弱酸，不具备还原性，能够更安全地促使反应向生成重铬酸根的方向进行。
具体来说，反应方程式可以表示为：
(1) 2CrO42- + 2H+ ⇌ Cr2O72- + H2O (可逆平衡)
在这个反应中，铬酸根离子和重铬酸根离子都具有强氧化性，但必须避免使用具有还原性的酸来酸化，以防止还原反应的发生。因此，除了醋酸外，像硫酸这样的强酸也不是理想的选择。
值得注意的是，虽然硫酸和醋酸都可以用于酸化，但硫酸由于其较强的还原性，可能会导致不必要的副反应，影响最终产物的纯度和反应效率。因此，在实验室中，通常推荐使用醋酸作为酸化剂，以确保反应能够顺利进行，同时避免引入额外的杂质。
综上所述，使用醋酸酸化可以更好地控制反应条件，确保铬酸根离子转化为重铬酸根离子的过程不受干扰，从而得到纯净的目标产物。