下图中FG为两个用半透膜

D. 请问 cacl2 配位数和结构，最好能画出图

比较稳定的配位数是8，即
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。
此外无水CuSO4等也不能干燥NH3，如CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4。
干燥NH3也不能用酸性干燥剂（浓H2SO4、P4O10等）。一般用碱石灰/CaO/MgSO4等代替。
google来的部分：
无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
无机化学期末考试模拟试卷一、填空题（每空1分，共25分）1、Na2S4O6中S的氧化数为。2、原子核外电子排布的三大原则是、能量最低原理和。3、产生渗透现象必须具备两个条件是 和 。4、酸碱质子理论认为是酸。5、在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度 ；若加入KNO3，则其溶解度 。6、BeCl2分子为 型分子，中心原子采取 杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。7、某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。8、具有ns2np1~6电子构型的是 区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。9、原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫 键。10、Fe的核外电子排布式为，N2分子轨道式为。11、用VSEPR理论判断SiF4和I3-的空间构型分别为和。12、分子间氢键的形成一般会使化合物的溶解度，熔沸点。13、若将正常红细胞放在5g∙L-1L的NaCl溶液中将发生现象。14、在热力学中焓H的定义式为。15、配合物[Co(NH3)5H2O]3+的名称为。二、选择题（每题2分，共30分）1、现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol•L-1，则渗透压由低到高的顺序是（ ）A、CaCl2<NaCl<C12H22O11 B、C12H22O11< NaCl <
CaCl2 C、NaCl<C12H22O11<
CaCl2 D、C12H22O11< CaCl2<
NaCl2、配位数为6的配离子，其空间构型是（ ）A、直线型 B、平面三角形 C、（正）八面体 D、平面正方形3、难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol∙L-1），则溶解度与溶度积的关系为（ ）A、Ksp=4S3 B、Ksp=27S4
C、Ksp=108S5 D、Ksp=54S64、下列叙述中正确的是( )A、反应活化能越小，反应速率越大；
B、溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；
C、增大系统压力，反应速率一定增大；
D、加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；5、当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是( )A、化学平衡是动态平衡； B、化学平衡是有条件的；
C、体系内各反应物和生成物的浓度相等；
D、平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；6、酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？( )A、Lewis； B、Arrhenius；
C、Bronsted； D、Lowry7、书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：( )A、平衡常数表达式必须与反应方程式相对应； B、如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度为常数，均不列入平衡常数表达式中；
C、溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中； D、在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；8、已知反应C (s) + CO2 (g)
＝2CO(g) 的Kp（标准）= 4.6（1040K），Kp（标准）=0.50（940K），下列叙述中不正确的是( )A、上述反应为吸热反应； B、上述反应为放热反应；
C、增大体系的总压，平衡发生移动；D、增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动。9、已知φq（Sn2+/Sn）＝-0.1375V，φq（Br/Br-）＝1.0873V，φq（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，φq（Hg2+/Hg）＝0.920V，则在标准状态下不可共存的一组溶液是（ ）A、Br - 和Hg2+ B、Br - 和Fe2+
C、Hg2+和Fe3+ D、Sn和Fe310、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电位增大的方法是（
）A、增大pH B、降低pH C、增大Mn2+浓度 D、前三个都可以11、下列几种混和溶液没有缓冲作用的是（ ）A、0.2mol∙L-1
KH2PO4和0.2 mol∙L-1
Na2HPO4B、0.2 mol∙L-1 HCl和0.2mol∙L-1 KCl C、0.02 mol∙L-1
NH3·H2O和0.02 mol∙L-1 HClD、0.01 mol∙L-1 NaHCO3和0.01 mol∙L-1
Na2CO312、根据质子酸碱理论，下列物质中属两性物质的是（
）A、NH4+ B、H3O+ C、NH3·H2O
D、H2O13、如果一个基态原子核外电子的主量子数最大值为3，则它（）A、只有s电子核p电子B、只有s电子
C、只有s、p核d电子
D、有s、pd和f电子14、某反应2A+B→C，实验测得其速率方程为v＝kcA∙cB，由此可见该反应为（ ）A、三分子反应也是三级反应 B、二级反应 C、三分子反应，二级反应 D、双分子反应，三级反应15、已知NH3的pKb＝4.75，Ac-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47,其中碱性最强的是（）A、ClO-
B、Ac- C、C6H5COOH D、NH3三、改错题（正确的打“√”，错误的打“×”，并改正。每题2分，共10分）1、pK＝11.30为四位有效数字。2、最稳定单质的∆fHө、∆fSө和∆fGө均为0。3、催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的平衡常数。4、非极性分子中的化学键不都是非极性共价键。5、最外层电子组态为ns1或ns2的元素都在S区。四、问答题（每题4分，共12分）1、试定性解释NaH2PO4溶液的酸碱性。（已知ka1＝7.2×10-3, ka2＝6.23×10-8）2、什么是缓冲溶液？3、什么是σ键，其特点是什么？五、计算题（第1题7分，第2题8分，第3题8分，共23分）1、计算下列混合溶液的pH值20ml 0.1 mol•L-1HAc与10ml 0.1
mol•L-1NaOH混合。（已知：HAc 的pKa=4.75）2、（-）Zn│Zn2+（1.000mol/L）‖H+（？mol/L），H2（100kPa）︱Pt（+）的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=?（已知φq（Zn/Zn2+）＝-0.7631）3、AgI沉淀用(NH4)2S溶液处理使之转化为Ag2S沉淀，该转化反应的平衡常数是多少？若在1.0L(NH4)2S溶液中转化0.010molAgI，(NH4)2S溶液的最初浓度是多少？（Ksp,AgI=8.51×10-17；
Ksp,Ag2S=6.69×10-50） 参考答案：一、填空题1、+2.5；2、鲍林不相容原理，洪特规则；3、有半透膜，有浓度差；4、能给出质子的；5、减小，略增大；6、直线，sp，＝0；7、增大；8、P，第七副族（或VIIB）；9、头碰头，σ；
10、1S22S22P63S23P63d64S2，σ1s2σ*1s2σ2s2σ*2s2π2py2π2pz2σ2p2； 11、正四面体，直线型；12、增大，增大；13、溶血；14、U+PV；15、五氨·一水合钴（III）配离子二、选择题
BCCAC
ACBDB CDABD三、改错题1、ד四”改为“二”2、×
∆fHө、和∆fGө均为0，但∆fSө不为03、ד平衡常数”该为“反应途径”4、√5、× “都在”该为“不一定在”四、问答题1、在NaH2PO4中存在以下平衡：
H2PO4-
+ H2O =
H3O+ + HPO42- ka2＝6.23×10-8
H2PO4-
+ H2O =
OH- + H3PO4 kb3＝kW/ka1＝1.0×10-14/7.2×10-3＝1.3×10-12 因为ka2> kb3，故给质子能力大于获得质子能力，溶液现酸性。2、对外加少量强酸、强碱或稍加稀释后，其pH基本不变（或没有明显变化）的溶液。3、以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键。其特点是键牢固，稳定性强，可单独存在。五、计算题1、解： NaOH +
HAc =
NaAc +
H2O10×0.1 10×0.1所以混合后为缓冲溶液。缓冲溶液 pH=pKa+lg[共轭碱]/[共轭酸] 因为混合溶液的总体积一定，∴pH=4.75+lg[10×0.1]/ [10×0.1]=4.75 2、略3、略

E. 溶液甲为清水,乙为0.1点

两个小玻璃管的口径相同,而发生渗透作用时,由于F、G中溶液浓度相同且G的体积大于F的体积,所以当F、G内溶液与甲液动态平衡时,G吸收水的量大于F吸收水的量,故当F和G中液面均不再变化时,G的液面高于F的液面.

F. DE‖FG‖BC ，DF=FB。求证：EG=GC

证明：∵DE‖BC
∴四边形DBCE是梯形
在梯形DBCE中，
∵DF=FB，即点F是DB的中点
又∵FG‖BC
∴FG就是梯形DBCE的中位线
∴点G就是EC的中点
∴EG=GC

G. 用初中知识解决数学问题：题目看下图。

如图所示，延长EG交CF于点H。

因为BE⊥AE，CF⊥AD，所以BE∥CF，有∠EBG=∠HCG，

又因为点G为BC中点，有BG=CG，∠BGE=∠CGH，

所以△BGE≌△CGH（ASA），有EG=HG，即点G为EH的中点，

则FG为直角△EFH斜边EH上的中线，所以有EG=HG=FG。

H. 图甲和图乙为两个渗透装置,ac为一定浓度的蔗糖溶液初试状态时蔗糖溶液浓度为d

(1)原生质层细胞液0.3 g/mL蔗糖溶液细胞壁是全透性的(2)a＞b＞c(或b＞a＞c)如下图

I. 为了不损坏集成块，集成运算放大器实验中应注意什么问题

为了不损坏集成块，集成运算放大器实验中必须注意以下三个问题：
1、不要接错电源的极性；
2、静电敏感的集成块在试验中不能用手触摸，或者说需要先将手洗净。
3、输入信号的幅值要在运算放大器允许的范围之内，不能输入大于其限定的信号。
集成运算放大器实验的实验目的
1、研究由集成运算放大器组成的比例、加法、减法和积分等基本运算电路的功能。
2、了解运算放大器在实际应用时应考虑的-一些问题。

(9)下图中FG为两个用半透膜扩展阅读：
集成运算放大器实验原理
集成运算放大器是一种具有高电压放大倍数的直接耦合多级放大电路。当外部接入不同的线性或非线性元器件组成输入和负反馈电路时，可以灵活地实现各种特定的函数关系。在线性应用方面，可组成比例、加法、减法、积分、微分、对数等模拟运算电路。
1.理想运算放大器特性
在大多数情况下，将运放视为理想运放,就是将运放的各项技术指标理想化，满足下列条件的运算放大器称为理想运放。开环电压增益A.a=∞输入阻抗?r:=∞输出阻抗?r.=0带宽?fg=∞.失调与漂移均为零等。
2.理想运放在线性应用时的两个重要特性
(1)输出电压U。与输入电压之间满足关系式U0=Aud(U+—U-)，由于Aa=∞，而U0为有限值，因此，U+一U-≈0。即U+≈U-，称为“虚短”。
(2)由于ri=∞，故流进运放两个输入端的电流可视为零，即Is=0,称为虚断”。这说明运放对其前级吸取电流极小。上述两个特性是分析理想运放应用电路的基本原则，可简化运放电路的计算。
参考资料：网络—集成运算放大器
网络—集成块