葡萄糖氯化钠半透膜

Ⅰ 属于等渗，低渗，高渗的液体都有哪些

等渗溶液有5%的葡萄糖溶液、0.9%的氯化钠溶液；低渗溶液有蒸馏水；高渗溶液有10%的葡萄糖液、50%葡萄糖液。

等渗溶液，指的是渗透量相当于血浆渗透量的溶液。低于血浆渗透量的溶液称为低渗溶液，细胞在低渗溶液中可发生水肿，甚至破裂。高于血浆渗透量的溶液称为高渗液，细胞在高渗溶液可发生脱水而皱缩。

临床中人们习惯把水盐紊乱形式以渗透压的变化来表示。例如，失水大于失盐，引起血钠浓度高于150mmol/L时，血浆渗透压>310mOsm/L，称为高渗性脱水；失钠多于失水，血清钠浓度 < 135mmol/L ，血浆渗透压< 290mmol/L。 称为低渗性脱水；血钠浓度介于135～150mmol/L时，称为等渗性脱水。

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溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。

在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

由于平衡渗透压遵循理想气体定律（稀溶液中忽略溶质分子的相互作用），这个数学推导过程在这里省略，最后可以得出范特霍夫关系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V为分子数密度)，从公式可知溶液的渗透压只由溶质的分子数决定，因而渗透压也是溶液的依数性质。这个关系给出的不是真正的压强，而是阻止渗透流可能需要的压强，即系统达到平衡所需要的压强差。

Ⅱ 半透膜两边有氯化钠溶液和葡萄糖溶液，浓度相同，半透膜只允许水通过，渗透情况如何

需要看两边的渗透压的大小。渗透压可以通过浓度，查表得到。

Ⅲ 20%的葡萄糖是低渗溶液还是高渗溶液

是等渗，葡萄糖为非电解质，不能电离，因此无张力可言。

注射进入体内时，还是等渗液，没有经过代谢，也就是说可以维持渗透压。

经过代谢变成水，是有过程的，这个过程肾脏也是在工作的，维持体内稳态，全身都在协调。

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等渗液注意事项：

1、消化道补液对纠正高渗昏迷脱水尤为重要，对预后也至关重要。对于昏迷用户予以胃管补液，经胃管每4h 注入温开水300～400ml，直至能主动饮水。清醒后，如高渗尚未纠正，应鼓励患者主动饮水。

2、小剂量胰岛素持续输注，可以采用胰岛素泵，持续输注胰岛素，每小时予以胰岛素5～6U，直至高渗纠正。

Ⅳ 如何除去葡萄糖中混有的氯化钠杂质

前面是原物质，中间是杂质，最后是方法
乙烯 SO2、H2O 碱石灰 用固体转化气体
乙烷 乙烯 溴水洗气
溴苯 溴 NaOH的稀溶液分液
硝基苯 NO2 蒸馏水或NaOH的稀溶液分液
乙醛 乙酸 饱和Na2CO3溶液蒸馏
乙醇 水（少量） 新制CaO蒸馏
苯酚 苯 NaOH溶液、CO2分液
乙酸乙酯 乙酸 饱和NaCO3溶液分液
溴乙烷 乙醇 蒸馏水分液
皂化液 甘油 食盐过滤
葡萄糖 淀粉 蒸馏水渗析结晶

以上是一些有机里的，下面打一些无机的（你应该都知道吧……）
CO2 SO2 饱和NaCO3溶液、溴水、KMnO4
CuO Fe 磁铁吸附
Fe（OH)3胶体FeCl3 蒸馏水渗吸
CuS FeS 稀盐酸过滤
I2晶体 NaCl 加热升华
KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶过滤
Al2O3 Fe2O3 NaOH(过量）、CO2过滤加热分解
Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液（过量）
Al2O3 SiO2 盐酸、氨水过滤加热分解
SiO2 ZnO HCl溶液过滤
CuO ZnO NaOH溶液
NaOH溶液 Na2CO3 Ca(OH)2(适量）过滤
Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3（适量）加盐转化法
NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2加酸转化法
Na2CO3溶液 NaHCO3 NaOH（适量）加碱转化法
H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气
SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气

Ⅳ 将0.10mol/L氯化钠溶液和0.2mol/L葡萄糖溶液各一升，用半透膜隔开，则

表面上看应该是浓度一样，因为氯化钠会电离，形成的离子浓度也是0.2mol/l，但内是你用的是半透膜，容2种溶质都可以通过，因此这两种溶液会混起来，离子浓度应该害各是0.2，但是离子组成发生变化，实际变成一种溶液了，也就是和直接混合的效果基本没有差别

Ⅵ 相同浓度的溶液用半透膜隔开为什么水分子从葡萄糖流向NaCl

氯化钠为电解质在水中会电离为钠离子和氯离子。葡萄糖为非电解质，在水中内不会发生电离。所以容相同浓度的氯化钠溶液中粒子浓度是软糖溶液的两倍。而根据稀溶液的依数性可知溶液的渗透压与所含有的粒子浓度相关。所以相同浓度氯化钠溶液渗透压大于葡萄糖溶液，用半透膜（粒子不能通过半透膜，而水分子可以通过）隔开后，水分子从渗透压小的一侧流向渗透压大的一侧，直到半透膜两侧溶液渗透压相同为止。

Ⅶ 请问欲使半透膜两侧溶液不发生渗透现象,必须使膜两侧物质的量浓度相等 这句话哪里错了呢

如果两者物质可以电离出的离子量不同，还是会发生渗透。如1mol/L的氯化钠和葡萄糖，氯化钠的离子浓度大于葡萄糖，会发生渗透。

Ⅷ 用半透膜隔开，0.2摩尔每升葡萄糖和0.2摩尔每升氯化钠渗透方向

葡萄糖一侧液面升高，因为葡萄糖分子量大，渗透压高

Ⅸ 什么是等渗溶液临床上常用的等渗溶液有哪些

等渗溶液，指的是渗透量相当于血浆渗透量的溶液。如0.9%NaCl溶液和5%葡萄糖溶液。低于血浆渗透量的溶液称为低渗溶液，细胞在低渗溶液中可发生水肿，甚至破裂。高于血浆渗透量的溶液称为高渗液，细胞在高渗溶液可发生脱水而皱缩。

临床常用的等渗溶液有生理盐水(0.154mol·L-1NaCL溶液)，毫渗透量浓度为308mmol/L即0.9%NaCl；0.278mol·L-1葡萄糖溶液，亳渗量溶液浓度为278mmol/L（近似于280mmol/L），即5%葡萄糖。

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正常情况下，细胞外液和细胞内液的渗透压是近似的。细胞内外渗透压的取得平衡，是依靠细胞内外之间水分的移动。当细胞外液比细胞内液的渗透压高时，水分由细胞内流向细胞外，反之则由细胞外流向细胞内。临床中人们习惯把水盐紊乱形式以渗透压的变化来表示。

例如，失水大于失盐，引起血钠浓度高于150mmol/L时，血浆渗透压>310mOsm/L，称为高渗性脱水；失钠多于失水，血清钠浓度 < 135mmol/L ，血浆渗透压< 290mmol/L。 称为低渗性脱水；血钠浓度介于135～150mmol/L时，称为等渗性脱水。

Ⅹ 5%的葡萄糖与2%的氯化钠哪个渗透压高

5%的葡萄糖溶液的渗透压比2%的氯化钠溶液的渗透压高。

对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。