浊液溶液胶体利用半透膜实验

⑴ 浊液不能透过滤纸胶体和溶液都可以透过滤纸

因为氯化铁的水解,
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+
所以等你分完了,就剩不下多少了
需用半透膜分离,分离时可加适量内稀盐容酸抑制水解
首先用滤纸过滤出氢氧化铁悬浊液,然后用半透膜过滤出氢氧化铁胶体,就完成了.
因为
氢氧化铁胶体粒子是不能 透过半透膜的
分散质粒子小于1nm是溶液
介于1nm与100nm的是胶体
大于100nm的是悬浊液或者乳浊液
半透膜的孔小于1nm
滤纸的孔大于100nm
因此：只有溶液中的粒子才能透过半透膜
胶体粒子能透过滤纸

⑵ 高中化学，渗析。 半透膜能透过溶液，但怎么分离同时都不能透过的胶体和浊液

你老师没讲吗？胶体和溶液中的微粒可以透过滤纸，而浊液中的微粒不能透过滤纸，课本上应该都有的，所以当然是用滤纸啊！

⑶ 试分别比较溶液、胶体、浊液3种分散质粒子能否透过 滤纸和半透朋

根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、回浊液（大于100nm），
所以溶液答、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，
故A、C、D错误，B正确，
故选B．

⑷ 怎么区分溶液、浊液和胶体有几种方法

在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子大于入射光波长很多倍，则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，称为散射光或乳光。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。由于溶胶粒子大小一般不超过100nm，小于可见光波长（400 nm～700nm），因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。
悬浊液，乳浊液的离子半径与胶体差不多，不可以的(中学没有考虑，应该是可以的，所以最好不要用这方法）

浊液分为两种：悬浊液 乳浊液 微粒半径>100nm
悬浊液一般含有固体颗粒 久置会分层 可以通过过滤分离 比如泥浆水
乳浊液一般两种不溶液体 久置也会分层 但不含固体 要通过分液得到 比如植物油与水的混合物

胶体是一种稳定的分散系 微粒半径在1-100nm之间
胶体可以是液体 气体 甚至固体。将FeCl3滴入沸水中 可以制取氢氧化铁胶体。胶体和溶液相似 但是它的微粒较大 胶粒带有相同电性 可以稳定存在于溶液中。通过半透膜可以分离胶体和溶液。通过丁达尔现象可以区别溶液和胶体

溶液是一种非常稳定的分散系 微粒半径<100nm
溶液是由一种或一种以上液体或固体加入溶剂中产生。一般通过蒸馏或分馏才可以将他们分离。
回答完毕 胶体在高考中最常考到 注意掌握

⑸ 浊液，溶液，胶体的粒子都能否通过半透膜

浊液和胶体不行

⑹ 如何鉴别浊液和胶体

胶体是稳定的，而浊液不稳定，会沉淀或分层 最根本的是因为分散质的直径不同，胶体1-100nm,浊液大于100 另：胶体中有丁达尔现象，即显出光的通路
希望采纳

⑺ 溶液胶体悬浊液通过滤纸和半透膜的情况

溶液胶体悬浊液通过滤纸和半透膜的情况是，胶体的分散质粒子直径是1至100nm，可以通过滤纸，但不能通过半透膜。利用胶体通不过半透膜可以区分溶液和胶体的。利用分散质颗粒大小已区分胶体与溶液其中胶体无法透过半透膜。

相关信息

1、溶液的粒子直径小于1纳米，由离子或小分子组成，胶体的胶粒在1到100纳米之间，由分子或离子的集合体组成。浊液的就大于100纳米了，由大量分子或离子的集合体组成。因此，仅溶液可以透过半透膜。由于滤纸空隙大，粒子直径小于100纳米均可通过，因此溶液胶体可透过滤纸。

2、这是分散系的内容是溶液，浊液，胶体，本质是粒子直径不同。透过滤纸的溶液，胶体直径小，小于100纳米。

3、分散系中对溶液、胶体、浊液的分类标准，是分散质粒子直径，大部分分散系都是纯液体或者纯气体，如水，为分子晶体，可以透过半透膜。如果胶体的浓度很低，通过一定压力可以分离出一部分水，但是胶体浓度要是高了之后就没效果了。

4、辨别胶体的时候还可以利用丁达尔效应。丁达尔效应表现为，取一只激光笔往分散质照射在垂直于入射光线处可看到一条光亮的通路，如果能看见一条光亮的通路就是胶体了。

⑻ 半透膜分离胶体和溶液

渗出液不断移走,加水稀释,使半透膜外溶液中离子浓度始终低于半透膜内,相当于不断换清水,离子浓度会一半、一半、又一半渗出,最后趋于分离干净.分离溶液和胶体只能采取渗析法,根据微粒直径的不同

⑼ 浊液,溶液,胶体三者之中哪些可以透过半偷膜,哪些可以透过滤纸(谢谢)

溶液的粒子直径小于1纳米，由离子或小分子组成；胶体的胶粒在1到100纳米之间，由分子专或离子的集合体属组成；浊液的就大于100纳米了，由大量分子或离子的集合体组成。因此，仅溶液可以透过半透膜。由于滤纸空隙大，粒子直径小于100纳米均可通过，因此溶液,胶体可透过滤纸。

这是分散系的内容：溶液，浊液，胶体，本质是粒子直径不同，透过滤纸：溶液，胶体直径小，小于100纳米。

(9)浊液溶液胶体利用半透膜实验扩展阅读:

胶体分散系统的稳定性主要取决于水化作用与胶粒的电荷二因素，现将亲水胶和疏水胶的稳定性分别讨论如下：

主要靠其强的溶剂化作用与胶粒的水化层。由于胶粒周围的水化层阻碍了粒子的相互聚结，水化层越厚，稳定性越大。因此，凡能破坏胶粒水化层的因素，均能引起亲水胶体的不稳定。如在亲水胶体中添加少量电解质时，不会因相反电荷的离子作用而引起凝结。

一旦水化层被除去，形成了疏水胶粒后，则很容易发生凝结面析出沉淀。例如阿拉伯胶、琼脂等胶液中添加乙醇脱水后，胶粒失去水化层，遇阳离子即发生凝结。

⑽ 既然只有溶液可以透过半透膜,那么为什么渗析只用于分离溶液和胶体,而不用于溶液和浊液

你最好先知道浊液是什么…………

浊液是分散系里面分散质粒度最大的，大于100nm，典型例子是泥回土答或者油类溶在水里得到的，前者是固体，得到的叫悬浊液，后者液体呢得到的就是乳浊液。
要把它和溶液分开，咋整呢？过滤或者分液就行了嘛，渗析多不划算……

所以这就是你从来没在任何一本练习册上看到分离溶液和浊液的相关问题的原因了……
初中学那个过滤的操作，嗯，有印象吧，那个带泥的水过完漏斗和滤纸就变清的那个……你要自带一套渗析装置去做那个实验？

想问题想不明白时，跳出圈子先- -