298K时在半透膜的两边

『壹』 渗透平衡后，半透膜两侧水分子移动达平衡状态， 为什么辅导书上说半透膜两侧溶液浓度不相等

看图吧

『贰』 半透膜两侧放体积不同的等渗溶液，最后半透膜两边液面会怎么样

会不一样！

『叁』 为什么“半透膜两侧的水分子只能从低浓度一侧向高浓度一侧运动”这句话是错的要分析

只是低浓度向高浓度渗透的水分子要多于高向低的,所以高浓度的液面会升高,产生的高度差又专产生了属液面压力,当渗透压与液面压相等时,半透膜两边的水分子进出达到平衡.
不是所谓的水分子只能从一边到另一边,他是有一个进出平衡的

『肆』 求自考物理化学试题

老马，这35分给我吧，呵呵 ，我整理的华中农业大学 物理化学课程的练习题，做一做会对自考很有帮助的哦！
物理化学模拟试卷一
一、 判断题 （每小题2分，其中正确的写“对”，错误的写“错”）
1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。 ( 对)
2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。 (错 )
3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。 ( 对)
4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。 ( 对)
5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。 (对 )
6．1mol理想气体，在273K，从p 定温可逆膨胀到0.1p ，该过程的ΔG 为 −5226 J。( 对)
7．已知298K时，反应N2O4 (g) ═ 2NO2 (g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。 ( 对)
8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。 (错 )
9．虽然Qp=ΔH，Qv=ΔU，但Qp、Qv不是状态函数。 ( 对)
10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。 ( 对)
11．溶胶是多组分多相体系。 (对 )
12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。. (错 )
13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。 ( 错)
14．溶胶和真溶液是均相体系。 (错 )
15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。 ( 错)
二、 选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中，每小题2分）
1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG A 。
A. ΔG < 0 B.ΔG > 0 C.ΔG = 0 D.不一定
2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是 A 。
A. Q = 0 B. ΔCp = 0 C. ΔU = 0 D. ΔH = 0
3．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓度表示方法，则下列描述溶质的各种说法中正确的是 C 。
A. 活度数据相同 B. 浓度数据相同 C. 化学势相同 D. 前三个都相同
4．下列体系的状态性质中，不是强度性质的是 A 。
A. G B. Um C. P D.σ
5．理想气体在可逆膨胀过程中 A 。
A. 熵不变 B. 热力学能增大 C. 熵增大 D. 温度不变
6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是 C 。
A.汽化热 B. 蒸气压 C. 熵 D. 温度
7．下列各式哪个不受理想气体条件限制 A 。
A. ΔH =ΔU + pΔV B. Cp,m = Cv,m+ R C. pV r = 常数 D. W = nRTlnV2/V1
8．dG = −SdT+Vdp适用的条件是 A 。
A.只做膨胀功的单组分,单相体系 B. 理想气体
C. 定温、定压 D. 封闭体系
9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3•6H2O (s)，FeCl3•7H2O (s)，2FeCl3•5H2O (s)和FeCl3•8H2O(s),该体系的组分数是 A 。
A. 2 B. 4 C. 5 D. 3
10．下列电极中，不属氧化—还原电极的是A。
A. Pt，H2| H B. Pt|Tl ，Tl
C. Pt|Fe ，Fe D. Pt| Sn ，Sn
11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为 D 。
A. 大于1μm B. 小于1nm C. 等于1mm D. 1nm~1μm
12．两亲分子作为表面活性剂是因为 C 。
A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊
C. 在界面上定向排列降低表面能 D. 使溶液的表面张力增大
13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为 C kJ • mol 。
A. 58.2 B. 15.0 C. 29.1 D. 42.5
14．下列现象中属于溶胶光学性质的是 B 。
A. Donnan平衡 B. Tyndall效应 C. 电渗 D. 电泳
15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC (CA为反应物A在t时刻的浓度)，与时间t呈直线关系时，则该反应为 D 。
A. 二级反应 B. 三级反应 C. 零级反应 D. 一级反应
三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。（10分）
ΔH = Qp ΔH= 5.20×10 J; ΔU = 3.11×10 J ; W= ? 2078.5 J
四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm = 0.018 dm • mol 。 （10分）
ΔG = ?8584 J
五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×10 S • m ，此时水的电导率为1.05×10 S • m ，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。 (1/2Ba ) = 63.9×10 S • m • mol ，
(1/2 SO ) = 80×10 S • m • mol 。(10分)
c = 1.095×10 mol • m ; Ksp = 1.20×10
六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×10 s ，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。已知Ea= 229.3 kJ • mol 。 (10分)
T = 697K
物理化学模拟试卷二
一、填空（26分）
1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为0.5mol ，反应的△rHm=400kJ•mol-1 。
2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为—，20℃时反应的半衰期为69.3秒 。
3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S= 19.1J•K-1 ，
△S环= 0 ，△S总= 19.1J K-1 ，该过程是自发（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。
4．在乳状液的制备中，PIT是指相转换温度 ，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在比PIT低2~4℃。
5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带正电，其胶团结构式为( ) ，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为( )
。
二、回答下列问题（20分）
1．如何确定简单反应的速率方程？
2．在0℃、 下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？为什么？
3．举例说明电导滴定的原理。
4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。
三、计算题（54分）
1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×10-2秒-1，反应的活化能为10kJ•mol-1。
求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。
②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。
t=115s; T=246K
2．已知：298K下， Ag2O(s) == 2Ag(s)+ O2(g)
/kJ•mol-1 -31.0
/J•K-1•mol-1 121.0 42.7 205.3
求①298K下，反应的 、 、 。
①

②298下，若空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？
Ag2O在空气中能稳定存在
③1000K下，空气中 ，Ag2O(s)在空气中能否稳定存在？
3．25℃下，测得电池Zn(s)|ZnO(s)|NaOH(稀水溶液)|H2(g, )，Pt的E=0.420伏。
Ag2O在空气中不能稳定存在
求①电池反应Zn(s)+H2O(l)=ZnO(s)+H2(g)的 和 。
①
②已知：25℃下
②
物理化学模拟试卷三
一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）
1．某一理想气体反抗恒定外压pq 绝热膨胀时，下列式子中正确的是 D .
A. W > 0 B.ΔT ＝ 0 C. ΔU > 0 D. ΔH < 0
2．将处于100℃，pq 下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，pq 的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7 kJ•mol-1） D .
A. ΔU ＝ 0 B. ΔH ＝ 0 C. ΔS ＝ 0 D. ΔG ＝ 0
3．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 D .
A. ΔmixV < 0 B. ΔmixH < 0 C. ΔmixS < 0 D. ΔmixG < 0
4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103 kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf ＝1.86 K•kg•mol-1，NaCl的分子量为58.5 C .
A. 2.69 kg B. 5.38 kg C. 157.3 kg D. 314.5 kg
5．已知水的三相点温度为 273.16 K，压力为 611 Pa。若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是 C .
A. T > 273.16K，P > 611Pa B. T > 273.16K，P < 611Pa
C. T < 273.16K，P < 611Pa D. T < 273.16K，P > 611Pa
6．400K时气相反应 N2 + 3H2 = 2NH3 的ΔrGmq = ―3.0 kJ•mol-1，则反应NH3 = N2 + H2在 400K时的Kq C .
A. 2.465 B. 1.0 C. 0.637 D. 0.406
7．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于 B .
A. 强电解质溶液 B. 无限稀释电解质溶液
C. 弱电解质溶液 D. 摩尔浓度为 1 的溶液
8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E < 0，则表明该电池反应 B .
A. 正向自发进行 B. 逆向自发进行 C. 不能进行 D. 不能确定反应方向
9． 若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的 3 倍，则该反应为 B .
A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应
10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是 B .
A. 催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能
B. 催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态
C. 催化剂具有一定的选择性
D. 反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化
11．水平液面的附加压力为零，这是因为 D .
A. 表面张力为零 B. 曲率半径为零 C. 表面积太小 D. 曲率半径无限大
12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以 水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面
发生 吸附。 C
A. 升高、正 B. 升高、负 C. 降低、正 D. 降低、负
13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的 分子层 吸附。 B
A. 单、物理 B. 多、物理 C. 单、化学 D. 多、化学
14．某液体对毛细管壁的接触角大于 90°，则当毛细管插入该液体后，毛细管中 A .
A. 液面呈凸形 B. 液体能润湿毛细管壁
C. 液面上升 D. 蒸气压小于该液体的饱和蒸气压
15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是 A .
A. 电泳 B. 电渗 C. 用离心机进行沉降 D. 用半透膜进行渗析
16．用等体积的 0.05 mol•L―1 AgNO3溶液和 0.1 mol•L―1 KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为 A .
A. 移向正极 B. 移向负极 C. 不移动 D. 不能确定移动方向
17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是 D .
A. NaCl B. Na2SO4 C. Na3PO4 D. AlCl3
18．高分子溶液的黏度随着温度的升高而 ，随着其浓度的增大而 C 。
A. 增大、增大 B. 增大、减小 C. 减小、增大 D. 减小、减小
19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时 C .
A. 其浓度各处均匀一致 B. 其溶质分子匀速下沉
C. 其溶质分子所受离心力＝扩散力 D. 其溶质分子所受离心力＝沉降阻力
20．下列关于乳状液的叙述中正确的是 C .
A. 乳状液属于胶体分散体系 B. 乳状液的类型取决于水、油两相的体积
C. 乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定 D. 能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液
二、填空题（每空1分，共20分）
1．公式ΔH ＝ Q 适用于封闭体系中满足 定压 且 只做体积功 条件的过程。
2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在体系中 孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行，直到熵增加至最大时达到平衡。
3．在一定的T、P下，若物质A在a 相和b 相中的化学势满足 ＞ ，则A在两相间的迁移方向是由 a 相 向b 相 ；若A在两相中达到平衡，则 = 。
4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol•kg-1）‖Ag+（0.1mol•kg-1）│Ag所代表的电池反应为
Ag+（0.1mol•kg-1）+ Br-（0.1mol•kg-1）；＝ AgBr ；已知 298 K时该电池的标准电动势Eq ＝ 0.728 V，则该反应的平衡常数Kq ＝2.05 ´ 1012 。
5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由 胶粒对光的散射 引起的；胶粒的布朗（Brown）运动是 散介质对胶粒不断撞击 的结果。
6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是 胶粒所带电性相反 及 电量相等 。
7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起 稳定 作用；用量少时则起 絮凝 作用。
8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：①降低水油界面自由能 ，② 在水油界面形成保护膜 。
9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为 脱液收缩 ；不稳定凝胶的触变性是指 在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶 。
三、简答题（共 20分）
1．可逆过程的特点是什么？在热力学中引入这一概念（过程）有何意义？（5分）
2．高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些？（5分）
3．Langmuir吸附理论的要点有哪些？并导出其吸附公式。（5分）
4．什么是电动电势（z 电势）？外加电解质对z 电势及溶胶的稳定性有何影响？（5分）
四、计算题（共 30分）
1．1mol氮气（视为理想气体）在300 K，1519.5 kPa下定温可逆膨胀至101.3 kPa，（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；（2）若为向真空自由膨胀至101.3 kPa，上述各热力学量又为多少？ （10分）
（1） ΔU=0； ΔH=0； W= －6.75 kJ；
Q= 6.57 kJ； ΔS =22.5 J/K； ΔG =－6.75 Kj
(2) Q=0； W=0；
ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与（1）相同。
2．已知298 K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol•kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015 V，其温度系数 ＝ ―4.29 ´ 10―4 V•K―1。（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。 （10分）
（1）电极反应为：（-）Zn → Zn2+ + 2e-
(+) 2AgCl + 2e- → 2Ag + 2Cl-
电池反应为：Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2
（2）ΔrGm= -195.9 kJ/mol； ΔrSm = -82.7 J/K.mol；
ΔrHm= -2206kJ/mol； QR=-24.67 kJ/mol

3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85 kJ•mol―1。在海拔500 米高处（大气压为0.94 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15 分钟，试求在海拔2 km米高处（大气压为0.76 pq ）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？（10分）
t2=23.4 min
物理化学模拟试卷四
一．选择题（单项，每题1.5分，共30分）
1. 关于焓,下述说法不正确的是 A 。
A. △H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程
B. 对于常压下的凝聚相，过程△H≈△U
C 对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W
D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P
2.下列式子 D 与Raoult定律无关.
A．△PA=PA*xB B.P=PB*+(PB*-PA*)xB
C.μB=μB*(T,P)+RTlnxB D. μB=μB0(T,P)+RTlnCB/C0
3.理想气体反应A(g)+3B(g) 2C(g)的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应
C (g) A(g)+ B(g)在400K时的Kpθ为 B 。
A. 2.46 B. 0.64 C. 1.0 D. 1.57
4．将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应 B 。
A. = 0 B. = Cv(T2-T1) C.不存在 D.等于其他值
5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 D 。
A. B. C. D.
6．n mol某理想气体在恒容下由T1加热到T2 ，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2 ,则△S1与△S2的关系 C 。
A. △S1 >△S2 B. △S1 = △S2 C. △S1 < △S2 D. △S1 = △S2 = 0
7．298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为 B 。
A. π1>π2 B.π1<π2 C.π1 = π2 D.无确定关系
8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。某酒厂酿制的白酒含乙醇35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到 C 。
A.纯水和纯乙醇 B.纯乙醇与共沸物 C.纯水与共沸物 D.纯乙醇
9．恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时 A 。
A. △mixV = 0 B. △mixH < 0 C. △mixS < 0 D. △mixG = 0
10.对反应A P,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍，该反应为 B 。
A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.不能确定
11.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与 B 无关.
A.溶液浓度 B.电势梯度无关 C.溶剂性质无关 D.温度无关
12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于 D .
A. 一切复杂反应 B.一切气相中的反应
C. 基元反应 D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应
13．乳状液的形成类型取决于 D .
A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质
14.将一毛细管插入水中，水面在毛细管内上升5cm，若在3cm处将毛细管折断，这时 C 。
A.水从上断溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈平面
15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是 C 。
A.理想的气体行为 B.平整的固体表面
C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化 D.吸附和解吸的活化能均为零
16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1，水-汞的界面张力为0.375N.m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。由以上数据可以断定 D 。
A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展 B. 辛醇水可以在汞的表面上铺展
C.水不能在汞的表面上铺展 D. 辛醇可以在汞-水的界面上铺展
17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为 D 。
A.反射光 B.折射光 C.透射光 D.乳光
18. 将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到平衡时，膜外水的pH值 A 。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不能确定
19.溶胶的沉降平衡是指 C 。
A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉
C. 粒子分布达平衡 D. 粒子重力=阻力
20.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明 C 。
A.电池是否可逆 B.电池反应自发进行的方向和限度
C.电池反应自发进行的方向 D.电池反应是否达到平衡
二、填空题（每空1分，共20分）
1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W =-1717J,△H = _0_,△G =__-1717J__。
2.液滴愈小，饱和蒸气压越 _大___；而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压__小__。
3.溶胶的稳定性因素包括 Brown运动、电保护、和 溶剂化保护 。
4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而 减小 ，这种现象称 切稀作用 。
5.表面活性剂的HLB值越小，其 亲油 性越强，适用于制备 W/O 型的乳状液。
6.离子的迁移数与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t(Ba2+)应 减小 ，t(Cl-)增加 。
7.已知A、B二组分可构成理想溶液，且该溶液在101.325kPa下，沸点为373K。若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600mmHg，则混合液的组成（xA和xB）为 A = 0.8,xB = 0.2 气相组成(yA和yB)为 yA = 0.842,yB = 0.158。
8.若A物质由α相向β相转移，则此时 μAα > μAβ；若A物质在α、β两相达平衡，则 μAα = μAβ。
9.由式 计算电导率和摩尔电导率，关键是通过实验测定 R 和 l/A。
三、判断题（每题1分，共10分）
1.动电电势是指胶粒表面与液体内部的电位差。 （错）
2.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心。（错）
3.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。其摩尔电导率总是减小的。（错）
4.对于理想气体的状态变化过程，△S = Q/T。（错）
5.平衡状态的自由能最低。（对）
6.电位离子吸附和离子交换吸附都是有选择性的。（错）
7.高分子溶液对溶胶均具有保护作用。（错）
8.生化标准电极电势是指氧化态和还原态物质活度均为1的条件下电极反应的电极电势。（错）
9.对峙反应的特征是K平 =k+/k-。（对）
10.高分子溶液在超离心力场中达到等速沉降时，粒子所受离心力 = 扩散力。（错）
四、计算题（40分）
1.(1)1mol水在373K,101.325kPa下蒸发为同温同压下的水蒸气，求该过程的Q、W、△U、△H、△G、△S 。已知该温度下水的摩尔蒸发热为40.65kJ.mol-1,蒸气可当作理想气体。
(2)若1mol、373K、101.325kPa的水向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，结果如何?(12分)
.解：（1）QR = 40650J; W = -3101J; △U =37549J;
△G = 0; △S = 108.98J.K-1
(2) △U、△H、△G、△S值与（1）相同
W = 0; Q = △U = 37549J
2.电池Zn(s)|Zn2+(a =0.1)‖Cu2+(a=0.01)|Cu(s),已知298K 时， =-0.763V, =0.337V
（1）写出电极反应和电池反应；
（2）计算电池电动势；(法拉第常数F = 96485 C.mol-1)
（3）计算电池反应的自由能变；
（4）电池反应的平衡常数。（12分）
解：（1） (-) Zn Zn2+ + 2e
(+) Cu2+ + 2e Cu
Zn + Cu2+ Cu + Zn2+
(2) = - = 1.07V
(3) △rGm = - 206.56kJ
(4) Ka0 = 6.7×1033

3. 某药物的分解为一级反应，速率常数与温度的关系为
(1)求303K时速率常数；
(2)此药物分解30%即无效，问在373K保存，有效期为多少？
(3)欲使有效期延长2年以上，保存温度不能超过多少？（10分）
解：（1）k1 = 1.12×10-4h-1
(2)此药的有效期为4.4月
(3)保存温度不能超过13℃
4 298K时，在半透膜两边离子初始浓度如下分布：
膜内 膜外
R+ Cl- Na+ Cl- 0.1 0.1 0.5 0.5 (mol.L-1)
计算平衡后内外离子浓度的分布情况及渗透压的值。
（1）膜内离子浓度/mol.L-1 Na+ R+ Cl- 膜外离子浓度/mol.L-1 Na+ Cl-
0.227 0.1 0.327 0.273 0.273
(2)π= 267.58kPa

『伍』 2.试着描述渗透平衡时半透膜两侧水分子的运动状态

水分子基本按照布朗运动在半透膜两侧自由扩散，平均速率上可以看成是相等的，瞬时速率可能有所波动，哪一边快了，另一边就会加速补偿，保持一致，然后又一起降下来了。

『陆』 半透膜两侧的钾离子从低浓度向高浓度需要消耗能量 这句话严格地说有错误吗

应该有错...
应该是
半透膜两侧的钾离子从K+浓度低的向K+浓度高的需要消耗能量

『柒』 渗透压大小怎么比较

取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目。

溶液渗透压的大小取决于单位体积版溶液中溶质微粒的数权目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。

与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

(7)298K时在半透膜的两边扩展阅读：

渗透压的影响因素：

1、在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比；在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。

2、在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。

3、对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

『捌』 半透膜实验中，两侧有浓度差才能维持液面差，我认为只有渗透压差才能维持液面差，但平衡时，渗透压两边相

NONO,不是有页面差吗？那一定要有不同的渗透压，才能维持平衡

『玖』 高中生物的半透膜造成渗透作用两边要有浓度差，那这个浓度差是物质的量浓度不同，还是质量浓度不同

量浓度啊，渗透压至于溶液里面的溶质颗粒数有关，颗粒数的话当然是指量浓度了。

『拾』 自由扩散：半透膜两边一边是葡萄糖溶液一边是蔗糖溶液（这趟浓度高）葡萄糖向哪流 为什么

葡萄糖流向蔗糖一边
因为蔗糖溶液的浓度高，所以水会流向蔗糖溶液一边，半透膜允许葡萄糖通过而不允许蔗糖通过。所以葡萄糖会随着水慢慢的通过半透膜流向蔗糖一边。