半透膜两侧浓度问题

① 当半透膜两侧溶液浓度相同时,是否发生渗透作用

渗透作用是指两种不同浓度的溶液隔以半透膜（允许溶剂分子通过,不允许溶质分子通过的膜）,水分子或其它溶剂分子从低浓度的溶液通过半透膜进入高浓度溶液中的现象.
所以半透膜两侧浓度相同就不具有渗透作用.

② 半透膜两侧有2种溶液时,浓度怎么算

渗透压取决于单位体积溶液中溶质分子的颗粒数，所以在比较渗透压时用的浓度版是指摩尔浓度而不是质量权分数。在上边的所说的浓度都是质量分数，对于一般的物质如NaCl、KCl等可以通过将质量分数换算成摩尔浓度后相加来比较，但是淀粉是没有固定的相对分子质量的所以不能换算出来，不过大小仍然是可以判断出来的。上边的情况你可以这样来看：
左侧：7%葡萄糖+3%淀粉+2%淀粉
右侧：7%葡萄糖+3%淀粉+2%葡萄糖
前边两项的摩尔浓度和是一样的，而在最后一项中，由于葡萄糖的相对分子质量要小，所以同质量分数下葡萄糖的摩尔浓度要比淀粉的大，所以最后右侧的摩尔浓度要比左侧的大，水分子将会向右侧转移。

③ 渗透平衡时为什么半透膜两端溶液浓度不一定相等

半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等，不能说浓度相等。因回为对于非答电解质溶液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同离子和浓度的电解质，都不可能是浓度相等。

④ 半透膜两侧溶液浓度相等不会发生渗透吗

半透膜两侧的溶液达到平衡后，两侧的溶液只能说的渗透压浓度相等内，不能说浓度相等。因容为对于非电解质溶液的浓度等于渗透浓度，但电解质溶液的渗透浓度是其电离后的离子浓度和。所以如果半透膜两侧分别为非电解质和电解质，或者两侧为电离后不同.

⑤ 渗透平衡后，半透膜两侧水分子移动达平衡状态， 为什么辅导书上说半透膜两侧溶液浓度不相等

看图吧

⑥ 生物必修一半透膜实验，漏斗内外分别为不同浓度的葡萄糖溶液，为什么最终渗透平衡时两侧浓度不同

浓度不一定一样大。两边的溶液浓度不同会有渗透压。高浓度浓度会吸走一部分低浓度溶液的水。浓度高的一边液面上升会受更高的大气压。所以两边溶液浓度还没一样时，就会停止。 所以高浓度的依然是会高一点。

⑦ 半透膜两侧溶液浓度不同 溶液浓度大的一侧,渗透压大 溶液浓度越大,渗透压越大

在半透膜将纯抄液体与含有溶质的液体分开情况下,纯液体的化学势高于含有溶质的溶液的化学势,而物质移动规律是从化学势高移动到化学势低的,因此溶剂分子经半透膜移向另外一边的溶液.如果在溶液的上方施加一个压力,其大小恰好是两边液体保持平衡,这个压力产生的压强数值就是该溶液在该浓度下的渗透压.
所以你补充的这个是正确的,不是个相对值

⑧ 为什么半透膜两侧浓度一般不同

初中的知识啊，渗透作用，一具有半透膜；二具有浓度差，但是大多烤内柿的答案是等容于的，可是实际的不是这样的，这就需要高中的知识了，生物中的稳态，溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，溶液渗透压越低。稳态中的生物体的各项化学指标，物理指标都是变幻不定的，只能有近似值，为您举个例子，人的体温常是70度（左右）无论出于什么情况都是这样。然而半透膜俩段浓度不同，初中教材可以做出解答，要深入解答，就要看看高中生物（稳态与环境）

⑨ 半透膜两侧浓度问题

答案说葡萄糖会往右边扩散，然后由于渗透压右边高所以右边吸水。
这是因为离子在溶液中不版断权进行运动，而半透膜允许葡萄糖通过，所以就会有答案所述的结果。
NaCl在溶液中以离子的形式存在，所以是通过主动运输转运到细胞内的，所以细胞膜有相应受体的时候才会运输钠离子和氯离子。
至于你问的最后一个问题，链接我打不开，所以抱歉了~

液压的作用是不可能是促进蔗糖向外走，因为蔗糖不可以透过半透膜，也不是阻挡水往漏斗内进入，因为同时有水分子进入漏斗内，有水进去水槽内，二者处于一个动态平衡的状态。
至于液体压强和渗透压的作用，我也很难理清楚，但是是漏斗内的液面是必须比水槽高的，因为，当蔗糖酶水解蔗糖后，葡萄糖和果糖可以进出渗透压，那么如果除去蔗糖酶不考虑，二者的液面应该是相平的，但是漏斗内又有酶，所以，漏斗的液面更高些。