半透膜渗透压公式

Ⅰ 渗透压大小怎么比较

取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目。

溶液渗透压的大小取决于单位体积版溶液中溶质微粒的数权目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。

与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

(1)半透膜渗透压公式扩展阅读：

渗透压的影响因素：

1、在温度一定时，稀溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比；在浓度一定时，稀溶液的渗透压力与热力学温度成正比。

2、在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含不能通过半透膜的溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。

3、对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

Ⅱ 解释一下关于渗透压的问题。

溶液中含有抄溶质，而水袭中没有溶质（理想状态下),你应该知道半透膜是只能通过水分子而不能通过溶质的吧，为了达到两边的液体浓度一样，清水这边的水分子就会通过半透膜往溶液那边跑。关键的问题就在于：溶液和水的浓度最终是要达到一样的，如果溶液的水再往清水那边跑的话那么浓度差就更大了。
关于第二个问题，解决了第一个问题我想你也可以明白了，水分子是由清水往溶液方向走的，你要阻止这个过程，你觉得是该加在哪一端呢？你要阻止清水中的水分子往溶液方向跑，所以要在溶液端价格压力，以此来阻止渗透。
不知道这样说你理解不理解。

Ⅲ 什么是渗透压计算公式

渗透压计算公式来：π源=cRT。

其中，π为稀溶液的渗透压，c为溶液的浓度，R为气体常数，n为溶质的物质的量，T为绝对温度。

根据范氏定律，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R，并据此导出了范氏渗透压公式。

(3)半透膜渗透压公式扩展阅读：

将溶液和水置于U型管中，在U型管中间安置一个半透膜，以隔开水和溶液，可以见到水通过半透膜往溶液一端跑，若于溶液端施加压力，而此压力可刚好阻止水的渗透，则称此压力为渗透压，渗透压的大小和溶液的重量摩尔浓度、溶液温度和溶质解离度相关。

因此有时若得之渗透压的大小和其他条件，可以反推出大分子的分子量。范特霍夫因为渗透压和化学动力学等方面的研究获得第一届诺贝尔化学奖。

Ⅳ 渗透浓度的计算公式是什么

渗透浓度计算公式：πV=nRT或π＝cRT。

其中：π：渗透压；V：溶液体积；n：物质的量；c：物质的量浓度；R：理想气体常数；T：热力学温度。（注：单位是开尔文，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达到0K，这就是常说的绝对零度不可能达）。

渗透压定义

对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。

溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高;反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。

渗透浓度与渗透压的关系渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的，渗透压的大小决定于全溶质粒子(分子及离子)的浓度，此浓度称为渗透浓度。

Ⅳ 渗透浓度公式 是什么

πV=nRT或π=cRT

其中：π：渗透压

V：溶液体积

n：物质的量

c：物质的量浓度

R：理想气体常数

T：热力学温度（注：单位是开尔文，K，T/K=t/℃+273.15，即热力学温度永远比摄氏温标的温度数值大273.15，T不可能达到0K，这就是常说的绝对零度不可能达到）

渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。

1公斤水中溶解1克分子量食盐的溶液，因为食盐能解离成Na+和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，应具有2倍的渗透压。

(5)半透膜渗透压公式扩展阅读：

电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。

渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。

低浓度溶液中的水或其他溶液通过半透性膜进入较高浓度溶液中的现象。如植物细胞的原生质膜、液泡膜都是半透性膜。植物的根主要靠渗透作用从土壤中吸收水分和矿物质等。

当处于相同的压强时纯溶剂通过半透膜而进入溶液的现象，称渗透。渗透作用不仅发生于纯溶剂和溶液之间，而且还可以在同种不同浓度溶液之间发生，低浓度的溶液通过半透膜进入高浓度的溶液中。砂糖，食盐等结晶体之水溶液，易通过半透膜，而糊状，胶状等非结晶体则不能通过。

Ⅵ 什么是渗透压

溶液渗透来压的大小取源决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越小，溶液渗透压越低。溶质微粒与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。

Ⅶ 渗透压的名词解释

渗透压即：对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；

反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，

含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

(7)半透膜渗透压公式扩展阅读：

渗透平衡，系关于溶解溶质于溶剂中，导致蒸气压的降低。成份1表溶剂，成份2表溶质。溶液中溶剂的化势(chemical potential)低于纯溶剂的化势（温度与压力维持定值时），

当薄膜两侧压力相同时，溶剂会由α相流到β相，惟当压力p(β)等温增大时，达相平衡状态，便可阻溶剂之流动，即两边化势相等。

因此，在等温之下，为使溶液中溶剂的化势与纯溶剂相等。所需增大的压力，称为渗透压(π)：

Ⅷ 渗透压浓度的公式是什么

(8)半透膜渗透压公式扩展阅读

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高。

反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。即与无机盐、蛋白质的含量有关。

在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na⁺和Cl⁻，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na⁺和Cl⁻。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

依数性质：

由于平衡渗透压遵循理想气体定律（稀溶液中忽略溶质分子的相互作用），这个数学推导过程在这里省略，最后可以得出范特霍夫关系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V为分子数密度)；

从公式可知溶液的渗透压只由溶质的分子数决定，因而渗透压也是溶液的依数性质。这个关系给出的不是真正的压强，而是阻止渗透流可能需要的压强，即系统达到平衡所需要的压强差。