① 理想的半透膜能够允许溶液中的什么通过
溶液都能通过半头膜的,但胶体是不行的
② 98、用理想的半透膜将0.01 mol/l kcl溶液和0.01mol/l葡萄糖溶液隔开时,将会发
n=cv,如果二者体积相等,那么n就相等,但是KCl在溶液中可以完全电离,蔗糖分子不能电内离,所以KCl溶液中的粒子数要大于容蔗糖溶液中粒子数,即水分子在KCl溶液中浓度高,在蔗糖溶液中浓度低,水分子向KCl溶液方向移动
③ 化学高压反渗透膜法淡化海水运用什么原理
生物除盐就是过滤离子颗粒
④ 懂化学的请进
1. 会使红细胞发生溶血现象的溶液是A. 9 g•L-1NaCl溶液
B. 50 g•L-1葡萄糖溶液
C. 100 g•L-1葡萄糖溶液
D. 生理盐水和等体积的水的混合液
D
满分：2 分
2. 用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶。下列说法错误的是A. 胶核是AgCl
B. 胶核吸附的离子是Cl-
C. 在电场中胶粒向负极运动
D. 胶核和吸附的离子组成的胶粒是带正电荷的
C
满分：2 分
3. 下列脂肪酸碘值最大的是A. 亚油酸
B. 油酸
C. 软脂酸
D. 硬脂酸
A
满分：2 分
4. 下列化合物属于稠含杂环的是A. 咪唑
B. 嘌呤
C. 吡啶
D. 吡喃
B
满分：2 分
5. 下列化合物属S–构型的是A.
B.
C.
D.
满分：2 分
6. 用理想半透膜将0.02 mol•L-1蔗糖溶液和0.02 mol•L -1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
C
满分：2 分
7. 下列各糖中不能与托伦试剂反应的是A. α-D-吡喃葡萄糖
B. α-D-呋喃果糖
C. 蔗糖
D. 麦芽糖
C
满分：2 分
8. 已知HCN的Ka= 5.0×10-10 ，则CN - 的Kb等于A. 2.0×10-5
B. 5.0×10-10
C. 5.0×10-24
D. 2.2×10-6
A
满分：2 分
9. 影响缓冲容量的主要因素是A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比
B. 弱酸的pKa和缓冲比
C. 弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度
D. 弱酸的pKa和其共轭碱的pKaE. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比
D
满分：2 分
10. 丙二酸的加热产物是A. 烷烃
B. 一元羧酸
C. 酸酐
D. 环酮
B
满分：2 分
11. 其他条件不变时，能使电对MnO4- /Mn2+的电极电位增大的方法是A. 增大pH
B. 降低pH
C. 增大Mn2+浓度
D. 前三个都可以
B
满分：2 分
12. EDTA测定硬度达终点时溶液所见颜色是A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色
B. 金属指示剂的颜色
C. MY的颜色
D. Y4-的颜色
C
满分：2 分
13. 下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电位增大的是A. Cl2/Cl -
B. Sn 2+ /Sn
C. Fe2+/Fe
D. H+/H2
A
满分：2 分
14. 下列化合物中酸性最强的是A. C6H5OH
B. CH5COOH
C. ClCH2COOH
D. H2CO3
C
满分：2 分
15. 可作为表面活性剂疏水基团的是A. 直链烃基
B. 羧基
C. 羟基
D. 磺酸基
A
满分：2 分
16. c(HA)=0.050 mol•L-1 的溶液的pH=5.35 ，则HA的Ka等于A. 2.0×10-11
B. 4.0×10-11
C. 4.5×10-6
D. 8.9×10-5
B
满分：2 分
17. 能区别苯和苯甲醚的试剂是A. NaHCO3
B. NaOH
C. NaCl
D. 浓HCl
D
满分：2 分
18. 下列化合物有光学异构体的是A. BrCH2CHClCH2Br
B. CH3CH2CH2CH2CH2
C. CH3CH(CH3)CH3
D. ClCH2CHBrCH3
D
满分：2 分
19. 下列化合物中，不能参与酯化反应的是A. HCOOH
B. CH3COOH
C. CH3CH2OH
D. CH3CHO
B
满分：2 分
20. 下列试剂中，不与反应的是A. 冷KMnO4
B. LiAlH4
C. NaHSO3
D. HCN
A猜的
⑤ 如何理解：溶质微粒数越多,对水的吸引力越大,渗透压也有越大
所谓溶液渗透压,简单地说,是指溶液中溶质微粒对水的吸引力.溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多,即溶液浓度越高,对水的吸引力越大,溶液渗透压越高.
教师用书：
对于稀溶液来讲,渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关,而与其大小无关,比如0.3mol/L的葡萄糖溶液与0.3mol/L蔗糖溶液的渗透压是相同的,而0.3mol/L的氯化钠溶液的渗透压约是0.3mol/L的葡萄糖溶液的渗透压的两倍.
1.溶液的渗透压与溶液浓度成正比.这个是有条件的,这个条件就是同种溶液.因为反对比都必须单一变量,这里要比较不同浓度下的渗透压,所以这里的单一变量就是浓度,而其他的要相同,比如溶液的溶质要是同一种物质.
2.对于稀溶液来讲,从定义溶液中溶质微粒对水的吸引力可以看出,溶液渗透压只与单位体积中溶质的分子或离子个数有关,而与其大小无关.所以在比较两个溶液的渗透压时,最根本的要看两个溶液的微粒数,微粒数多的那么它的渗透压就越大.
例子：
1.用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时,在相同温度下将会发生的现象是 ( )
A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B.Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D.互不渗透 E.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
答案：E
4.欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液（A,B中的基本单元均以溶质的分子式表示） ( )
A.质量摩尔浓度相同 B.物质的量浓度相同 C.质量浓度相同 D.质量分数相同 E.渗透浓度相同
5.相同温度下,下列溶液中渗透压力最大的是 ( )
A.0.2 mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液 B.50g·L-1葡萄糖(Mr=180)溶液
C.生理盐水 D.0.2 mol·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液
E.0.01mol·L-1CaCl2溶液
6.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是 ( )
A.1g·L-1 NaCl溶液 B.12.5g·L-1 NaHCO3溶液
C.112g·L-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液 D.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液
E.生理盐水和等体积的水的混合液
7.会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( )
A.9 g·L-1NaCl溶液 B.50 g·L-1葡萄糖溶液
C.100 g·L-1葡萄糖溶液 D.生理盐水和等体积的水的混合液
E.90g·L-1NaCl溶液
⑥ 用理想半透膜将相同浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液隔开时有什么现象
溶质相对浓度低的地方向相对浓度高的地方流动，主要看你半透膜可渗透的溶质为什么。
⑦ 大红万寿菊蝶豆花哪一个不能制备指示剂。
1. 会使红细胞发生溶血现象的溶液是A. 9 g?L-1NaCl溶液B. 50 g?L-1葡萄糖溶液C. 100 g?L-1葡萄糖溶液D. 生理盐水和等体积的水的混合液D 满分：2 分2. 用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶。下列说法错误的是A. 胶核是AgClB. 胶核吸附的离子是Cl-C. 在电场中胶粒向负极运动D. 胶核和吸附的离子组成的胶粒是带正电荷的C 满分：2 分3. 下列脂肪酸碘值最大的是A. 亚油酸B. 油酸C. 软脂酸D. 硬脂酸A 满分：2 分4. 下列化合物属于稠含杂环的是A. 咪唑B. 嘌呤C. 吡啶D. 吡喃B 满分：2 分5. 下列化合物属S–构型的是A. B. C. D. 满分：2 分6. 用理想半透膜将0.02 mol?L-1蔗糖溶液和0.02 mol?L -1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透C 满分：2 分7. 下列各糖中不能与托伦试剂反应的是A. α-D-吡喃葡萄糖B. α-D-呋喃果糖C. 蔗糖D. 麦芽糖C 满分：2 分8. 已知HCN的Ka= 5.0×10-10 ，则CN - 的Kb等于A. 2.0×10-5B. 5.0×10-10C. 5.0×10-24D. 2.2×10-6A 满分：2 分9. 影响缓冲容量的主要因素是A. 缓冲溶液的pH值和缓冲比B. 弱酸的pKa和缓冲比C. 弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D. 弱酸的pKa和其共轭碱的pKaE. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比D 满分：2 分10. 丙二酸的加热产物是A. 烷烃B. 一元羧酸C. 酸酐D. 环酮B 满分：2 分11. 其他条件不变时，能使电对MnO4- /Mn2+的电极电位增大的方法是A. 增大pHB. 降低pHC. 增大Mn2+浓度D. 前三个都可以B 满分：2 分12. EDTA测定硬度达终点时溶液所见颜色是A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B. 金属指示剂的颜色C. MY的颜色D. Y4-的颜色C 满分：2 分13. 下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电位增大的是A. Cl2/Cl -B. Sn 2+ /SnC. Fe2+/FeD. H+/H2A 满分：2 分14. 下列化合物中酸性最强的是A. C6H5OHB. CH5COOHC. ClCH2COOHD. H2CO3C 满分：2 分15. 可作为表面活性剂疏水基团的是A. 直链烃基B. 羧基C. 羟基D. 磺酸基A 满分：2 分16. c(HA)=0.050 mol?L-1 的溶液的pH=5.35 ，则HA的Ka等于A. 2.0×10-11B. 4.0×10-11C. 4.5×10-6D. 8.9×10-5B 满分：2 分17. 能区别苯和苯甲醚的试剂是A. NaHCO3B. NaOHC. NaClD. 浓HClD 满分：2 分18. 下列化合物有光学异构体的是A. BrCH2CHClCH2BrB. CH3CH2CH2CH2CH2C. CH3CH(CH3)CH3D. ClCH2CHBrCH3D 满分：2 分19. 下列化合物中，不能参与酯化反应的是A. HCOOHB. CH3COOHC. CH3CH2OHD. CH3CHOB 满分：2 分20. 下列试剂中，不与反应的是A. 冷KMnO4B. LiAlH4C. NaHSO3D. HCN A猜的
⑧ 医用化学补考的相关资料
医用化学》课程复习资料
第一章 溶液
第一节 溶解度
一、固体在液体中的溶解度
二、气体在液体中的溶解度
（一）分压定律
（二）亨利定律
（三）气体吸收系数
三、液体在液体中的溶解度
第二节 溶液的组成量度
一、溶液的组成量度表示法
（一）物质的量浓度
（二）质量摩尔浓度
（三）百分浓度
二、溶液的渗透压
第三节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
二、渗透压与浓度、温度的关系
三、渗透压在医学上的意义
（一）等渗、低渗、高渗溶液
（二）毫渗透量浓度
（三）晶体渗透压和胶体渗透压
习题
第二章 电解质溶液
第一节 电解质在溶液中的离解
一、一元弱酸弱碱的离解平衡
（一）离解度和离解常数
（二）影响离解平衡的因素
二、多元酸碱在溶液中的离解
三、强电解质在溶液中的离解
（一）离子互吸学说
（二）离子活度和活度系数
（三）离子强度
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱概念
二、共轭酸碱的强弱
三、酸碱反应
第三节 沉淀-溶解平衡
一、溶度积
二、影响微溶电解质溶解度的因素
（一）同离子效应
（二）盐效应
三、沉淀的生成和溶解
（一）沉淀的生成
（二）沉淀的溶解
习题
第三章 pH值与缓冲溶液
第一节 水的离子积和溶液的pH值
一、水的离子积
二、溶液的pH值
三、pH值在医学上的反应
第二节 酸碱指示剂
一、指示剂的变色原理
二、指示剂的变色范围和变色点
第三节 盐类溶液的pH值
一、强碱弱酸盐溶液的pH值
二、强酸弱碱盐溶液的pH值
三、两性物质溶液的pH值
（一）多元酸酸式盐溶液的pH值
（二）弱酸弱碱盐溶液的pH值
第四节 缓冲溶液
一、缓冲溶液与缓冲作用原理
（一）缓冲作用与缓冲溶液
（二）缓冲溶液的组成
（三）缓冲溶液的作用原理
二、缓冲容液pH值的计算
（一）亨德森方程式
（二）缓冲溶液pH值计算举例
三、缓冲容量与缓冲范围
（一）缓冲容量
（二）影响缓冲容量的因素
四、缓冲溶液的配制
五、缓冲溶液在医学上的意义
习题
第四章 原子结构和分子结构
第一节 原子结构
一、核外电子运动的特征
二、核外电子的运动状态
（一）主量子数n
（二）副量子数l
（三）磁量子数m
（四）自旋量子数m
三、核外电子的排布规律
（一）最低能量原理
（二）鲍里（Pauli）不相容原理
（三）洪特（Hund）规则
四、元素的电负性
第二节 分子结构
一、化学键的概念
（一）价键理论的基本要点
（二）共价键的类型
二、杂化轨道理论
（一）杂化轨道理论的基本要点
（二）杂化轨道类型
第三节 氢键
一、氢键的本质
二、氢键的键长和键能
三、氢键的饱和性和方向性
四、氢键对物质性质的影响
第四节 硫醇和硫醚
（一）硫醇的构造和性质
（二）硫醚的构造和性质
习题
第五章 配位化合物
第一节 配合物的基本概念
一、配合物的定义
二、配合物的组成
（一）中心离子
（二）配位体
（三）配位数
（四）配离子（或络离子）的电荷
三、配合物的命名
第二节 配合物的配位键理论
一、配合物配位键理论的基本要点
二、内轨型配合物与外轨型配合物
第三节 配合物的稳定性
一、配离子的离解平衡
（一）配合物的稳定常数
（二）分步稳定常数
（三）不稳定常数
二、配合平衡的移动
（一）与酸度的关系
（二）与沉淀反应的关系
（三）与氧化还原反应的关系
第四节 螯合物（内络合物）
一、螯合物的概念
二、螯合剂
三、螯合物在医学上的应用
习题
第六章 氧化还原与电极电位
第一节 氧化还原
一、氧化还原的概念
（一）元素的氧化数
（二）氧化还原的概念
二、氧化剂与还原剂的共轭关系
三、氧化还原反应的计量关系
第二节 电极电位
一、原电池
二、电极电位的产生
三、电极电位的测定
（一）标准氢电极
（二）标准电极电位的测定
（三）标准电极电位表
四、影响电极电位的因素
（一）能斯特（Nernst）方程式
（二）能关能斯特方程式的计算
第三节 电极电位的应用
一、判断氧化还原反应自发进行的方向
二、判断氧化还原反应进行的程度
三、电位法测定溶液的值
（一）参比电极
（二）指示电极
（三）电位法测定溶液的值
习题
第七章 滴定分析
第一节 滴定分析概述
一、滴定分析的特点和方法
二、滴定分析的操作程度
（一）标准溶液的配制
（二）标准溶液浓度的标定
（三）被测物质含量的测定
三、滴定分析的计算方法
（一）误差及其来源
（二）有效数字和计算规则
四、滴定分析的误差
（一）误差及其来源
（二）误差与准确度
（三）偏差与精密度
第二节 酸碱滴定法
一、滴定曲线与指示剂的选择
（一）强碱滴定强酸
（二）强碱滴定弱酸
（三）强酸滴定弱碱
（四）多元酸盐的滴定
二、酸碱滴定法的应用实例
（一）食醋中总酸度的测定
（二）氧化镁含量的测定
第三节 氧化还原滴定法
一、概述
二、高锰酸钾法
（一）基本原理
（二）高锰酸钾法的应用示例
——市售过氧化氢中H2O2含量的测定
三、碘量法
（一）基本原理
（二）碘量法应用示例
第四节 配合滴定法
一、EDTA配合滴定的基本原理
（一）EDTA配合滴定的基本原理
（二）金属指示例
二、EDTA配合滴定应用示例
——水的总硬度测定
（一）配制的0.01mol·L-1的EDTA标准溶液
（二）EDTA溶液浓度的标定
（三）水的总硬度测定
习题
第八章 比色分析
第一节 比色分析的基本原理
一、物质的颜色和光的关系
二、朗伯-比尔（Lambert-Beer）定律
第二节 比色分析测量仪器和测量方法
一、比色测量仪器
（一）比色测量仪器的基本部件
（二）比色测量仪器
二、比色分析的测量方法
（一）标准曲线法
（二）直接比较计算法
第三节 比色分析应用示例
——铁的含量测定
一、原理
二、操作步骤
（一）标准曲线的绘制
（二）样品的测定
习题
第九章 胶体溶液
第一节 分散系
一、粗分散系
二、低分子分散系
三、胶体分散系
第二节 溶胶
一、界面现象
（一）界面张力和界面能
（二）吸附
二、溶胶的性质
（一）电泳
（二）溶胶的稳定性和聚沉
第三节 高分子化合物溶液
一、高分子化合物的概念
二、高分子化合物溶液的性质
（一）稳定性
（二）粘度
（三）盐析
（四）高分子化合物溶液的保护作用
（五）膜平衡
第四节 凝胶
一、凝胶的形成
二、凝胶的几种性质
（一）弹性
（二）膨润（溶胀）
（三）离浆（脱水收缩）
习题
第十章 有机化合物概述
一、有机化学和有机化合物
二、有机化学与医学
三、组成有机化合物的化学键——共价键
四、碳原子的P3、SP2和SP杂化轨道
五、有机化合物分子的结构
（一）分子式和构造式
（二）化合物的构型的和构型式
六、共价键参数
（一）键长
（二）键角
（三）键能和键离解能
（四）键的极性
七、共价键的断裂和反应类型
（一）均裂
（二）异裂
八、有机化合物的分类
习题
第十一章 链烃
第一节 烷烃
一、烷烃的构造
二、烷烃的同系列和通式
三、烷烃的同分异构现象和构象
（一）碳链异构
（二）构象
四、烷烃的命名
（一）普通命名法
（二）系统命名法
五、烷烃的物理性质
六、烷烃的化学性质
（一）卤化反应
（二）氧化反应/p>
七、烷烃氯化的反应历程
八、几种常用的烷烃混合物
（一）石油醚
（二）液体石蜡
（三）凡士林
（四）石蜡
第二节 烯烃
一、烯烃的构造和通式
二、烯烃的同分异构现象
（一）构造异构
（二）顺反异构
三、烯烃的命名法
四、烯烃的同分异构现象
五、烯烃的化学性质
（一）加成反应
（二）氧化反应
（三）聚合反应
六、烯烃的亲电加成反应历程
（一）烯烃与卤素的加成
（二）烯烃与卤化氢的加成
七、诱导效应
第三节 二烯烃
一、二烯烃的分类
二、共轭二烯烃的结构
三、二烯烃的命名
四、共轭二烯烃的化学性质
第四节 炔烃
一、炔烃的同分异构现象和命名法
二、炔烃的物理性质
三、炔烃的化学性质
（一）加成反应
（二）氧化反应
（三）聚合反应
（四）炔化物的生成
习题
第十二章 环烃
第一节 脂环烃
一、脂环烃的分类和命名
二、环环烃的性质
三、脂环烃的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
第二节 芳香烃
一、笨的结构
二、笨的同系物的异构现象和命名
三、笨及其同系物的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
四、笨环上亲电取代反应的历程
（一）卤化
（二）硝化
（三）磺化
（四）傅-克反应
五、笨环上亲电取代的定位规律
（一）邻、对位定位取代基
（二）间位定位取代基
（三）二取代笨的取代定位规律
六、笨及其主要同系物
（一）笨
（二）甲笨
（三）二甲笨
第三节 多环芳香烃
一、萘
（一）萘的构造
（二）萘的物理性质
（三）萘的化学性质
二、蒽和菲
三、致癌烃
习题
第十三章 卤代烃
一、卤代烃的分类和命名
（一）分类
（二）命名
二、卤代烃的性质
（一）物理性质
（二）命名
三、重要的卤代烃
（一）氯乙烷
（二）三氯甲烷
（三）二氟二氯甲烷
（四）四氟乙烯
习题
第十四章 醇、酚、醚
第一节 醇
一、醇的分类
二、醇的命名
（一）普通命名法
（二）系统命名法
三、醇的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
四、重要的醇
（一）甲醇
（二）乙醇
（三）丙三醇
（四）山梨醇和甘露醇
（五）笨甲醇
（六）龙脑
第二节 酚
一、酚的分类和命名
二、酚的化学性质
（一）弱酸性
（二）与氯化铁的反应
（三）笨环上氢原子的取代反应
（四）氧化反应
三、重要的酚
（一）笨酚
（二）甲笨酚
（三）笨二酚
（四）萘酚
第三节 醚
一、醚的分类和命名
二、醚的性质
（一）盐的生成
（二）烷基醚的氧化
三、乙醚在医学上的应用
第四节 硫醇和硫醚
一、硫醇的构造和性质
二、硫醚的构造和性质
习题
第十五章 醛、酮、醌
第一节 醛和酮
一、醛和酮的构造
二、醛和酮的命名
（一）普通命名法
（二）系统命名法
三、醛、酮的物理性质
四、醛、酮的化学性质
（一）羰基的加成
（二）α碳原子上氢的反应
（三）还原反应
（四）醛的特殊反应
（五）聚合反应
五、个别醛和酮
（一）甲醛
（二）丙酮
（三）樟脑
（四）麝香酮
第二节 醌
一、醌的构造和命名
二、醌的化学性质
（一）羰基的加成
（二）碳碳双键的加成
（三）共轭双键的1，4-加成
三、重要的醌类化合物
（一）对笨醌
（二）α-萘醌和维生素K
习题
第十六章 羧酸及其衍生物
第一节 羧酸
一、羧酸的分类及命名
二、羧酸的物理性质
三、羧酸的化学性质
（一）酸性
（二）羧酸的物理性质
（三）脱羧反应和二元羧酸的受热反应
（四）α-H的卤代作用
四、重要的羧酸
（一）甲酸
（二）乙酸
（三）乙二酸
（四）笨甲酸
第二节 羧酸衍生物
一、酰卤、酸酐、酯的构造和命名
二、酰卤、酸酐、酯的物理性质
三、酰卤、酸酐、酯的化学性质
（一）水解
（二）醇解
（三）氨解
四、重要的羧酸衍生物
（一）乙酐
（二）邻笨二甲酐
（三）光气和双光气
习题
第十七章 取代羧酸和对映异构
第一节 羟基酸
一、羟基酸的构造及分类
二、羟基酸的命名
三、羟基酸的物理性质
四、羟基酸的化学性质
（一）羟基的性质
（二）羟基的性质
（三）羟基酸受热的反应
（四）酚酸的反应
五、个别羟基酸
（一）乳酸
（二）β-羟基丁酸
（三）酒石酸
（四）柠檬酸
（五）水杨酸
第二节 氧代酸
一、氧代酸的构造及命名
二、氧代酸的化学性质
（一）羧基的性质
（二）羰基的性质
（三）α-酮酸及β-酮酸的特殊反应
三、酮式-烯醇式互变异构现象
四、个别氧化酸
（一）丙酮酸
（二）乙酰乙酸
（三）草酰乙酸
（四）α-酮戊二酸
第三节 对映异构
一、平面偏振光和物质的旋光性
（一）偏振光和偏振光的振动面
（二）旋光性物质和物质的旋光性
（三）旋光度和比旋光度
二、化合物的旋光性与结构的关系
（一）三种乳酸
（二）分子的手性和手性分子
三、含一个手性碳原子的分子
（一）外消旋体
（二）对映异构体的构型
（三）对映异构体的系统命名法
四、含两个手性碳原子的分子
（一）含两个不同的手性碳原子的分子
（二）含两个相同的手法碳原子的分子
五、光学活性物质在医学上的意义
习题
第十八章 含氮有机化合物
第一节 胺类
一、胺的构造、分类和命名
（一）胺的构造和分类
（二）命名
二、胺的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
三、重要的胺及其衍生物
（一）笨胺
（二）胆碱
（三）新洁尔灭
第二节 酰胺
一、酰胺的构造和命名
二、酰胺的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
三、重要的酰胺及其衍生物
（一）尿素
（二）丙二酰脲
（三）磺胺类及氯胺类药物
第三节 氨基酸
一、氨基酸的构造、构型及分类、命名
（一）氨基酸的构造和构型
（二）-氨基酸的分类和命名
二、氨基酸的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
习题
第十九章 杂环化合物和生物碱
第一节 杂环化合物
一、杂环化合物的分类和命名
二、杂环化合物的结构
三、重要的杂环化合物及其衍生物
（一）吡咯、咪唑及其衍生物
（二）吡啶的重要衍生物
（三）嘧啶及其衍生物
（四）嘌呤及其衍生物
第二节 生物碱
一、概述
二、生物碱的分类和命名
三、生物碱的一般性质
（一）一般性状
（二）酸碱性
（三）溶解性
（四）沉淀反应
（五）显色反应
四、重要的生物碱
（一）烟碱
（二）莨菪碱和阿托品
（三）吗啡和马待因
（四）麻黄碱
（五）小檗碱
（六）长春新碱
习题
第二十章 脂类和甾族化合物
第一节 油脂
一、油脂的组成
二、油脂的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
第二节 类脂
一、磷脂
（一）磷脂酰胆碱（卵磷脂）
（二）磷脂酰乙醇胺（脑磷脂）
（三）神经鞘膦脂（鞘磷脂）
二、糖脂
三、甾族化合物
（一）甾族化合物的结构
（二）重要的甾族化合物
习题
第二十一章 糖类
第一节 单糖
一、单糖的结构
（一）葡萄糖的开链结构和构型
（二）葡萄糖的环状结构和变旋现象
（三）环状结构的哈沃斯（Haworth）式和构象式
二、单糖的性质
（一）物理性质
（二）化学性质
三、重要的单糖及其衍生物
（一）D-（-）-核糖和D-（-）-2-脱氧核糖
（二）D-（+）-葡萄糖
（三）D-（+）-半乳糖
（四）D-（-）-果糖
（五）氨基糖
第二节 二糖
一、二糖的结构和性质
二、重要的二糖
（一）蔗糖
（二）麦芽糖
（三）乳糖
第三节 多糖
一、多糖的结构
二、重要的多糖
（一）淀粉
（二）糖原
（三）纤维素
（四）粘多糖
（五）右旋糖酐
⑨ 用理想半透膜将浓度相等的蔗糖水和氯化钠溶液隔开时，有什么现象
搜一下：用理想半透膜将相同浓度蔗糖溶液和氯化钠溶液隔开时有什么现象
⑩ 反渗透过滤指的是什么意思
反渗透法原理 用半透膜将溶液和溶剂隔开，由于溶剂侧的化学位高于溶液侧的化版学位，溶剂会透过半权透膜自动流向溶液侧，这种现象称为渗透。渗透进行到为溶液侧所产生的压头平衡为止，这一平衡压头叫做溶液的渗透压。如果在溶液侧施加大于渗透压的压力，溶液侧中的溶剂就会向溶剂侧作与自然渗透反向的流动，这种现象称为反渗透。理想的半透膜实际上是没有的，在反渗透过程中，透过膜的溶剂中多少会带一些溶质。反渗透法的溶剂透过率与超渗透压的压力增量成比例，所以在实际应用中适当提高操作压力，能提高膜的透水速度，但是压力过高，膜被压实，也会降低膜的透水速度 。