S一O6E树脂

⑴ 请问，甲醇燃料电池，酸性电解质的负极方程式：CH4O - 6e- + H2O = 6H+ + C

您好：
总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O （燃料电池，你可以当成燃烧反应方程式来书写，只要不写点燃就ok了）
因为是酸性条件，所以CO2可以存在，如果是碱性条件的话，要考虑CO2和电解质反应得到CO32-
正极：O2+4H+ +4e- =2H2O
总=负极+正极
燃料电池就是负极通入可燃性气体，正极通入氧气，所以氧气不应该出现在负极，所以负极反应就是总反应-正极反应，减的时候注意，要约掉O2，在总反应中有2个O2，所以我们的负极反应就是总反应-2*正极反应
然后得到的就是负极反应
哪里不太明白的话 可以继续提问

说一下原理：
CH4作为负极，要失去电子，其中C认为是-4价，变成CO2要失去8个电子
正极生成水，是因为O2得电子变成2个O2-，O2-遇到电解质的H+ 形成H2O

⑵ 求邦纳 S186EQ光电开关 中文使用说明书

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⑶ KCL(cr)什么意思

一般悬浮聚合是以水为分散介质，反应单体或高分子(油相)作为液滴或粒子，引发剂、催化剂等溶解在油相中进行反应的合成法。反相悬浮聚合是以油相为分散介质，单体或高分子作为水相，依靠悬浮稳定剂的作用分散在油相中，形成油包水的悬浮液，采用水溶性引发剂或催化剂在水相中进行反应的合成法。

由于丙烯酸类单体多为亲水性或水溶性物质，故反相悬浮聚合成为其制备的主导方法。反应时，一般先将丙烯酸中和到70～85%，与共聚单体、交联剂(多用N,N-亚甲基双丙烯酰胺)、引发剂(多用过硫酸盐)溶于蒸馏水中(单体浓度以25%为宜)，制得混合单体溶液，然后将其加入到轻油和悬浮稳定剂(多为Span系列)组成的油相中(油水比以3～5为宜)，混合均匀，通氮气驱氧，然后升温至50～80°C，反应3～4h，经甲醇洗涤、干燥得产品。
反相悬浮聚合制得产品吸水速度快，吸水能力高，粒径分布均匀，后处理简单，只需干燥即可获得产品，无需进行粉碎筛分，但存在溶剂回收问题。为了提高反应的稳定性及产品的吸水能力，许多学者做了大量研究工作[6,8]。
交联密度对树脂的吸水能力影响极大。研究表明，在一定条件下， 交联密度的大小直接决定了树脂的吸水能力[6]。蒋笃孝等[6f]采用聚乙二醇双丙烯酸酯作交联剂制备聚丙烯酸钠(PSA)高吸水树脂，发现交联剂链长对树脂吸水率及吸水速率影响较大。当聚乙二醇分子量为600时，树脂的吸水率最大，吸去离子水达1150 g/g(系指平衡吸水倍率，下同)，吸0.9%NaCl水溶液125g/g，且所得凝胶具有较大强度。
恰当的选择悬浮稳定剂能提高反应的稳定性。王进等[8a]用Span60与Span85混配体系作悬浮稳定剂，反应稳定性显著提高；并发现采用程序升温的方法能提高吸水能力，制得的PSA吸去离子水达1200 g/g。薛翠花等[8b]采用一种烃基磷酸酯盐作悬浮稳定剂制备PSA高吸水树脂，较好的解决了聚合物粘槽的问题，树脂的吸水能力达1200 g/g，保水性能良好，放置7天后，吸水率仍保持在1000 g/g以上。田大听等[8c]以两性高分子(丙烯酸及十八酯共聚物)作悬浮稳定剂，制备聚9丙烯酸钠-丙烯酰胺)树脂，效果较Span等好，体系稳定，产品吸去离子水1050 mL/g，吸0.9%NaCl液86 mL/g，并发现用甲酸作链转移剂，吸液率提高。
S.Kiatkamjotnwong等[6c]用反相悬浮聚合制聚(丙烯酸钾-丙烯酰胺)树脂，吸去离子水775 g/g(吸水速度为21.41 s)，吸0.9%NaCl液60 g/g；并发现离子强度相同的一价盐(NaCl、KCl、KI、KBr)溶液对吸水能力的影响基本相同，而同浓度的MgCl2 和CaCl2溶液，由于离子强度大，并能与COO-形成络合物从而增加交联密度，使吸水能力下降更大，这个现象被许多研究证实[6d,6e]；所得的水凝胶还有pH敏感性，pH=5～12时，吸水能力基本不变，pH<5或pH>12时，吸水能力急剧下降。

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小马宝莉:友谊是魔法(My Little Pony:Friendship is Magic)由美国玩具商孩之宝于2010年10月10日在美国探索家庭电视频道开始播出的卡通影集，共221集。故事叙述了小马TwilightSparkle(紫悦/暮光闪闪)为了物判野执行导师Princess Celestia(宇宙公主/塞拉丝蒂娅公主)给她的任务，与助手Spike(穗龙/斯派克)一起来到Ponyville(小马谷/小马镇)学习有关友谊魔法的知识，在学习和生活的过程中她结识了罩喊五位好朋友，并冲蚂获得了真正的友谊，与朋友们共同守护Equestria(小马利亚/小马国)。

⑸ 化学试卷

可能用到的原子量：H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; S 32; Cl 35.5; K 39; Fe 56; Zn 65
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是
（A） （B）CH3OH （C）CH3COOCH2CH3 （D）CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
（A）Na2SiO3 （B）BaCl2 （C）FeCl3 （D）NaAlO2
3、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
（A）锌粒与稀硝酸反应制备H2
（B）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
（C）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
（D）大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是
（A）N2与H2在一定条件下反应生成NH3
（B）NO与O2反应生成NO2
（C）NH3经催化氧化生成NO
（D）由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约
为
（A）1：4 （B）1：5 （C）2：1 （D）2：3
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确
的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
（A）HI和HClO （B）HCl和HIO （C）HClO3和HIO （D）HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素，X原子的最层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个
电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
（A）XY （B）XY2 （C）XY3 （D）X2Y3
8、反应4NH3（气）＝4NO（气）＋6H2O（气）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则
平均每秒钟浓度变化正确的是
（A）NO:0.001molL-1 （B）H2O:0.002molL-1
（C）NH3:0.002molL-1 （D）O2:0.00125molL-1
9、用水稀释0.1mol L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
（A）[OH-]/[NH3H2O] （B）[NH3H2O]/[OH-]
（C）[H+]和[OH-]的乘积 （D）OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述正确的是
（A）铜锌原电池中铜是正极
（B）用电解法精炼铜时粗铜作阴极
（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是
（A）[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] （B）[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
（C）[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] （D）[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
（A）光气（COCl2） （B）六氟化硫
（C）二氟化硫 （D）三氟化硼
13、下列叙述正确的是
（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高
（B）稀有气体原子序数越大沸点越高
（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
（D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
（A）硫酸 （B）氯水 （C）硝酸锌 （D）氯化铜
15、有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol L-1NaOH溶液，②20mL0.50mol L-1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol
L-1HCl水溶液，④40mL0.30mol L-1HAc水溶液，⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离
子、分子总数的大小顺序是
（A）①>②>③>④>⑤ （B）②>①>③>④>⑤
（C）②>③>④>①>⑤ （D）⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是
（A）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
（B）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
（C）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
（D）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是
（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
（C）用氨水吸收少量二氧化硫
NH3 H2O+SO2==NH4++HSO3-
（D）硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3 H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
（A）11：1 （B）9：1 （C）1：11 （D）1：9
19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O2＝
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化
率为p%，则乙容器中SO2的转化率
（A）等于p% （D）大于p％ （C）小于p％ （D）无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
22.2L，则混合物中一定含有的金属是
（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁
21、将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到盐酸密度为bgcm-3，则该盐酸的物质的量深度是
（A）a/22.4molL-1 （B）ab/22400molL-1
（C）ab/(22400+36.5a)molL-1 （D）1000ab/(22400+36.5a)molL-1
22、将质量分数为0.052(5.2％)的NaOH溶液1L（密度为1.06g cm-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量
分数改变了0.010(1.0％)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数 阳极析出物的质量/g 阴极析出物的质量/g
（A） 0.062(6.2%) 19 152
（B） 0.062(6.2%) 152 19
（C） 0.042(4.2%) 1.2 9.4
（D） 0.042(4.2%) 9.4 1.2
23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应
2R（气）＋5Q（气）＝＝4X（气）＋nY（气）
反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是
（A）2 （B）3 （C）4 （D）5
24、1，2，3－三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。

据此，可判断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异绝体数是
（A）4 （B）5 （C）6 （D）7
25、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能
具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
（A）1mol,1mol （B）3.5mol,7mol
（C）3.5mol,6mol （D）6mol,7mol
四、（本题包括2小题，共17分）
26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要
倒扣分）
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：
27、（11分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分
数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝
锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g cm-3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品
全部反应，产生的气体不超过100mL）
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台的铁夹的安装可省略）：
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
五、（本题包括3小题，共17分）
28、（42分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_____mol。
29、（6分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是_____。
30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的
简称。若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化物
时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的
氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。请填
空：
（1）锗和铋的元素符号分别是_____和_____。
（2）BGO晶体的化学式是_____。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____。
六、（本题包括3小题，共18分）
31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），这是一种有机酸盐。

（1）心舒宁的分子式为_____。
（3）反应①～⑤中属于加成反应的是_____（填反应代号）。
（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：（写结构简式）
32、（6分）请认真阅读下列3个反应：

利用这些反应，按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

请写出（A）、（B）、（C）、（D）的结构简式。
33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2＝CHCN，符号A）、1，3－丁二烯（CH2＝CHCH＝CH2，符
号B）和苯乙烯（ ，符号S）按一定配比共聚而得。
（1）A、B和S三种单体，碳氢比（C：H）值最小的单位体是_____。
（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则原料中A和B的物质的量之比
是_____（用a、b、c表示）。
七、（本题包括2小题，共15分）
34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2 72.0
过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙
样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化
为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定，共用去
31.0mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中CaO2的质量分数。
（3）计算样品中CaO2 xH2O的x值。
35、（8分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）
（1）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70.0gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O，维持该温度，过
滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
（2）另取34.0gNaNO3和29.8gKCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_____（写化式）。100℃
和10℃得到的晶体质量（m'高温和m'低温）分别是多少？

高中化学试卷答案
一、
1 B 2 D 3 C 4 A 5 A
二、
6 B 7 A 8 AD 9 B 10 AC 11 CD
12 A 13 BC 14 BC 15 D 16 CD 17 D
三、
18、D 19、B 20、C 21、D
22、B 23、A 24、A 25、D
四、
26、(1) A:① B:③⑤ C:⑦
(2) 减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）
27、（1）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，
放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量
筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯
中水面到杯口至少保留约100mL空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底
部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答
避免反应时样品漂浮）
五、
28、HBr; 0.5
29、（1）NH4HCO3; NH3; O2
（2）C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、（1）Ge; Bi
（2）Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3•3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
（3）Bi2O3
六、
31、（1）C23H39NO4
（3）③、⑤
（4）
32、
33、（1）1，3－丁二烯（写B或写结构简式也可）
（2）c:(b-a/2)〔或2c:(b-a)〕
七、
34、（1）2CaO2＝2CaO+O2
（2）w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4•mol-1)×2
×72.0g•mol-1/0.272g×100%=80%
（3）n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L
×0.0200mol•L-1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%
/72.0g•mol-1=0.00133mol
m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g•mol-1
=0.012g
m(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g•mol-1)
:(0.012g/18.0g•mol-1)
=2:1 x=1/2
35、（1）100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g
（2）m'高温＝m高温＝15.6g m'低温＝m低温＝36.9g

参考资料：
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/ca2cdb1bef3526d5ad6e7590.html
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/be11d45480508558d1090635.html
http://hi..com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/blog/item/8cf5963d0cc1c900baa16734.html

⑹ stop: 0x000000EAC(0×87c5cad8,0×87f4d6e0,0×ba4e7cbc) O×00000001

0x000000EA:THREAD_STUCK_IN_DEVICE_DRIVER
◆错误分析:通常是由显卡或显卡驱动程序引发的.
◇解决方案:先升级最新的显卡驱动, 如果不行, 则需要更换显卡测试故障是否依然发生.

⑺ 6OHˉ-6e→3H2O+3[O]什么意思各代表什么怎么解释。特别是这个[O]。

这是电解的阳极反应式，表示氢氧根失电子变成氧气和水。其中[O]表示被还原的氧原子，这种原子很活泼易结合生成氧气。像这样[O]表示的原子都是说该原子的活化原子，有很强的活性，不能单独长时间存在。

⑻ sstraw6eyy什么意思

strawberry
n.草莓; 草莓色;

[英][ˈstrɔ:bəri][美][ˈstrɔ:beri]

⑼ （高一）关于氧化还原的一些问题 P.S.本人较笨，需耐心解释

Q1：1、标出参加化学反应中有化合价发生变化的元素。你的是IO3-中I为+5，生成物I2中的I为0价，所以碘元素的化合价由+5价降为0价，共降了5价。2、在看有多少原子参加反应了，你的是两个碘原子。IO3-前的2是化学反应的系数，而I2后面的2是碘单质是双原子分子，一个碘分子由两个碘原子组成。所以这个反应中化合价降低数为5*2=10
Q2：电子转移数和化合价是有联系的，先说答案：反应前后碘由+5降为0，降了5价，那么一个碘原子就得到五个电子，然后有两个碘原子参加反应所以共得到电子数为5*2=10【这两问其实是一个问题，氧化还原反应的本质是电子的转移，表现出来的是化学反应前后元素化合价发生变化，而要做好这种题目，首先要知道常见元素的化合价，也就是初三学元素的时候的口诀，然后判断出哪些元素的化合价发生变化，先看一个原子，然后再看系数。我个人觉得你这两题不会的原因是你对氧化还原反应反应理解不够透彻，其次你没充分利用好用双线桥标注氧化还原反应}】
Q3：你应该问的是转移电子的摩尔数吧，此题答案我在回答下一问题会回答你的
Q5：KCLO3+6Hcl(浓）= Kcl+3Cl2+3H2o先说说你的方程式中元素符号表示错了，元素符号只要一个字母的都是大写，有两个的，，第一个大写第二个小写。
【分析】【由于电脑不好表示双线桥所以就文字，你自己可以试着用双线桥表示 一下】这题只有氯元素的化合价发生了变化，KClO3中的氯元素由+5降为0价，也就是KClO3为氧化剂具有氧化性，得电子，一摩尔的KClO3得到5摩尔电子；HCl中的氯元素由-1价升为0价，也就是HCl为还原剂具有还原性，失电子，一摩尔的HCl失去一摩尔电子。
1、先有得失电子守恒知道，在这里盐酸中的氯元素化合价升高失去电子作为还原剂所以具有还原性，一摩尔的KClO3参加反应的话就要五摩尔的HCl参加反应，然而方程式中HCl前的系数是6，所以还有一摩尔的盐酸不是还原剂，再想想盐酸还具有酸性，所以此题中盐酸的作用有两个，分别为还原性与酸性。
2、首先题目讲转移电子就是指此反应共得到多少电子或共失去多少电子。解题思路是
3Cl2~5e-
3 ~ 5
0.1~x
3/0.1=5/x x=0.1*5/3=1/6
讲解是若生成3摩尔氯气则转移5摩尔电子，现在只生成0.1摩尔的氯气，那么转移的电子数就是0.1*5/3
3、“若反应中Hcl利用率只有50%”这句话的意思是只有50%的盐酸参加了反应。“当氧化产物比还原产物多7.1g”此题中的氧化产物与还原产物都是氯气。三摩尔的氯气中是氧化产物的氯原子有五摩尔，做还原产物的氯原子有一摩尔。所以氧化产物比还原产物多的物质的量为7.1/35.5=0.2
6HCl~氧化产物比还原产物多的物质的量为4
6~4
x*50%~0.2
x=6*0.2/(4*50%) x=6mol
盐酸的浓度c(HCl)=6/mol(0.001*50)L=12mol/L
4、5HCl~3Cl2
5 ~3
0.2~x
x=0.2*3/5=0.12mol
V(Cl2)=0.12mol*22.4L/mol=2.688L
说明盐酸前面的系数为什么是五而不是六，因为题目已知的是参加氧化反应的盐酸是0.2摩尔，所以你相对应的关系也应是参加氧化反应的盐酸
氧化还原反应很重要，希望你多下功夫，以后学习化学就会比较轻松，特别是双线桥的表示，能帮助你更好的掌握氧化还原反应。