⑴ 如图所示U型管中间被一种能允许水分子、单糖能通过而二糖不能透过的半透膜隔开，膜两侧分别加入0.1mol/L
如果向麦芽糖溶液中加入适量的麦芽糖酶，麦芽糖将水解为葡萄糖，而蔗糖版不会被水解，由此形成的葡权萄糖溶液浓度大于左侧的蔗糖溶液浓度，导致右侧液面首先高于左侧；但是半透膜允许单糖分子透过，最终使左侧渗透压高，左侧液面将高于右侧．
故选：B．
⑵ U型管中间有一个半透膜（只水通过），两侧分别是30%的蔗糖溶液和30%的葡萄糖溶液，现象是什么
30%指的是质量分数，由于蔗糖分子量大，所以蔗糖溶液的摩尔浓度低于葡萄糖。所以说水流向葡萄糖溶液，葡萄糖溶液页面升高，高于蔗糖溶液。
⑶ 一直没懂,U型管中间有一层半透膜,两侧溶液平衡后为何左侧溶液浓度一定高于右侧
左侧，如你所说，左侧溶液摩尔浓度大于右侧，所以左侧渗透压高于右侧，水分子进入左侧，左侧液面升高，最后平衡。
⑷ 如图所示U形管中间是半透膜（只允许水分子和葡萄糖分子通过），两侧各加入等量的0.1mol/L的蔗糖．如果再
1、由于酶具有专一性，蔗糖酶能催化蔗糖水解形成葡萄糖和果糖，淀粉酶不能催化蔗糖水解，内因此在左右两侧分容别加入等量、少量的蔗糖酶和淀粉酶，左侧由蔗糖水解，使物质的量的浓度升高，渗透压升高，水分子从右侧进入左侧，左侧液面升高，又由题意知，葡萄糖分子能透过半透膜，因此由于葡萄糖分子通过半透膜进入右侧，左侧液面下降，最后达到相对稳定液面不变；
2、由题意知，葡萄糖分子可以通过半透膜，因此半透膜两侧都有葡萄糖，葡萄糖是还原糖，两侧分别加入等量的本尼迪特试剂并水浴加热后，均呈现红黄色．
故选：A．
⑸ 生物 u型管中间半透膜隔开 左管内为葡萄糖溶液，右管内为蔗糖溶液，等体积、等质量百分比
由于葡萄糖分子量小于蔗糖，因此，等体积、等质量百分比的葡萄糖溶液浓度会大于蔗糖浓度，即葡萄糖溶液渗透压大于蔗糖的渗透压。所以，刚开始时，右侧水分子会像左侧移动。
一段时间后，因为葡萄糖分子也能够穿过半透膜，大量的葡萄糖分子移动到右侧，使得右侧的溶质分子数目增多，渗透压逐渐升高，水分子又会向右侧移动，使右侧液面升高。
补充回答：因为葡萄糖分子也是小分子，可以自由通过半透膜进行扩散，当然其自由程度比水分子差一些，缓慢地向右侧移动。
⑹ 5．如图所示U形管中间被一种能允许水分子、单糖通过而二糖不能通过的半透膜隔开，现在在
见唐南平衡
在大分子电解质溶液中，因大离子不能透过半透膜，而小粒子受大离子电荷影响，能够透过半透膜，当渗透达到平衡时，膜两边小离子浓度不相等，这种现象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.由英国物理化学家唐南提出。
唐南平衡的性质：对于渗析平衡体系，若半透膜一侧的不能透过膜的大分子或胶体粒子带电，则体系中本来能自由透过膜的小离子在膜的两边的浓度不再相等，产生了附加的渗透压，此即唐南效应或称唐南平衡。
具体地说：若一侧为NaCl溶液(下称溶液1)，其离子能自由透过膜；另一侧为NaR溶液(下称溶液2)，其中R-离子不能透过膜。在两溶液均为稀溶液时，可以其离子活度视作离子浓度。于是在平衡时，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，于是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比较上述关系后可见：在平衡时，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是说，在平衡时，上述系统中的Na+，C1-和R-都是不均匀的。此理论可用于解释离子交换树脂对溶液中的离子进行交换时的平衡关系。
⑺ 一直没懂,U型管中间有一层半透膜,溶液平衡后为何左侧溶液浓度一定高于右侧
相等，与大气压无关
⑻ U型管中有一个半透膜,只允许水通过.左边为葡萄糖水溶液,右边为蒸馏水,请问那边液面升高
是因为渗透压作用水进入左边，所以左边高。
⑼ 一个U形管中间是半透膜左边是浓度为0.1的葡萄糖 右边是0.1 的蔗糖，开始时液面等高，一段时间后液面变化
蔗糖分子体积大于葡萄糖，所以葡萄糖能透过半透膜到达右边，所以一段时间后左边液面降低，右边升高